江西省南昌三中高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

南昌三中2012-2013学年度上学期期末考试高二化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：h:1体 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 s:32 ca:40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将你的选择填在答题卡上，每小题3分，共48分）1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是anahso4溶液 bkf溶液 ckal(so4)2 溶液 dnai溶液2有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是a1，4二甲基丁烷 b. 3甲基丁烯c2甲基丁烷 dch2clch2cl二氯乙烷3下列化学式及结构式，从成键情况看不合理的是4以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是a在阴极式，发生的电极反应为：2h2o2e2ohh2b在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区h浓度增大，使平衡2cro422hcr2o72h2o向右移动c该制备过程总反应的化学方程式为：4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2d测定阳极液中k和cr的含量，若k与cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1（d/2）5下列电解质溶液的有关叙述正确的是a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2+)增大c含lmol koh的溶液与lmol co2完全反应后，溶液中c(k+)c(hco3)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na+)c(ch3coo)6将右图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是a.cu电极上发生还原反应b.电子沿znabcu路径流动c.片刻后甲池中c(so42-)增大d.片刻后可观察到滤纸b点变红色7下列与金属腐蚀有关的说法正确的是a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cuzn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，znmno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的8用滴定法测定na2co3(含nacl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是a试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定c锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定d滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 ml进行滴定9电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100moll1nh3h2o滴定10.00 ml浓度均为0.100moll1 hcl和ch3cooh的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是a溶液中c(h+)为0.200moll1 b溶液温度高低为 c点后因离子数目减少使电导率略降低 d点溶液中有c(cl) c(ch3coo)10常温下，下列有关叙述正确的是a0.1 moll-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小bph=7的nh4cl和氨水混合溶液中，c（nh+4）=c(cl)c加热滴有酚酞的ch3coona溶液，溶液颜色变浅d0.1 moll-1 na2co3溶液中，c（hco3）c（oh）11常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(ha)/moll1c(naoh)/moll1反应后溶液ph甲0.10.1ph= 9乙c10.2ph=7下列判断不正确的是a. c1一定大于0.2 moll-1b. ha的电离方程式是hah+ + ac.甲反应后溶液中：c(na+) c(oh) c(a) c(h+)d.乙反应后溶液中：c(na+) b溶液、等体积混合后ph 7，则c(nh4+) d向溶液、中分别加入12.5 ml 0.1mol/l naoh溶液后，两溶液中的离子种类相同13常温下，稀释0.1 moll-1na2co3溶液，右图中的纵坐标可以表示aco32-水解的平衡常数 b溶液的phc溶液中hco3-离子数 d溶液中c(co32-)14已知反应aso432i2h aso33i2h2o是可逆反应。设计如图装置（c1、c2均为石墨电极），分别进行下述操作。向b烧杯中逐滴加入浓盐酸向b烧杯中逐滴加入40% naoh溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是a操作过程中，c1为正极b操作过程中，盐桥中的k移向b烧杯溶液c操作过程中，c2棒上发生的反应为：aso432h2e=aso33h2od操作过程中，c1棒上发生的反应为：2i=i22e15用0.1mol/l的naoh溶液滴定100ml0.1mol/l盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的ph范围是a6.97.1 b3.310.7 c4.39.7 d6816实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0g配成1l溶液，取出20.00ml置于锥形瓶中，用0.1000moll-1 hcl标准溶液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00ml，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是 a. nahco3 b. na2 co3 c. ca(oh)2 dnacl 第ii卷 非选择题（共52分）二、填空题17(12分)氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。（1）已知：ch4（g）+h2o（g）=co（g）+3h2（g） h=206.2 kjmol-1ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g） h=247.4 kjmol-1 甲烷和h2o（g）反应生成h2和co2的热化学方程式为 。（2）工业合成氨的反应原理为 n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.4 kjmol-1某温度下，把10 mol n2与28 mol h2置于容积为10 l的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10 min内该反应的平均速率v(h2)= moll-1min-1，则该温度下该反应的平衡常数k= 。