浙江省台州市临海市白云高中高三化学上学期段考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省台州市临海市白云高中高三（上）段考化学试卷 一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1下列说法正确的是（） a 工业上利用合成氨实现人工固氮 b sio2有导电性，可用于制备光导纤维 c so2具有氧化性，可用于漂白纸浆 d zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料2na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na+、h+、cl、oh，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为（） a 2：4：1 b 3：2：1 c 2：3：1 d 4：2：13下列说法不正确的是（） a 可以用si3n4、al2o3制作高温结构陶瓷制品 b 雾霾天气首要污染物为pm2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），pm2.5在空气中一定形成气溶胶 c 化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为dna分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 d 据测定，许多反应的温度每升高10k，其反应速率增加24倍在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率4下列化学药品的贮存方法正确的是（） a 新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 b 镁条保存在细口瓶中密闭保存 c 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 d 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5关于0.1mol/l na2co3溶液的叙述错误的是（） a 0.5l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/l b 1l该溶液中含有na2co3的质量为10.6g c 从1l该溶液中取出100ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.1mol/l d 取该溶液10ml，加水稀释至100ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01mol/l6只有加入还原剂才能发生转化的是（） a kmno4mno2 b hno3no c cl2cl d so2na2so37下列各组物质的性质比较，正确的是（） a 稳定性：h2onh3ph3sih4 b 熔点：co2h2osio2kcl c 酸性：hclo4h3po4h2so4h2sio3 d 粒子半径：k+na+mg2+al3+8下列离子方程式书写正确的是（） a 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3fe3+2h2o+no b fe（oh）3与足量的hi溶液反应：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o c 漂白粉溶液中通入少量so2气体：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo d 向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba（oh）2稀溶液至so42刚好沉淀完全：ba2+2oh+nh4+h+so42baso4+nh3h2o+h2o9下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（） a 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 b 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 c 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 d 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） a 在反应kio3+6 hi=ki+3i2十3 h2o中，每生成3mo1 i2转移的电子数为5na b 100ml 18.4mo1l1硫酸与足量cu反应，生成so2的分子数为0.92na c 1 l 0.1 moil1的ch3cooh溶液中所含的离子和分子总数为0.1na d 将0lmol fec13滴人沸水中可制得0.1na fe（oh）3胶粒11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（） a 用图1所示装置除去hcl中含有的少量cl2 b 用图2所示装置蒸发fecl3溶液制备无水fecl3 c 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 d 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的nh312如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是（） a 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀溶解 b 若a为浓硫酸，b为炭，c中盛有品红溶液，则c中溶液红色褪色 c 若a为浓硝酸，b为金属铜，c中盛有淀粉ki溶液，则c中溶液变蓝 d 若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色13在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列判断正确的是（） a 氧化性：closo42i2 b 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 c 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 d 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色14下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是（）选项 离子或物质 条件a na+、k+、cl、so42 c（na+）+c（k+）=c（so42）+c（cl）b fe3+、so32、cl 加入naoh溶液，产生红褐色沉淀c ba+、hco3、cl、h+ 加入氨水产生沉淀d so2、o2、no2 通入足量naoh溶液后，可能会没有任何气体剩余 a a b b c c d d15根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：cabr2+h2ocao+2hbr2hbr+hghgbr2+h2hgbr2+caohgo+cabr22hgo2hg+o2该方案的相关叙述正确的是（） a 该实验的目的是制取hbr b 该过程的副产品是hg c 该过程得到的气体只有h2 d 该过程的本质是水的分解16工业生产中物质的循环利用有多种模式例如：表述不正确的是（） a 若图i为合成氨，则其中n2、h2可循环使用 b 若图i为合成so3，则其中so2、o2可循环使用 c 若图为电解熔融mgcl2得到镁，则其中hcl可循环使用 d 若图为氨氧化法制硝酸，则其中no2可循环使用17用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成下列说法不正确的是（） a 