高考化学一轮复习 第26讲 盐类水解课件.ppt

第26讲盐类水解 考纲要求 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 了解盐类水解的应用 考点1水的电离 知识梳理 1 定义在溶液中盐电离出来的离子与结合生成的反应 2 实质 水电离产生的h 或oh 弱电解质 碱 酸 3 特点 中和反应 4 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 中性 ph 7 是 酸性 ph 7 是 碱性 ph 7 多维思考 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 溶液呈中性的盐一定是强酸 强碱生成的盐 2 酸式盐溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 3 某盐溶液呈酸性 该盐一定发生了水解反应 4 25 时 等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后 溶液ph 7 5 常温下 同浓度的na2co3溶液和ch3coona溶液相比前者ph大 6 nahs溶液的水解方程式 hs h2os2 h3o 7 25 时 ph 5的nh4cl溶液与ph 9的ch3coona溶液中水的电离程度相等 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 1 现有0 1mol l 1的纯碱溶液 用ph试纸测定溶液的ph 其正确的操作是 你认为该溶液ph的范围一定介于之间 2 为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的 请你设计一个简单的实验方案 3 为探究盐类水解是一个吸热过程 请用na2co3溶液和其他必要试剂 设计一个简单的实验方案 提示 1 把一小块ph试纸放在洁净的表面皿 或玻璃片 上 用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部 试纸变色后 与标准比色卡比较来确定溶液的ph7 13 2 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 溶液显红色 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 且溶液的红色褪去 则可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的 3 取na2co3溶液 滴加酚酞溶液呈红色 然后分成两份 加热其中一份 若红色变深 则盐类水解吸热 考点演练 解析 ph大于7是由于酸根离子水解呈碱性 ph小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性 考向一盐类水解反应离子方程式1 按要求书写离子方程式 1 alcl3溶液呈酸性 2 na2co3溶液呈碱性 3 nh4cl溶于d2o中 4 将nahco3溶液与alcl3溶液混合 5 实验室制备fe oh 3胶体 6 nahs溶液呈碱性 7 对于易溶于水的正盐mnrm溶液 若ph 7 其原因是 若ph 7 其原因是 用离子方程式说明 练后归纳 盐类水解离子方程式的书写要求1 一般来说 盐类水解的程度不大 应该用可逆号 表示 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 所以不用符号 和 表示水解产物 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 水解离子方程式要分步表示 3 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成 4 水解分别呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大 书写时大多要用 等 考向二对盐类水解实质及规律的考查 b 3 相同温度 相同浓度下的八种溶液 其ph由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 a nh4cl nh4 2so4ch3coonanahco3naohb nh4 2so4nh4clch3coonanahco3naohc nh4 2so4nh4clnaohch3coonanahco3d ch3coohnh4cl nh4 2so4nahco3naoh 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性 b 4 导学号9665616325 时 浓度均为0 1mol l 1的溶液 其ph如下表所示 有关说法正确的是 c 练后归纳 盐类水解的规律及拓展应用1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 hcnch3coona 3 相同条件下的水解程度 考点2影响盐类水解平衡的因素 知识梳理 1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大 溶液的碱性或酸性越强 如酸性 ch3cooh h2co3 则同浓度的na2co3 ch3coona溶液ph ph na2co3 ph ch3coona 2 外因 向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅 向右 增多 增大 颜色变浅 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀 放出气体 