沉淀溶解平衡复习学案.doc

你追我赶共赴前程，合作探究互助共赢编 号14课 题沉淀溶解平衡周次 主编人孙晓林审核人陈学峰审批人薛江柱课时姓 名 班和组组 评师 评 学 习目 标1了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。学习重点能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化学习难点认识沉淀溶解平衡的建立过程学法指导1、认真复习化学反应原理中沉淀溶解平衡相关知识，完成自主学习，并将存在问题在学案上相应位置用红笔做一批注，留待合作探究学习和课堂互动学习。2、利用课余时间对常见沉淀进行记忆。学 习 过 程自主学习【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20时，溶解度介于 为微溶，小于 的为难溶，介于 的为可溶，大于 的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？一、 沉淀溶解平衡的建立： AgCl（s） Ag+（aq） + Cl（aq） 沉淀溶解过程速率v1；沉淀生成过程速率v2v1 v2 v1 = v2 v1 v2 【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。1、概念：在一定条件下，当 速率与 速率相等时，此时溶液中存在的 动态平衡，称为沉淀溶解平衡.溶解平衡时的溶液是 溶液。2、特征：逆、等、动、定、变3、溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态KspAgCl =Ag+Cl- 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm (s) nAm+ (aq) + mBn- (aq) 则KspAnBm = Am+n . Bn-m练习：分别写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式二、影响沉淀溶解平衡的因素：【交流与讨论】对于平衡AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq），若改变条件，对其有何影响？条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl)溶解量Ksp溶解度S升高温度加 水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)三、沉淀平衡的应用1. Qc 与 Ksp的关系(1).当 Qc Ksp平衡 ，沉淀 (2).当 Qc = Ksp平衡 ，沉淀 (3).当 Qc Ksp平衡 ，沉淀 2. 沉淀的转化K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。合作探究1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）ANa2CO3溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液3、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是( )A、AgCl()； BAg2CO3()；CAg2CrO4()； DAgBr()4、将410-3molL-1的AgNO3溶液与410-3molL-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-105、已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38 10-3 g/L,求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。(2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和OH-(3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。(4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。6、将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 7、向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解。对此，甲、乙同学分别作了如下解释：甲：Mg（OH）2Mg2+2OH-；NH4+H2ONH3H2O+H+；H+OH-H2O。由于的反应，使平衡右移，沉淀溶解。乙：Mg（OH）2Mg2+2OH-；NH4+OHNH3H2O。由于的反应，使平衡右移，沉淀溶解。（1）你认为_同学的解释正确。（2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入_（填序号：硝酸铵溶液；醋酸铵溶液；盐酸；醋酸钠溶液；氨水），若出现_现象，则证明_同学的解释正确。 8、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图