福建省三明市尤溪县文公中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年福建省三明市尤溪县文公中学高二（下）期中化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1（3分）（2013春嘉祥县校级期中）下列物质的分子中，既有键又有 键的是（）an2bhclocch4dc2h62（3分）（2013春嘉祥县校级期中）在下面的价层电子构型中，第一电离能最小的原子是（）a2s22p3b3s23p5c3s23p4d3s23p63（3分）（2013春嘉祥县校级期中）某物质分子式为 c2h4，下列说法不正确的是（）a该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键b该分子是极性分子c该分子中六个原子位于同一平面，键角为120d该物质难溶于水4（3分）（2013春嘉祥县校级期中）下列叙述中正确的是（）a在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键b二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高5（3分）（2012铁东区校级二模）根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）a由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c若a2+2d2a+d2，则氧化性d2a2d若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+6（3分）（2012春泰安期末）共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力现有下列晶体：na2o2 sio2 石墨 金刚石 nacl 白磷，晶体中含有两种作用力的是（）abcd7（3分）（2008湖南模拟）若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气“的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）a氢键；分子间作用力；非极性键b氢键；氢键；极性键c氢键；极性键；分子间作用力d分子间作用力；氢键；非极性键8（3分）（2013春尤溪县校级期中）某物质的晶体中含有a、b、c三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的b元素的原子未能画出）则晶体中a、b、c的原子个数比为（）a1：3：1b2：3：1c2：2：1d1：3：39（3分）（2013春尤溪县校级期中）下列式子中，能真实表示分子的组成的是（）asio2bccnaohdp410（3分）（2013春尤溪县校级期中）nh3、h2s等是极性分子，co2、bf3、ccl4等是含极性键的非极性分子根据上述实例可推出 abn型分子是非极性分子的经验规律是（）a分子中不能含有氢原子b在abn分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量c在abn分子中a原子没有孤对电子d分子中每个共价键的键长应相等11（3分）（2013春尤溪县校级期中）下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨h2scnacl晶体硅干冰dba（oh）2金刚石玻璃aabbccdd12（3分）（2013春尤溪县校级期中）下列叙述正确的是（）a原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合b分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键chf、hcl、hbr、hi四种物质的沸点依次升高d干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型13（3分）（2013秋湖北期末）下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（）ak：1s22s22p63s23p64s1bf：1s22s22p6cfe：1s22s22p63s23p63d54s2dkr：1s22s22p63s23p63d104s24p614（3分）（2013春尤溪县校级期中）下列说法正确的是（）a冰、水和水蒸气中都存在氢键b除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸c若a某元素的原子序数为m，则同周期a元素的原子序数有可能为m+11d干冰升华时分子内共价键会发生断裂15（3分）（2014玉山县校级模拟）氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，分子间作用力：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl16（3分）（2009宜宾模拟）现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一其中图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（）a该物质的分子式为snb该物质的分子中既有极性键又有非极性键c该物质具有很高的熔、沸点d该物质与化合物s2n2互为同素异形体17（3分）（2013春嘉祥县校级期中）下列有关说法中，错误的是（）anh4h是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同b在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2：3c四种氢化物的沸点高低：h2teh2seh2sh2odcac2的电子式为18（3分）（2013春嘉祥县校级期中）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为cos）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）a1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子b硫化羰可用作灭火剂cco2和cos结构相似都是非极性分子d硫化羰熔点可能较高19（3分）（2009春青岛期末）2005年1月美国科学家在science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构al13和al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）aal13、al14互为同位素bal13超原子中al原子间通过离子键结合cal14最外层