安徽省阜阳一中高一化学下学期期中试题新人教版.doc

阜阳一中2012-2013学年高一下学期中考试化学试题 （时间100分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量 h：1 o：16 al：27 s:32 cl：35.5 一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）12013年1月12日，我国中东部地区遭遇最严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，pm 25值逼近1000。下列有关环境污染与防护的说法正确的是aco2、no、no2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在b使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一cpm 25属于胶体，可以通过静电除尘装置除去d治理汽车尾气中的co和nox，可以通过催化转化装置，转化成无毒的co2和nh32下列说法正确的是ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液cfe在足量cl2中燃烧生成fecl2d单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料3核磁共振（nmr）技术广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪种原子不能产生nmr现象ap bo cn dc 435cl、37cl、 35cl 、37cl是a. 氯元素的四种同位素 b. 氯元素的 四种核素c. 氯元素的四种同素异形体 d. 氯元素的四种不同粒子5. 核电荷数为120的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（ ）a. 4种 b. 3种 c. 2种 d. 1种6下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（ ）a原子核外m层有8个电子的元素 b原子核外l层比m层多一个电子的元素 c最高价为+7价的元素 d原子最外层电子数为2的元素7如图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素原子核外电子数之和等于b 原子的质量数，b原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是 （ ）a. c元素是得电子能力最强的元素b. 三种元素的原子半径大小顺序是：bcac. a元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性d. b元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性8.设na为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na56 g fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2na常温常压下，18g h2o含有的原子总数为3na 标准状况下22.4l so3中分子数为na同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等a b c d9. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）a cl、so42-、cu2、k+ b. k+、clo、na+、no3-c. so42-、na+、hco3-、k+ d. no3-、ba2+、cl 、fe 210.上课时老师列出如下试剂保存的方法，其中不用从氧化还原角度解释的是 a钠保存在石蜡油或煤油中 b氯水保存在棕色的试剂瓶中c保存feso4溶液需加入少量铁粉 d盛装naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞11下列离子方程式书写正确的是a碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：ca2+hco3-+ oh=caco3+h2ob硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so42-ba2=baso4c. 钠跟水反应：na2h2ona2ohh2dnaoh溶液中通入过量so2：2ohso2 so32-h2o12关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是a可用于实验室用mno2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的cl2b实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：cl2br2i2c实验试管中会生成血红色沉淀d用图操作可提取碘水中的碘13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论a.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有na+，无k+b.向无色溶液中加硝酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含so42-c.向na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色沉淀h2co3的酸性比h2sio3强d.向某溶液中先加氯水再加kscn溶液溶液呈血红色原溶液中一定含fe2+14.下列说法正确的是a含金属元素的离子也可能是阳离子b金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属c金属氧化物一定是碱性氧化物dsio2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应15氯元素的某种核素的质量是a g, 12c原子的质量是b g， 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()氯元素的相对原子质量为12 a/b m g该氯原子的物质的量为m/(ana) mol该氯原子的摩尔质量是ana g/mol a g该氯原子所含的电子为17 mola b c d16有a、b、c、d、e五种金属。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）a. al、cu、ag、mg、fe b.fe、cu、al、ag、mg c. mg、cu、al、ag、fe d.mg、ag、al、cu、fe17 .甲、乙两烧杯中各盛有200ml的相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别各加入5.4g的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则盐酸的物质的量浓度为a. 1 mol/l b. 1.5mol/l c. 2 mol/l d. 2.5mol/l18下列示意图与对应的反应情况正确的是a b c da. 含0.01 mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2b. nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液c. kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液d. naal(oh)4溶液中逐滴加入盐酸第卷 （非选择题 共46分）二、填空题（共4大题，37分）19（6分）除去下列物质中所含杂质（括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的方程式：（1）no（no2） ： 选用试剂_ 化学方程式_ （2）co2（hcl ） ： 选用试剂_ 离子方程式_ 20. （8分）a、b、c、d 、e 4种元素的原子序数均小于20，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2ce 与 c 同主族，且原子半径比c小。(1) e原子结构示意图_ _；b在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2) b 、e形成的气态氢化物的稳定性(用化学式表示)_ _；(3) 比较c的阴离子与d的阳离子的离子半径大小(用离子符号表示) _ _；(4) 写出a、c、d 、e 四种元素形成的一种盐的名称_ _。22. (16分)铝土矿的主要成分是al2o3，还含有fe2o3、sio2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）操作1的名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有： 。（2） 试剂a是 ；（用化学式回答）。（3） 溶液b与试剂b反应的离子方程式为 。（4）请写出铝土矿加入足量naoh溶液所发生的有关反应化学方程式： ， （5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的co2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到al2o3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程。你认为该同学的看法合理吗？ （填“合理”或“不合理”）理由是： 。（若认为合理该问题可以不回答）（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2 al2o34al+3o2。若在标准状况下生成2.24l的氧气，则该反应转移的电子数为 三、实验题23.（8分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）请完成该反应的化学方程式： so2 + kmno4 + k2so4 + mnso4 + ”。根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示a、b两步实验： “实验现象”： a中稀高锰酸钾溶液褪色，b中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：【探究与结论】（3）上图c装置的作用是 。（4）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象 。23. （8分）某无色透明溶液只可能含有ba2+ 、nh4+ 、 k+、al3、fe 3、cl、so42- 离子中的几种该溶液的焰色反应呈紫色取10ml该溶液于试管中滴加bacl 2 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀，向滤液中加入ag no3溶液又有白色沉淀产