生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为na2ocao6sio2 b si与naoh溶液反应的离子方程式为：si+2oh+h2o=sio32+2h2 c 焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是co2 d 经处理后的熔渣36.0g（仅含fe2o3、al2o3、sio2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为25%181.52g 铜镁合金完全溶解于50ml 密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（） a 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 b 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/l c no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80% d 得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml19元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（） a 由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：cls b 若x+和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xy c 在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 d cs和ba分别位于第六周期a族和a族，碱性：csohba（oh）220下列实验设计或实验操作中，正确的是（） a 铜与浓硝酸反应制取no2 b 该装置设计合理，可实现石油的分馏 c 称量25g氢氧化钠 d h2o2溶液与mno2制备o221下列实验设计和结论相符的是（） a 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32 b 取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液一定有fe2+ c 向饱和na2co3中通入足量co2，溶液变浑浊，析出了nahco3 d 某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+22下列实验与对应示意图的关系正确的是（）a b c dnaalo2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 alcl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 明矾溶液中逐滴滴加ba（oh）2溶液至过量 澄清石灰水中缓慢通入co2至过量 a a b b c c d d23下列叙述与对应图式正确的是（） 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82主要化合价 2 +2 +1 +5、3 +7、1 +1 +5、3 +3 a 由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强 b 如图装置中，待镀铁制品应与电源负极相连 c 如图表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6 kj/mol d 如图表示某一放热反应，若使用催化剂e1、e2、h都会发生改变二、解答题（共6小题，满分54分）24a、b、c、d、e是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，a、d都能与c按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，a、b组成的气态化合物的水溶液呈碱性，e与c的最外层电子数相同（1）画出d的原子结构示意图，e元素在周期表中的位置是（2）a与c形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为（3）d与c按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是（4）b、c所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、 （填具体的化学式）（5）f是一种历史悠久、应用广泛的金属元素若将f金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液m写出m的酸性溶液和a与 c形成的一种化合物反应的离子方程式：25（12分）（2013秋台州期中）用二氧化氯（clo2）、高铁酸钠（na2feo4摩尔质量为166gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术clo2和na2feo4在水处理过程中分别被还原为cl和fe3+（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么clo2、na2feo4、cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是（填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水工业上用稍潮湿的kclo3和草酸在60时反应制得某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集clo2，其中a为clo2的发生装置，b为clo2的凝集装置，c为尾气吸收装置请问：a部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法，b部分还应补充什么装置；c中的试剂为naoh溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠（naclo2），发生该反应的离子方程式为若实验时需要450ml 4mol/l的naoh溶液，则在精确配制时，需要称取naoh的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有：26x、y、z、w均为短周期元素组成的单质或化合物在一定条件下有如下转化关系：x+yz+w（1）若构成x的阴、阳离子个数比为1：2，且构成x的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成z的阴、阳离子中均含有10个电子则z的电子式为（2）若x、y、z、w四种物质均为分子，且x分子中含18个电子，y、z分子中均含有10个电子，单质w分子中含有16个电子则此化学反应的类型为（3）若x、w均为单质，y、z均为氧化物且y、z中氧的质量分数分别为50%和40%则该反应的化学方程式为（4）若x、y、z、w均为非金属氧化物，x的式量比z的式量小16，y的式量比w的式量大16，y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为27我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1）写出n的化学式和b的名称：n、b（2）写出反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：（3）写出反应的离子方程式：28（10分）（2013秋台州期中）银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（注：al（oh）3和cu（oh）2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阳极反应式为；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为（2）固体混合物b的组成为；在生成固体b的过程中，必须控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为：（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：cuo+al2o3cualo2+煅烧过程中生成的氧化产物与nh3在催化剂条件下反应的化学方程式为这个反应中会有白烟产生，该白烟为（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为 