提示 1 2 3 4 5 6 提示 1 减小 2 h2so4 2 已知在室温条件下 ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液 回答下列问题 各取5ml上述溶液 分别加水稀释至50ml ph较大的是溶液 考点演练 考向一盐类水解的影响因素 b 2 导学号96656164下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol l 1ch3coona溶液显浅红色的原因为 用离子方程式和必要文字解释 解析 1 ch3coona中ch3coo 水解使溶液显碱性 酚酞溶液遇碱显红色 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 填字母 a 水解反应为放热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol l 1ch3coona溶液中分别加入naoh固体 na2co3固体 feso4固体 使ch3coo 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 解析 2 生石灰与水剧烈反应放出大量热 根据烧瓶 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热反应 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则nh4no3溶于水时吸收热量 答案 2 bd 3 左左右 b 水解反应为吸热反应 考向二kh ka kb kw的关系及应用 答案 1 10 12增大 4 导学号96656165已知常温下cn 的水解常数kh 1 61 10 5 1 常温下 含等物质的量浓度的hcn与nacn的混合溶液显 填 酸 碱 或 中 性 c cn 填 或 c hcn 该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 解析 1 kh cn 1 61 10 5 由此可求出ka hcn 6 2 10 10 故cn 的水解能力强于hcn的电离能力 由于nacn与hcn的物质的量相等 故水解产生的c oh 大于电离生成的c h 混合溶液显碱性 且c cn c hcn 答案 1 碱c cn c oh c h 2 常温下 若将cmol l 1盐酸与0 62mol l 1kcn溶液等体积混合后恰好得到中性溶液 则c 小数点后保留4位数字 答案 2 0 6162 练后归纳 利用平衡常数的性质判断微粒浓度变化1 水解平衡常数 kh ka kb只受温度的影响 温度升高 平衡常数增大 反之减小 2 kh与ka或kb kw的定量关系为ka kh kw或kb kh kw 3 判断某些离子浓度的比较或乘积随温度 浓度等外界条件改变而变化的趋势时 可以根据表达式的形式转化为kh ka kb或它们与kw的关系 再结合平衡常数的性质来判断微粒浓度变化 考点3盐类水解的应用 知识梳理 盐类水解的应用 hx hy hz h2so4 xh2o 4hcl 2 fe3 在中性条件下已完全水解 多维思考 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 碳酸钠可用作食用碱 是利用了其溶液显碱性 2 fecl3溶液和fe2 so4 3溶液分别加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同 3 泡沫灭火器中nahco3溶液装在灭火器内的玻璃容器中 而al2 so4 3溶液装在灭火器内筒与外筒 钢瓶 之间 4 施肥时 草木灰 有效成分为k2co3 不能与nh4cl混合使用 5 nh4f水溶液存放于玻璃试剂瓶中 提示 1 2 3 4 5 2 配制feso4溶液要加入铁粉 配制sncl2溶液要加入盐酸 两者原理是否相同 提示 不相同 加入fe粉是为了防止fe2 被氧化 加入盐酸是为了防止sn2 水解 考点演练 考向一盐类水解在生产 生活中的应用1 2017 四川广安模拟 下列叙述中与盐类的水解有关的是 纯碱溶液去油污 铁在潮湿的环境下生锈 nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂 盛放na2co3溶液的试剂瓶应用橡皮塞 而不用玻璃塞 酸雨在空气中放置一段时间ph降低 草木灰与铵态氮肥不能混合施用a b c d 全部 a 解析 要使fe2 和fe3 全部除去 由题给信息可知 需将fe2 全部氧化成fe3 再调节溶液ph范围为4 5 ph 6 5 即可将fe3 完全转化为fe oh 3沉淀 且保证zn2 不沉淀 氧化fe2 时不能引入新的杂质 只能用h2o2 调ph时也不能引入新的杂质 用zno能促进fe3 的水解 2 2017 贵州贵阳监测 下表是fe2 fe3 zn2 被oh 完全沉淀时溶液的ph 某硫酸锌酸性溶液中含有少量fe2 fe3 杂质 为制得纯净的znso4 应加入的试剂是 a h2o2 znob 氨水c kmno4 znco3d naoh溶液 a 解析 feso4溶液加热过程中生成fe oh 2和h2so4 又由于fe oh 2会被氧化生成fe oh 3 故蒸干后得到fe2 so4 3和fe2o3的混合物 ca hco3 2受热会分解生成caco3 nh4hco3受热分解 kmno4受热分解生成k2mno4和mno2 fecl3受热促进水解生成fe oh 3和盐酸 而盐酸挥发进一步促进其水解 最终水解彻底 受热分解得到的固体物质是fe2o3 3 导学号96656166下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止 