电子数之和为42，与第a族元素的性质相似dal13和al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子20（3分）（2013春嘉祥县校级期中）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构已知晶体中nn键的键能为160kjmol1，而nn的键能为942kjmol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）则下列有关说法不正确的是（）a键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定b高聚氮晶体属于原子晶体c高聚氮晶体中n（n）：n（nn）=1：3d用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用二、（40分）21（9分）（2013春尤溪县校级期中）键能的大小可以衡量化学键的强弱，参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”） sicsi； sicl4sio2（2）能不能根据键能的数据判断单质si 和化合物sicl4的熔点高低？（填“能”或“不能”），原因是（3）如图立方体中心的“”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的碳原子22（12分）（2013春尤溪县校级期中）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用请回答下列问题（1）砷原子核外电子排布式为（2）k3fe（cn）6晶体中fe3+与cn之间的键型为，该化学键能够形成的原因是（3）已知：ch4sih4nh3ph3沸点（k）101.7161.2239.7185.4分解温度（k）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：nh3和ph3比较，沸点高低的原因是ch4和sih4比较，分解温度高低的原因是结合上述数据和规律判断，一定压强下hf和hcl的混合气体降温时先液化23（19分）（2013春尤溪县校级期中）已知a、b、c、d、e、f、g都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcdefg其中a原子核外有三个未成对电子；化合物b2e的晶体为离子晶体，e原子核外的m层中只有两对成对电子；c元素是地壳中含量最高的金属元素；d单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；f的原子序数为26，f原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物g原子核外最外层电子数与b相同，其余各层电子均充满请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e、f、g用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c、d的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）（2）b的氯化物的熔点比d的氯化物的熔点（填高或低），理由是（3）a的氢化物分子中心原子采取杂化，分子的空间构型是（4）a、g形成某种化合物的晶胞结构如图1所示，则其化学式为；（每个球均表示1个原子，黑色的为a原子）（5）f元素原子的核外价电子排布式是；f的一种常见配合物f（co）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂据此可判断f（co）5的晶体类型为；f（co）5中的配体co与n2、cn等互为等电子体，写出co分子的结构式（6）金属f单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的f原子个数之比为三、模块附加题（20分）24（2015春武汉校级期末）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）a可溶于水b具有较高的熔点c水溶液能导电d熔融状态能导电25（2013春尤溪县校级期中）下列叙述不正确的是 （）anh3是极性分子，为三角锥形b双原子分子中的共价键，一定是非极性键c非极性键也可能存在于离子化合物中dco2是非极性分子，分子中c原子处在2个o原子所连成的直线的中央26（2013秋兴庆区校级期中）w、x、y、z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大如表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构w原子电子层数与核外电子数相等x核外l层上s亚层的电子总数为p亚层上的电子总数的一半y元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）z原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2（1）元素符号：x，z（2）y元素原子的核外电子排步式为（3）w和x形成的化合物的电子式为，该化合物为分子（填“极性”或“非极性”）z和x形成的化合物构成的晶体属于晶体（4）y元素的单质在w和x形成的化合物中反应的化学方程式为2012-2013学年福建省三明市尤溪县文公中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1（3分）（2013春嘉祥县校级期中）下列物质的分子中，既有键又有 键的是（）an2bhclocch4dc2h6考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：单键中只有键，双键中有一个键和一个 键，三键中有一个键和两个 键，以此判断解答：解：an2中含一个氮氮三键，所以含有有一个键和两个 键键，故a正确；bhclo中只含单键，即全部是键，故b错误；cch4中只含单键，即全部是键，故c正确；dc2h6中只含单键，即全部是键，故d错误；故选a点评：本题考查了键和 键的判断，根据单键、双键、三键中键和 键的数目判断，难度不大2（3分）（2013春嘉祥县校级期中）在下面的价层电子构型中，第一电离能最小的原子是（）a2s22p3b3s23p5c3s23p4d3s23p6考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答解答：解：2s22p3是n元素、3s23p5是cl元素、3s23p4是s元素、3s23p6是ar元素，第一电离能大小顺序是arncls，所以第一电离能最小的原子是s原子，故选c点评：本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大3（3分）（2013春嘉祥县校级期中）某物质分子式为 