mol cualo2，至少需要1.0moll1的al2（so4）3溶液 l29（11分）（2014秋临海市校级月考）（1）在na+浓度为0.9mol/l的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子 k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子 no3、co32、sio32、so42取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀hcl 产生白色沉淀并放出1.12l气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.6g 在的滤液中滴加bac12溶液 无明显现象试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的离子是（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为（3）通过实验i、和必要计算，填写表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子 no3 co32 sio32 so42c/moll1 （4）判断k+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由（5）溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：cl2+2nabr=2nacl+br2，该反应被氧化的元素为（写元素符号）；若上述反应制得16g br2，则转移的电子数目是个请按要求书写化学方程式或离子方程式小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因feso4溶液用稀h2so4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式；然后向其中滴加ki淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2014-2015学年浙江省台州市临海市白云高中高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1下列说法正确的是（） a 工业上利用合成氨实现人工固氮 b sio2有导电性，可用于制备光导纤维 c so2具有氧化性，可用于漂白纸浆 d zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料考点： 硅和二氧化硅；氮的固定；二氧化硫的化学性质；金属的通性 分析： a、人工固氮人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；b、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；c、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质；d、在锌锰干电池中，锌做负极解答： 解：a、n2与h2在一定条件下反应生成nh3属于工业合成氨的过程，属于人工固氮方式，故a正确；b、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，故b错误；c、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，与其氧化性和还原性无关，故c错误；d、在锌锰干电池中，锌做负极，故d错误故选a点评： 本题考查了二氧化硫、二氧化硅、氮的固定的性质应用，熟练掌握基础是解题关键2na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na+、h+、cl、oh，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为（） a 2：4：1 b 3：2：1 c 2：3：1 d 4：2：1考点： 有关混合物反应的计算 专题： 计算题分析： 所得溶液中只含有na+、h+、cl、oh，且溶液呈中性，说明只含有nacl一种溶质，al2o3转化为al（oh）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（na）=n（hcl）解答： 解：所得溶液中只含有na+、h+、cl、oh，且溶液呈中性，说明只含有nacl一种溶质，al2o3转化为al（oh）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（na）=n（hcl），即满足n（na2o2）：n（hcl）=1：2即可，选项中只有a符合，故选a点评： 本题考查混合物计算，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用守恒解答，难度中等3下列说法不正确的是（） a 可以用si3n4、al2o3制作高温结构陶瓷制品 b 雾霾天气首要污染物为pm2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），pm2.5在空气中一定形成气溶胶 c 化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为dna分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 d 据测定，许多反应的温度每升高10k，其反应速率增加24倍在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率考点： 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；化学史；常见的生活环境的污染及治理；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 分析： a、因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷耐高温，为高温结构陶瓷制品；b、胶体的胶粒直径大小为：1100 nm；c、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型；d、升高温度，反应速率加快解答： 解：a因氮化硅陶瓷、三氧化二铝陶瓷耐高温，为高温结构陶瓷制品，故a正确； b胶体的分散质的直径大小为1100 nm，小于或等于2.5微米的颗粒物（1微米=1000纳米）在空气中不一定形成气溶胶，故b错误；c化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为dna分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故c正确；d温度每升高10k，其反应速率增加24倍采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率，故d正确故选b点评： 本题主要考查测定有机物结构的现代仪器、新型陶瓷材料、胶体等知识，难度不大，注意知识的积累4下列化学药品的贮存方法正确的是（） a 新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 b 镁条保存在细口瓶中密闭保存 c 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 