安徽省铜陵市第五中学高一化学下学期期中试题新人教版(1).doc

高一下学期期中考试化学试题评卷人得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分/题）1.2007年诺贝尔化学奖得主gerhardertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt的说法正确的是apt和pt的质子数相同，互称为同位素bpt和pt的中子数相同，互称为同位素cpt和pt是同一种核素 d pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素2.某元素x的气态氢化物的化学式为hx，则x的最高价氧化物的水化物的化学式为a. h2xo4 b.h3xo4 c.hxo3 d. hxo43.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是 a、第1列含有的元素最多 b、第2列元素中肯定没有非金属元素 c、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低d、只有第2列元素的原子最外层有2个电子4.已知1-18号元素的离式aw3+、bx3+、cy3+、dz3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是a.质子数cb b.离子的还原性y2- z-、c.氢化物的稳定性h2yhz d.原子半径xw5.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是a、hcl和mgcl2 b、h2o和co2 c、ar和ccl4 d、nh4cl和naoh6.下列说法中错误的是a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物 d离子化合物中可能含有共价键7.下列叙述正确的是：a生成物总能量一定低于反应物总能量 b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热dh大于零的反应是放热反应8.下列表达方式正确的是9.下列反应中属吸热反应的是a.镁与盐酸反应放出氢气 b.氢氧化钠与盐酸的反应c.硫在空气或氧气中燃烧 d.ba(oh)28h2o与nh4cl反应10.科学家已获得了极具理论研究意义的n4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molnn键吸收193kj热量，断裂1molnn键吸收941kj热量，则a. 1moln4气体转化为n2时要放出724kj能量 b.n4是n2的同位素c.1moln4气体转化为n2时要吸收217kj能量 d. n4是一种新型化合物11.下列叙述中不正确的是a第a族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素bp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强c元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素d主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价12.能说明cl的非金属性比s强的事实有 常温下s为固体，而cl2为气体 cl2与h2混合，强光照射剧烈反应；而s与h2反应需较高温度 与fe反应，cl2生成fecl3，而s生成fes 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将cl2通入氢硫酸中可置换出sa b c d13.已知自然界氧的同位素160、17o、18o，氢的同位素有h、d，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）a3种 b6种 c9种 d12种14.某元素r的阴离子r2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示r原子组成符号正确的是 ar br cr dr15.短周期元素x、y、z、w、r的化合价与原子序数的关系如图7所示。下列说法正确的是 a原子半径：zyx b气态氢化物的稳定性：yr cz和y能形成化合物z2y和z2y2dz和w两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应16.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是ax2 bx4 cx8 dx18 第ii卷（非选择题，共52分）评卷人得分二、填空题（2分/空）17.下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。 煅烧石灰石(主要成分是caco3)制生石灰 (cao) 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败ba(oh)28h2o与nh4cl反应 盐酸与金属镁反应 将胆矾加热使其变为白色粉末 过氧化钠溶于水中18.有a、b、c、d、e五种短周期元素，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息a其单质是密度最小的物质，在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。b阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。c其阳离子与b的阴离子有相同的电子层结构，且与b可以形成两种离子化合物d其氢氧化物和氧化物都有两性，与c同周期e与c同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：b、_，c、_ ，d、_，e、_；(2)写出a、b、c形成的化合物m的化学式 ；(3)实验测得de3在熔融状态下不导电，则de3中含有的化学键类型为_；(4)d单质与m的水溶液反应的离子方程式： 。评卷人得分三、实验题（2分/空）19.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成n、c、si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。a、b、c三处分别是沾有nabr溶液的棉花、湿润的淀粉ki试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：a_，b_，c_；(2)上述反应的离子方程式分别为_；_。（3）乙同学的实验原理是_ 。写出b处的离子方程式： _。20.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中。试完成下列问题： (1)实验中观察到的现象是 。(2)产生上述现象的原因是 。(3)写出有关反应的离子方程式： 。 (4)由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量 镁片和盐酸的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。评卷人得分四、计算题(10分)21. 9.6克元素a与4.2克元素b含有相同的原子数，a和b原子核中质子数与中子数相等，已知a元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%。试计算a、b两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置。试卷答案1.a2.d3.b4.b5.d6.a7.c8.c9.d10.a11.c12.c13.c14.b15.c16.b17.18.(1)b、氧， c、钠， d、铝， e、氯；(2) naoh；(3)共价键；(4)2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；19.(1)强酸制弱酸稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液(2)caco32h=ca22co2h2o， sio2co22h2o=h2sio32hco(3)强氧化剂生成弱氧化剂