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 （写一种措施即可）。（3）下图所示装置工作时均与h2有关。 图1 图2 图3图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入h2的管口是 （选填字母代号）。某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成feo和h2。该结论 （填“严密”或“不严密”），你的理由是 （用离子方程式和必要的文字说明）。18（10分）实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh46hcho3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1mol (ch2)6n4h与1mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤i：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00ml样品溶液于250ml锥形瓶中，加入10ml20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。a、滴定管内液面的变化b、锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.1010m01l1，则该样品中氮的质量分数为 。19（8分） (1)室温时，氢氧化钙的溶度积ksp =4.710-6,室温时将9ml0.02moll1的氯化钙溶液与1 ml ph=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中 沉淀析出(填“有”或“无”)。(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xcaso4yh2o），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。则x:y= 。t2t3时间段固体的化学式为 。t5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。20（12分）工业上由黄铜矿（主要成分cufes2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a浓h2so4b稀hno3cnaoh溶液 d氨水（2）用稀h2so4浸泡熔渣b，取少量所得溶液，滴加kscn溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。（4）以cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属（5）利用反应2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。21（10分）蛇纹石矿可以看做mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了mg2外，还含有的金属离子是_。氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph1.53.39.4(2)进行操作时，控制溶液ph78(有关氢氧化物沉淀的ph见上表)ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。(3)从沉淀混合物a中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物a中加入_ _(填入物质的化学式)，然后 (依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品amgco3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 _。_。mgo称量(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g co2和8.0 g mgo，由此可知，产品的化学式中：a_，b_，c 。 姓名班级学号南昌三中20122013学年度上学期期末考试高二化学答卷一、选择题（48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（52分）17(11分) 。（2）v(h2)=moll-1min-1， k= 。 。（3） 。 。 ， 。18（7分）（1） 。 。 。 ， 。（2） 。19（7分）（1） （2）x:y= 。 。 。20（10分）（1） 。（2） ，。（3） 。（4） 。（5） 。21（17分）(1) _。(2) ， 。(3) ， 。(4) 。(5)_。_。(6)a_，b_， c 。 高二化学答案1d 2c 3d 4d 5d 6a 7b 8b 9d 10b 11c 12d 13c 14c 15c 16c 17（1）ch4（g）+2h2o（g）=co（g）+4h2（g）h=165.0 kjmol-1（2）0.18 ,3.6 mol-2l2，增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（答出其中一项即可）（3）mno42e-mno4， d，不严密，产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成fe3+，fe3+可与过量的fe反应生成fe2+，2fe3+fe=3fe2+。18（1）偏高无影响b无粉红（或浅红）（2）18.8519 (1)无 (2)2:3 2caso4h2o或caso4h2o2caso42cao+2so2+o220（1）cd（2）fe3+、加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，或：取少量溶液，滴加kmno4溶液，kmno4褪色（3）3cu2o+2alal2o3+6cu（4）bd（5）4h+o2+4e2h2o21(1)fe3、al3(2)al(oh)3mg(oh)2(3)naoh或ca(oh)2过滤、洗涤、灼烧(4)caco3或co2(5)用浓硫酸吸收水蒸气称量碱石灰吸收co2前后的质量(6)313据元素守恒可知：n(co2)n(mgco3)0.15 mol。镁元素守恒可知：nmg(oh)2n(mgo)n(mgco3)0.15 mol0.05 mol。根据前后质量守恒可求n(h2o)0.15 mol，则abc313，即为最小整数比，可得。 高二化学答案1d 2c 3d 4d 5d 6a 7b 8b 9d 10b 11c 12d 13c 14c 15c 16c 17（1）ch4（g）+2h2o（g）=co（g）+4h2（g）h=165.0 kjmol-1（2）0.18 ,3.6 mol-2l2，增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（答出其中一项即可）（3）mno42e-mno4， d，不严密，产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成fe3+，fe3+可与过量的fe反应生成fe2+，2fe3+fe=3fe2+。18（1）偏高无影响b无粉红（或浅红）（2）18.8519 (1)无 (2)2:3 2caso4h2o或caso4h2o2caso42cao+2so2+o220（1）cd（2）fe3+、加入铁氰化钾溶