d 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中考点： 化学试剂的存放 专题： 元素及其化合物；化学实验基本操作分析： a新制的氯水见光容易分解，需要避光保存；b镁条为固体药品，不能保存在细口瓶中，需要保存在广口瓶中；c氢氧化钠能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞；d钠的密度小于四氯化碳，不能不存在四氯化碳中解答： 解：a新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，需要避光保存，不能保存在无色试剂瓶中，应该保存在棕色试剂瓶中，故a错误；b细口瓶中盛放的是液体药品，镁条为固体，需要保存在广口瓶中，故b错误；c氢氧化钠固体能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钠应该保存在带橡胶塞的广口瓶中，故c正确；d钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，少量的金属钠可以保存在煤油中，但是钠的密度小于四氯化碳，不能保存在四氯化碳中，故d错误；故选c点评： 本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质，明确化学试剂正确的保存方法，如：见光分解的试剂应该避光保存、碱性溶液不能使用玻璃塞、氟化氢应该使用塑料瓶等5关于0.1mol/l na2co3溶液的叙述错误的是（） a 0.5l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/l b 1l该溶液中含有na2co3的质量为10.6g c 从1l该溶液中取出100ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.1mol/l d 取该溶液10ml，加水稀释至100ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01mol/l考点： 物质的量浓度 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： a、根据碳酸钠的化学式可知，c（na+）=2c（na2co3）；b、根据n=cv计算碳酸钠的物质的量，再根据m=nm计算碳酸钠质量；c、溶液是均匀的，溶液的浓度与所取体积无关；d、根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式计算解答： 解：a、由碳酸钠的化学式可知，c（na+）=2c（na2co3）=0.2mol/l，故a错误；b、1l0.1mol/lna2co3溶液含有na2co3的质量为1l0.1mol/l106g/mol=10.6g，故b正确；c、溶液是均匀的，溶液的浓度与所取体积无关，所以取出的100ml碳酸钠溶液与原碳酸钠溶液浓度相同仍然为0.1mol/l，故c正确；d、令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以10ml0.1mol/l=100mlc，解得c=0.01mol/l，故d正确故选：a点评： 本题主要考查物质的量浓度计算及理解，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握，溶质离子浓度与溶质浓度的关系6只有加入还原剂才能发生转化的是（） a kmno4mno2 b hno3no c cl2cl d so2na2so3考点： 重要的还原剂 专题： 氧化还原反应专题分析： akmno4mno2：高锰酸钾在加热时分解即得到二氧化锰；bhno3no：n的化合价由+5价降低到+2价，化合价降低，被还原，需加入适当还原剂才能实现；ccl2cl：氯气与水反应即可实现；dso2na2so3：元素的化合价没有发生变化解答： 解：akmno4mno2：高锰酸钾在加热时分解即得到二氧化锰，无需加入还原剂，故a错误；bhno3no：n的化合价由+5价降低到+2价，化合价降低，被还原，需加入适当还原剂才能实现，故b正确；ccl2cl：氯气与水反应即可实现，无需加入还原剂，故c错误；dso2na2so3：元素的化合价没有发生变化，故无需加入还原剂，故d错误；故选b点评： 本题考查氧化还原反应，难度不大要注意氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低7下列各组物质的性质比较，正确的是（） a 稳定性：h2onh3ph3sih4 b 熔点：co2h2osio2kcl c 酸性：hclo4h3po4h2so4h2sio3 d 粒子半径：k+na+mg2+al3+考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： a非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强；b熔点的一般规律为：原子晶体离子晶体分子晶体，结合氢键判断；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大解答： 解：a非金属性onpsi，非金属性越强对应的氢化物的稳定性越强，故a错误；bsio2为原子晶体，熔点最高，水中含有氢键，熔点顺序为co2h2okclsio2，故b错误；c非金属性clspsi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故c错误；dk+核外有3个电子层，离子半径最大，na+、mg2+、al3+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则粒子半径：k+na+mg2+al3+，故d正确故选d点评： 本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握比较问题的角度，学习中注意积累，难度中等8下列离子方程式书写正确的是（） a 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3fe3+2h2o+no b fe（oh）3与足量的hi溶液反应：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o c 漂白粉溶液中通入少量so2气体：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo d 向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba（oh）2稀溶液至so42刚好沉淀完全：ba2+2oh+nh4+h+so42baso4+nh3h2o+h2o考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： a根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；b铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；c次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；d磷酸根离子刚好沉淀完全，硫酸铅阿玉氢氧化钡的物质的量为1：1，铵根离子和氢离子完全反应解答： 解：a将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no，故a错误；bfe（oh）3与足量的hi溶液反应，铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2fe（oh）3+6h+2i=2fe2+i2+6h2o，故b错误；c漂白粉溶液中通入少量so2气体，反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为：ca2+3clo+h2o+so2caso4+2hclo+cl，故c错误；dnh4hso4稀溶液中逐滴加入ba（oh）2稀溶液至so42刚好沉淀完全，硫酸氢铵与氢氧化钡的物质的量相等，则铵根离子和氢离子完全反应，反应的离子方程式为：ba2+2oh+nh4+h+so42baso4+nh3h2o+h2o，故d正确；故选d点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项bc为易错点，注意铁离子能够氧化碘离子、次氯酸能够氧化亚硫酸根离子9下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（） a 