c2h4，下列说法不正确的是（）a该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键b该分子是极性分子c该分子中六个原子位于同一平面，键角为120d该物质难溶于水考点：共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用专题：化学键与晶体结构分析：乙烯分子中碳原子之间存在非极性共价键、碳原子和氢原子之间存在极性共价键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，分子中含有c=c键和ch，为平面型结构，以此解答解答：解：a分子中含有c=c键和ch，分别为非极性共价键和极性共价键，故a正确；b分子结构对称，为平面正方形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故b错误；c为平面正方形结构，六个原子位于同一平面，键角为120，故c正确；d为非极性分子，难溶于水，故d正确故选b点评：本题以乙烯为载体考查了共价键，明确共价键的形成及乙烯的结构是解本题关键，根据基本结构、基本概念来分析解答即可，难度不大4（3分）（2013春嘉祥县校级期中）下列叙述中正确的是（）a在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键b二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子c含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体d金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：a在冰中不存在非极性键；b二氧化碳是直线形分子，碳原子和o原子之间存在极性键；c含有金属阳离子的晶体可能不是离子晶体；d金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高解答：解：a在冰中不存在非极性键，存在氢键和极性键，故a错误；b二氧化碳是直线形分子，结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，碳原子和o原子之间存在极性键，故b正确；c含有金属阳离子的晶体可能不是离子晶体，可能是金属晶体，故c错误；d金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高，如钠的熔沸点低于碘，故d错误；故选b点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确物质的构成微粒是解本题关键，结合物质的性质、结构分析解答，题目难度不大5（3分）（2012铁东区校级二模）根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）a由于水中存在氢键，所以稳定性：h2oh2sb由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：sio2co2c若a2+2d2a+d2，则氧化性d2a2d若r2和m+的电子层结构相同，则离子半径r2m+考点：氢键的存在对物质性质的影响；微粒半径大小的比较；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：a氢键与稳定性无关；b二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；c氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；d若r2和m+的电子层结构相同，m的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小解答：解：a水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性os，所以稳定性为h2oh2s，故a错误；b二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为sio2co2，不能利用相对分子质量来比较沸点，故b错误；c若a2+2d2a+d2，a的化合价降低，a2为氧化剂，所以氧化性为a2d2，故c错误；d若r2和m+的电子层结构相同，m的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为r2m+，故d正确；故选d点评：本题为小综合，考查知识点较多，明确物质的性质（稳定性、沸点、氧化性）的比较方法、微粒半径与原子序数的关系即可解答，题目难度不大6（3分）（2012春泰安期末）共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力现有下列晶体：na2o2 sio2 石墨 金刚石 nacl 白磷，晶体中含有两种作用力的是（）abcd考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，以此来解答解答：解：na2o2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故正确；sio2是原子晶体，只存在共价键，故错误；石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故正确；金刚石是原子晶体，只存在共价键，故错误；氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故错误；白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故正确故选：d点评：本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点7（3分）（2008湖南模拟）若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气“的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）a氢键；分子间作用力；非极性键b氢键；氢键；极性键c氢键；极性键；分子间作用力d分子间作用力；氢键；非极性键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：根据雪花水水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键解答：解：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花水水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选：b点评：本题考查氢键以及