安徽省蚌埠市五河县高级中学高中化学 第二章 第二节 化学反应的限度（第3课时）导学案（无答案）鲁科版选修44(1).doc

安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学 第二章 第二节 化学反应的限度（第3课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4目标：1.识记平衡转化率的表达 2.平衡转化率的相关计算重点：平衡转化率的熟练运算！难点：平衡转化率与化学平衡常数的综合计算课时：4课时本课时：第3课时一、知识整合你可以做好的!知识链接扎实功底1.可逆反应的定义： 2.化学平衡状态的定义： 3.特征：v正 v逆 0，反应混合物中各组分的浓度不随时间变化，保持不变。因此，化学平衡是一种 。 预习之星走在前面1.温度影响认真分析、思考课本p47页图2-2-2，可知：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向 移动；降低温度，化学平衡向 移动。温度对化学平衡的影响是通过改变 来实现的。2.浓度影响温度一定，化学平衡常数是 。认真分析、思考课本p48页图2-2-3，可知：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向 移动。注意：改变 和 的量，由于它们不出现在平衡常数表达式中，所以化学平衡不移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对化学平衡产生影响，如fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl ,增加固体kcl的量，平衡不移动，因为kcl不参与离子反应。3.压强影响：讨论、思考、分析p49交流研讨：如果不涉及气体的反应，即只涉及 或 的反应，而由于压强对于平衡体系的影响及其微弱，可以不考虑压强的影响；涉及到气体的反应，由于压强的改变对气体的浓度影响较大，且各气体组分的浓度也作同等倍数的变化，意即出现在平衡常数表达式中，分两种情况详述如下：如果反应方程式两边气体系数之和 ，则由于q=k，化学平衡依旧不移动，平衡状态不变；如果左右两边气体系数之和 ，则由于qk，化学平衡移动，状态改变，将向能减弱这种改变的方向移动。如：增大压强，平衡向气体系数之和减小的方向移动，让“增”不起来，减小压强，平衡向气体系数之和增大的方向移动，让“减”不起来。4.勒夏特列原理的主要内容： （第2题提示：固体纯液体 第3题提示：固体或液体 相等 不等 ）二知识、方法、技巧1. 压强对于化学反应速率和化学平衡的影响压强对于化学反应速率和化学平衡的影响是因为改变压强，会导致气态物质的浓度发生改变。增大压强，也就相当于增大气体物质的浓度，因此化学反应速率增大，不仅正反应速率增大，而且逆反应速率也增大。正、逆反应增大的程度分别取决于反应物和生成物中气态物质的系数之和的大小；减小压强，亦然。气态物质的系数之和越大，压强增大时，其反应速率增大的程度越大；反之，压强减小时，其反应速率减小的程度越大。因此，对于一个左右气体物质系数之和不等的反应来说，改变压强，因为正反应速率与逆反应速率改变的程度不同，必定导致化学平衡移动。2. 向一个已建立平衡状态、有气体参与的反应、容积不变的密闭容器中（有时题目叙述：如果做等容或恒容变化）充入一种不参与反应的气体（如惰性气体），尽管总压强增大了，但平衡体系（指参与反应的体系中各物质构成的体系）中各组分的分压是不变的，即q=k，平衡不移动。如：n2（g）+3h2(g)2nh3(g)恒温、恒容、其他条件不变时时，向该平衡体系中充入氦气，平衡不移动。3. 向一个已建立平衡状态、有气体参与的反应、压强不变的密闭容器中充入一种不参与反应的气体，尽管此时体系的总压强保持不变，但原平衡体系中各气体组分的分压均减小，化学平衡将向气体物质系数之和增大的方向移动。如：n2（g）+3h2(g)2nh3(g) 恒温、恒压、其他条件不变时时，向该平衡体系中充入氦气，平衡向左移动。三 典型例题1.（2005年全国高考题）在体积可变的密闭容器中，反应ma(g)+nb(s)pc(g)d达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）a（m+n）必定小于p b. （m+n）必定大于pc. m必定小于p d. m必定大于p解析：a的转化率降低，说明平衡被破坏，并左移，；压缩容器体积，相当于增大压强。结合二者，联合所学“增大压强，平衡向气体系数之和减小的方向移动”，可知，m必小于p(需注意,题中的b物质为固体)。答案：c2.（2008年天津题）对平衡co2(g)co2 (aq);h=-19.75kj/mol,为增大二氧化碳气体的在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）a升温增压 b.降温减压 c.升温减压 d.降温增压解析：由题知，h=-19.75kj/mol0下列叙述正确的是（ ）a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大【解析】a：由于w为固体，其量的增减不影响反应速率，a不对；b:：对本题的反应来说，左右两边气体系数之和不等，则反应在趋于平衡的过程中，反应体系中所有气体的物质的量总和一直在变化。由于条件为恒温、恒容下，结合“理性气体状态方程pv=nrt（其中r是常数）”，可得压强p与n成正比，p不变，n也不变，即反应已达平衡态。b正确。c:：由于h0，即反应的正反应方向为吸热反应，则依据所学“升高温度，平衡向吸热方向移动”，则题中化学平衡将正向移动。c错误。d：平衡后加入x，平衡右移，吸收的能量增多，但由于h为发生某反应的一个固定数字，不随因平衡移动而改变。四 过关练习1（2006年全国高考题）反应2a（g）+b(g)2c(g)h0 。下列反应条件有利于生成c的是（ ）a.低温低压 b.低温高压