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 b 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 c 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 d 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀考点： 浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅 专题： 氧族元素；碳族元素分析： a、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；b、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析； c、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；d、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属解答： 解：a、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故a正确；b、因二氧化硅能与氢氟酸反应：sio2 +4hfsif4+2h2o，所以不能用石英制造耐酸容器，故b错误；c、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故c错误；d、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故d错误；故选a点评： 本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） a 在反应kio3+6 hi=ki+3i2十3 h2o中，每生成3mo1 i2转移的电子数为5na b 100ml 18.4mo1l1硫酸与足量cu反应，生成so2的分子数为0.92na c 1 l 0.1 moil1的ch3cooh溶液中所含的离子和分子总数为0.1na d 将0lmol fec13滴人沸水中可制得0.1na fe（oh）3胶粒考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a根据氧化还原反应中“化合价向中间靠拢”的原则，碘酸钾中碘元素有+5价变成了0价，化合价降低了5价，所以生成3mol碘单质转移了5mol电子；b铜与稀硫酸不发生反应，所以随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol；c醋酸溶液中存在水分子，溶液中的离子和分子的物质的量之和一定大于0.1mol；d氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中胶粒的数目解答： 解：a反应kio3+6hi=ki+3i2十3h2o中，依据“化合价向中间靠拢”的原则，碘酸钾中碘元素有+5价变成了0价，化合价降低了5价，所以生成3mol碘单质转移了5mol电子，每生成3mo1i2转移的电子数为5na，故a正确；b100ml 18.4mo1l1硫酸中含有硫酸的物质的量为1.84mol，与铜的反应中，消耗1.84mol硫酸会生成0.92mol二氧化硫气体，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.92mol，生成so2的分子数小于0.92na，故b错误；c1 l 0.1 moil1的ch3cooh溶液中含有溶质醋酸0.1mol，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以溶液中醋酸分子、醋酸根离子和氢离子的总物质的量大于0.1mol；另外溶液中含有水分子，所以该醋酸溶液中所含的离子和分子总数一定大于0.1na，故c错误；d氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以0lmol fec13滴人沸水中可制得的氢氧化铁胶粒小于0.1mol，含有的胶粒数目小于0.1na，故d错误；故选a点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算及判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项a为难点、易错点，注意碘酸钾被还原生成了碘单质；选项d为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（） a 用图1所示装置除去hcl中含有的少量cl2 b 用图2所示装置蒸发fecl3溶液制备无水fecl3 c 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 d 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的nh3考点： 化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题： 化学实验基本操作分析： a氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；b氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁；c氯气与naoh溶液反应，可形成喷泉；d氨气密度比空气小，应用向下排空法收集解答： 解：a氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去cl2中含有的少量hcl，故a错误；b氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁，不能直接用蒸发的方法制备，故b错误；c氯气与naoh溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故c正确；d氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故d错误故选c点评： 本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握12如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是（） a 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀溶解 b 若a为浓硫酸，b为炭，c中盛有品红溶液，则c中溶液红色褪色 c 若a为浓硝酸，b为金属铜，c中盛有淀粉ki溶液，则c中溶液变蓝 d 若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色考点： 实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择 分析： a氢氧化铝不溶于弱碱溶液；b木炭和浓硫酸在加热条件下才能发生反应；c浓硝酸和铜发生氧化还原反应生成具有氧化性的二氧化氮气体，可氧化ki生成碘；d二氧化锰和浓盐酸反应需要加热才能进行解答： 解：a若a为浓氨水，b为生石灰，滴入后反应生成氨气，通入c中盛alcl3溶液中生成氢氧化铝沉淀不溶于氨水，则c中产生白色沉淀不溶解，故a错误；b若a为浓硫酸，b为炭，反应需要加热才能反应，故b错误；c浓硝酸和铜发生氧化还原反应生成具有氧化性的二氧化氮气体，可氧化ki生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故c正确；d若a为浓盐酸，b为mno2，反应需要加热反应，常温下不反应，则c中盛石蕊试液无变化，故d错误故选c点评： 