共价键，题目难度不大，要注意物质发生变化时粒子间的主要相互作用被破坏8（3分）（2013春尤溪县校级期中）某物质的晶体中含有a、b、c三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的b元素的原子未能画出）则晶体中a、b、c的原子个数比为（）a1：3：1b2：3：1c2：2：1d1：3：3考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有解答：解：根据图片知，该小正方体中a原子个数=8=1，b原子个数=6=3，c原子个数=1，所以晶体中a、b、c的原子个数比为1：3：1，故选a点评：本题考查了晶胞的计算，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度中等9（3分）（2013春尤溪县校级期中）下列式子中，能真实表示分子的组成的是（）asio2bccnaohdp4考点：离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体专题：化学键与晶体结构分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答解答：解：asi02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有si02分子，故a错误；b金刚石是原子晶体，石墨是混合型晶体，故c不能真实表示分子的组成，故b错误；cnaoh为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故c错误；dp4是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式p4能真实表示白磷分子组成，故d正确；故选d点评：本题主要考查分子晶体类型的判断，为高频考点，难度不大掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键10（3分）（2013春尤溪县校级期中）nh3、h2s等是极性分子，co2、bf3、ccl4等是含极性键的非极性分子根据上述实例可推出 abn型分子是非极性分子的经验规律是（）a分子中不能含有氢原子b在abn分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量c在abn分子中a原子没有孤对电子d分子中每个共价键的键长应相等考点：极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：在在abn分子中，结构对称、正负电荷重心重叠的分子为非极性分子a、pcl3分子中不含有h原子，但pcl3是极性分子；b、在abn分子中a的原子量小于b的原子量时不一定为非极性分子；c、在abn分子中a原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子；d、在abn分子中每个共价键的键长都相等的分子不一定是非极性分子解答：解：a、分子中不含有h原子的分子不一定是非极性分子，如pcl3是极性分子，故a错误；b、pcl3分子中p原子量小于氯原子，但pcl3是极性分子，故b错误；c、在abn分子中a原子的所有价电子都构成共价键，导致结构对称、正负电荷重心重叠，所以为非极性分子，故c正确；d、h2s分子中两个sh键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故d错误；故选c点评：本题考查极性分子好和非极性分子，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析11（3分）（2013春尤溪县校级期中）下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨h2scnacl晶体硅干冰dba（oh）2金刚石玻璃aabbccdd考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体；原子晶体是原子之间通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体；据此分析解答：解：a、naoh属于离子晶体，ar属于分子晶体，so2属于分子晶体，故a错误；b、石墨属于混合晶体，h2so4、h2s属于分子晶体，故b错误；c、nacl属于离子晶体，晶体硅属于原子晶体，干冰即co2属于分子晶体，故c正确；d、ba（oh）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故d错误；故选c点评：本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质12（3分）（2013春尤溪县校级期中）下列叙述正确的是（）a原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合b分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键chf、hcl、hbr、hi四种物质的沸点依次升高d干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：a原子晶体是指：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体；b稀有气体为单原子分子不含化学键；chf中存在氢键，氢键的存在能使物质的沸点显著提高；d干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体解答：解：a原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合，故a正确；b稀有气体为单原子分子不含化学键，故b错误；chf分子间含有氢键，沸点最高，hcl、hbr、hi，都不含氢键，都为分子晶体，分子间作用力越强，则熔沸点越高，hcl、hbr、hi沸点依次升高，故c错误；d干冰属于分子晶体，氯化铵属于离子晶体，受热变为气体所克服的粒子间相互作用分别为分子间作用力和离子键，故d错误，故选：a点评：本题考查了离子晶体、原子晶体、分子晶体的结构和性质，氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大，把握形成各种晶体的微粒和相互作用是解题的关键，注意稀有气体属于分子晶体但是不含化学键，氢键属于分子间作用力的一种，对物质的熔沸点、溶解性有显著的影响13（3分）（2013秋湖北期末）下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（）ak：1s22s22p63s23p64s1bf：1s22s22p6cfe：1s22s22p63s23p63d54s2dkr：1s22s22p63s23p63d104s24p6考