能得到较纯净的原溶质的是 cuso4 feso4 k2co3 ca hco3 2 nh4hco3 kmno4 fecl3a 全部都可以b 仅 c 仅 d 仅 d 练后归纳 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种类型判断 2 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质 考向二与盐类水解有关的离子共存问题 a c 微点突破24粒子浓度关系比较 1 理解两大平衡 树立微弱意识 2 把握三大守恒 明确定量关系 1 物料守恒 原子守恒 另外 质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出 以khs溶液为例 电荷守恒式为c k c h c oh c hs 2c s2 物料守恒式为c k c hs c s2 c h2s 由 消去没有参与变化的k 得质子守恒式c h c h2s c oh c s2 3 解题思路 题组巩固 题组一单一溶液中各离子浓度的比较1 2017 湖北宜城一中高三月考 在na2s溶液中下列关系不正确的是 a c na 2c hs 2c s2 2c h2s b c na c h c oh c hs 2c s2 c c na c s2 c oh c hs d c oh c hs c h c h2s d c 方法规律 题组二混合溶液中粒子浓度的比较3 常温下 将一定浓度的ha和hb分别与0 10mol l 1的naoh溶液等体积混合 实验记录如下表 d 4 导学号96656168下列混合溶液中 离子的浓度大小顺序正确的是 a 10ml0 1mol l氨水与10ml0 1mol l盐酸混合 c cl c c oh c h b 10ml0 5mol lch3coona溶液与6ml1mol l盐酸混合 c cl c na c oh c h c 10ml0 1mol l醋酸溶液与5ml0 2mol lnaoh溶液混合 c ch3coo c na c oh c h d 10ml0 1mol lnh4cl溶液与5ml0 2mol lnaoh溶液混合 c na c cl c oh c h d 解析 等浓度 等体积的氨水和盐酸混合 两者恰好反应生成氯化铵 氯化铵是强酸弱碱盐 其溶液呈酸性 所以c h c oh 溶液中正确的离子浓度大小为c cl c c h c oh 故a错误 醋酸钠和盐酸混合 醋酸钠的物质的量小于hcl 两者混合后溶液中的溶质是醋酸 氯化钠和hcl 溶液呈酸性 则c h c oh 溶液中正确的离子浓度关系为c cl c na c h c oh 故b错误 等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合 两者恰好反应生成醋酸钠和水 醋酸钠是强碱弱酸盐 其溶液呈碱性 所以c oh c h 醋酸钠溶液中c ch3coo c oh 根据电荷守恒得c na c ch3coo 所以离子浓度大小顺序为c na c ch3coo c oh c h 故c错误 等物质的量的氯化铵和氢氧化钠混合 两者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨 溶液呈碱性 则c oh c h 根据物料守恒知 c na c cl 则溶液中离子浓度关系为c na c cl c oh c h 故d正确 方法规律 题组三不同溶液中同一离子浓度的大小比较 a 6 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小 1 浓度均为0 1mol l 1的 h2s nahs na2s h2s和nahs混合液 溶液ph从大到小的顺序是 2 相同浓度的下列溶液中 ch3coonh4 ch3coona ch3cooh中 c ch3coo 由大到小的顺序是 3 c 相等的 nh4 2so4溶液 nh4hso4溶液 nh4 2co3溶液 nh4cl溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序为 答案 1 2 3 方法规律 不同溶液中同种粒子浓度大小的比较 题组四与图像有关的粒子浓度关系7 导学号96656169常温下 向10ml0 1mol l 1的hr溶液中逐滴滴入0 1mol l 1的nh3 h2o溶液 所得溶液ph及导电性变化如图 下列分析不正确的是 a b点溶液ph 5 此时酸碱恰好中和b a b点导电能力增强 说明hr为弱酸c c点溶液存在c c r c oh c h d b c任意点溶液均有c h c oh kw 1 0 10 14 a 8 2017 四川成都七中期中 常温下向10ml0 1mol lch3coona溶液中 不断通入hcl后 ch3coo 与ch3cooh浓度的变化趋势如图所示 不考虑溶液体积变化 下列说法不正确的是 a m点溶液中水的电离程度比原溶液小b 在m点时 n oh n h 0 0005 a molc 随着hcl的通入 c oh c ch3coo 值不断减小d 当n hcl 1 0 10 3mol时 溶液中c na c cl c ch3coo c h c oh d 真题体验感悟考法 明确考向 考向一微粒浓度大小比较1 2017 全国 卷 13 常温下将naoh溶液添加到己二酸 h2x 溶液中 混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 a ka2 h2x 的数量级为10 6b 曲线n表示ph与lg的变化关系c nahx溶液中c h c oh d 当混合溶液呈中性时 c na c hx c x2 c oh c h d 2 双选题 2017 江苏卷 14 常温下 ka