本题考查常见气体制备原理及装置选择、常见物质的性质等，为高频考点，题目难度不大，主要考查了氯气、氨气、浓硫酸等物质的性质的分析判断，反应条件是解题关键，题目难度中等13在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失下列判断正确的是（） a 氧化性：closo42i2 b 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 c 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 d 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色考点： 氧化性、还原性强弱的比较 专题： 氧化还原反应专题分析： 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身成为碘离子解答： 解：a、根据题意可知次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以氧化性：cloi2，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氧化性：i2so42，故氧化性顺序：cloi2so42，故a错误；b、次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液（成分中含有次氯酸钙）也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故b正确；c、氧化性顺序：cloi2so42，所以次氯酸钠可以将亚硫酸钠氧化，不共存，故c错误；d、氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故d正确故选bd点评： 本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据已知条件来分析，难度较大14下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是（）选项 离子或物质 条件a na+、k+、cl、so42 c（na+）+c（k+）=c（so42）+c（cl）b fe3+、so32、cl 加入naoh溶液，产生红褐色沉淀c ba+、hco3、cl、h+ 加入氨水产生沉淀d so2、o2、no2 通入足量naoh溶液后，可能会没有任何气体剩余 a a b b c c d d考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： a不遵循电荷守恒；bfe3+、so32发生氧化还原反应；chco3、h+结合生成水和气体；d二氧化氮与氧气以4：1存在时，能被naoh溶液完全吸收解答： 解：a该组离子之间不反应，能共存，但c（na+）+c（k+）=c（so42）+c（cl），不遵循电荷守恒，故a错误；bfe3+、so32发生氧化还原反应生成亚铁离子，不能共存，且加入naoh溶液，产生白色沉淀，故b错误；chco3、h+结合生成水和气体，则不能共存，故c错误；d二氧化氮与氧气以4：1存在时，二氧化硫以任意量存在，能被足量naoh溶液完全吸收，则可能会没有任何气体剩余，故d正确；故选d点评： 本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应是解答的关键，注意选项b中发生氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等15根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：cabr2+h2ocao+2hbr2hbr+hghgbr2+h2hgbr2+caohgo+cabr22hgo2hg+o2该方案的相关叙述正确的是（） a 该实验的目的是制取hbr b 该过程的副产品是hg c 该过程得到的气体只有h2 d 该过程的本质是水的分解考点： 绿色化学；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题： 元素及其化合物分析： 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学或清洁化学，是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所以每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用，利用此原理分析判断即可解答： 解：依据绿色化学中关于绿色化学的要求是，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，所以每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用，a反应的产物hbr可为提供反应物，所以该实验的目的不是制取hbr，故a错误；b反应的生成物hg可用于的反应物，所以hg不是该过程的副产品，故b错误；c分析知反应的生成物cao和hbr可分别为和提供反应物，反应的生成物hgbr2可用于的反应物，氢气未被重新利用；反应中的生成物汞可用于反应，氧气没有被重新使用，故在整个的反应中最后剩余的物质是氢气与氧气，故c错误；d将题干中的化学方程式【+】2+得：2h2o2h2+o2，所以该过程的本质是水的分解，故d正确；故选d点评： 本题考查绿色化学的含义，抓住题干中所给出的“绿色化学”的要求：每一个反应的生成物只要能是其它反应的反应物则就可循环使用进行解答，题目难度中等16工业生产中物质的循环利用有多种模式例如：表述不正确的是（） a 若图i为合成氨，则其中n2、h2可循环使用 b 若图i为合成so3，则其中so2、o2可循环使用 c 若图为电解熔融mgcl2得到镁，则其中hcl可循环使用 d 若图为氨氧化法制硝酸，则其中no2可循环使用考点： 工业合成氨；工业制取硫酸；工业制取硝酸；电解原理 专题： 元素及其化合物分析： a、图若是工业合成氨，反应是化学平衡，不能进行彻底，原料气可以循环利用；b、图中so2和o2生成so3，反应是化学平衡，不能进行彻底，原料气可以循环利用；c、海水提取得到氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解得到金属镁和氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢可以循环利用；d、图可表示氨催化氧化法制硝酸时，氨气和氧气催化氧化为一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮可以循环利用解答： 解：a、图若是工业合成氨，反应是化学平衡，不能进行彻底，原料气氮气和氢气可以循环利用，故a正确；b、若图i为合成so3，so2和o2生成so3，反应是化学平衡，不能进行彻底，原料气可以循环利用，故b正确；c、海水提取得到氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解得到金属镁和氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢可以循环利用，故c正确；d、图可表示氨催化氧化法制硝酸时，氨气和氧气催化氧化为一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮可以循环利用，故d错误；故选d点评： 本题考查了物质的循环利用有的多种模式，物质转化关系，工业制备的流程，反应原理的应用，主要是工业合成氨、海水提取镁、氨的催化氧化制硝酸的生产原理和反应特征的熟练掌握，题目较综合，难度较大，需要熟练掌握工业制备的流程17用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