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题解答：解：题中k、f和kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确故选：c点评：本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可，难度不大14（3分）（2013春尤溪县校级期中）下列说法正确的是（）a冰、水和水蒸气中都存在氢键b除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸c若a某元素的原子序数为m，则同周期a元素的原子序数有可能为m+11d干冰升华时分子内共价键会发生断裂考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：a水蒸气不存在氢键；b非金属元素中f和o元素无正价；c在第四周期和第五周期中，同周期a元素的原子序数比a原子序数多11；d干冰升华时只破坏分子间作用力解答：解：a水蒸气分子间剧烈较大，分子间作用力较弱，不存在氢键，故a错误；b非金属元素中f和o元素的非金属性强，无正价，故b错误；c在第四周期和第五周期中，同周期a元素的原子序数比a原子序数多11，故c正确；d干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，则不破坏共价键，故d错误故选c点评：本题考查不同晶体的结构以及原子的构成等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累15（3分）（2014玉山县校级模拟）氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（）as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，分子间作用力：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题：化学键与晶体结构分析：a、由结构可知，s2cl2分子中s原子之间形成1对共用电子对，cl原子与s原子之间形成1对共用电子对；b、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键；c、组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强；d、s2cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成so2），一部分降低到0价（生成s），符合氧化还原反应原理解答：解：a由结构可知，s2cl2分子中s原子之间形成1对共用电子对，cl原子与s原子之间形成1对共用电子对，结构式为clsscl，故a正确；bs2cl2分子中ss为非极性键，scl键为极性键，s2cl2是展开书页型结构，cls位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故b错误；c组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，故c正确；ds2cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成so2），一部分降低到0价（生成s），符合氧化还原反应原理，故d正确故选b点评：本题以s2cl2的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目16（3分）（2009宜宾模拟）现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一其中图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（）a该物质的分子式为snb该物质的分子中既有极性键又有非极性键c该物质具有很高的熔、沸点d该物质与化合物s2n2互为同素异形体考点：极性键和非极性键；同素异形体；判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：a该物质的分子式为s4n4； b在化合物中非金属元素间易形成极性键，同种非金属元素间易形成非极性键；c原子晶体一般时空间网状结构，分子晶体的熔沸点一般较低；d由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质解答：解：a由图知该物质的分子式为s4n4，故a错误； b该物质的分子中既有极性键（ns）又有非极性键（ss），故b正确；c该物质是分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故c错误；d由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，s2n2和s4n4都是化合物，故d错误故选b点评：本题考查分子构型的判断，极性键，同素异形体，注意分子晶体的熔沸点一般较低17（3分）（2013春嘉祥县校级期中）下列有关说法中，错误的是（）anh4h是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同b在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2：3c四种氢化物的沸点高低：h2teh2seh2sh2odcac2的电子式为考点：氢键的存在对物质性质的影响；电子式；离子晶体专题：化学键与晶体结构分析：anh4h是由铵根离子和h形成的离子晶体，其中1个氢原子得到1个电子，生成2电子的稳定结构；b石墨中每个碳原子含有共价键个数=3=1.5，则共价键和碳原子数之比=1.5：1=3：2；c水分子之间存在氢键，沸点相对较高；dcac2为离子化合物，碳与碳之间形成碳碳叁键解答：解：anh4h是一种由铵根离子和h形成的离子晶体，其中其中1个氢原子得到1个电子，生成2电子的稳定结构，其核外电子排布与氦原子相同，故a正确；b石墨中每个碳原子含有共价键个数=3=1.5，则共价键和碳原子数之比=1.5：1=3：2，故b正确；c水分子之间存在氢键，沸点相对较高，故四种氢化物的沸点高低：h2oh2teh2seh2s，故c错误；dcac2为离子化合物，碳与碳之间形成碳碳叁键，电子式为：，故d正确，故选c点评：本题考查离子晶体、石墨中碳原子与共价键的数量关系、氢键的作用、电子式的书写等，知识点较多，难度不大18（3分）（2013春嘉祥县校级期中）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为cos）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）a1 mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子b硫化羰可用作灭火剂cco2和cos结构相似都是非极性分子d硫化羰熔点可能较高考点：含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子；氧化还原反应专题：化学键与晶体结构；元素及其化合物分析：硫化羰的结构与二氧化碳相似，结构为s=c=o，但能在氧气中完全燃烧，由守恒可知燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，结合同种非金属元素形成非极性共价键，不同非金属元素形成极性共价键，以此来解答解答：解：a、cos能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，1molcos消耗1.5molo2，则转移6mol电子，故a正确；b、据题中描述硫化羰“能在氧气中完全燃烧”可知，硫化羰具有可燃性，所以不能用作灭火剂，故b错误；c、结构为s=c=o，含极性键，但结构中正负电荷的中心不重合，为极性分子，故c错误；d、水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为cos）的物质，属于大气的成分，属于气体，则硫化羰熔点可能较低，故d错误故选a点评：本题考查了物质的性质、化学键等，注意把握习题中的信息为解答的关键，注意与二氧化碳的结构相似及能燃烧即可解答，侧重知识迁移应用能力的考查，题目难度不大19（3分）（2009春青岛期末）2005年1月美国科学家在science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构al13和al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）aal13、al14互为同位素bal13超原子中al原子间通过离子键结合cal14最外层电子数之和为42，与第a族元素的性质相似dal13和al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：a同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；bal13 超原子中al原子间是通过共有电子对成键；call4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；dal13的价电子为313=39，易得电子，all4的价电子为314=42，易失去电子解答：解：a同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故a错误；bal13 超原子中al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故b错误；call4的价电子为314=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与a族元素性质相似，故c正确；dal13的价电子为313=39，易得电子，形成阴离子，而all4的价电子为314=42，易失去电子，形成阳离子，故d错误；故选c点评：本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项b为易错点，题目难度中等20（3分）（2013春嘉祥县校级期中）2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构已知晶体中nn键的键能为160kjmol1，而nn的键能为942kjmol1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）则下列有关说法不正确的是（）a键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定b高聚氮晶体属于原子晶体c高聚氮晶体中n（n）：n（nn）=1：3d用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用考点：键能、键长、键角及其应用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：a、根据物质稳定性与键能的关系分析；b、根据高聚氮结构判断；c、根据n原子能形成三个共价键，而每个共价键由两个n原子组成来分析；d、高聚氮含有非常高的化学能解答：解：a、键能越大，破坏化学键消耗的能量越多，则化学键越牢固，所构成物质越稳定，故a正确；b、由信息可知，高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，所以高聚氮为原子晶体，故b正确；c、高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合，而每个共价键由两个n原子组成，所以n（n）：n（nn）=2：3，故c错误；d、由高聚氮的结构及制备条件可知高聚氮含有非常高的化学能，可能成为做炸药或高能材料，故d正确故选：c点评：本题以高聚氮为载体，考查学生对晶体结构、物质稳定性与键能的关系等知识的理解，难度不大二、（40分）21（9分）（2013春尤溪县校级期中）键能的大小可以衡量化学键的强弱，参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”） sicsi； sicl4sio2（2）能不能根据键能的数据判断单质si 和化合物sicl4的熔点高低？不能（填“能”或“不能”），原因是sicl4为分子晶体，其熔沸点的高低与分子内的化学键无关（3）如图立方体中心的“”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的碳原子考点：晶体熔沸点的比较专题：化学键与晶体结构分析：（1）物质的熔点与晶体类型有关，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；如果晶体类型相同，物质的熔点与化学键的键长成反比，键长越短，键能越大，熔点越高（2）晶体熔点与晶体类型有关，原子晶体中的作用力是共价键，分子晶体中的作用力是范德华力，共价键比范德华力大很多，导致异响其熔点（3）金刚石中每个碳原子和四个碳原子形成四个共价键，如果一个碳原子在正方体体心上，4个碳原子在相对的4个顶点上解答：解：（1）碳化硅和硅都是原子晶体，晶体类型相同的物质其熔点与键长成正比，键长越长，键能越小，熔点越低，碳化硅的键长小于硅硅键长，所以碳化硅的熔点比硅的高；二氧化硅是原子晶体，氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以二氧化硅的熔点比氯化硅的高故答案为：，（2）物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；sicl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力