物理化学模拟卷.doc

物理化学模拟题 08药学系物理化学模拟题一、选择题（40 %）1. 1mol液态水在100及101.325kPa下全部蒸发为相同温度压力下的水蒸气，则该过程 。A、B、C、D、2. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是 A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态3. 对于1mol理想气体，其 。A. B. C. D. 4. 由热力学基本方程可导出 。A、B、C、D、5. 下列各式中为偏摩尔量的是 。A、B、 C、D、6. 298K、P0下，将50ml与100ml浓度均为1moldm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势为 A、 = 1 + 2 B、 = 1 + 22 C、 = 1 = 2 D、 = 1 + 27. 组分A和组分B形成完全互溶液态混合物。在一定温度下，若纯B的饱和蒸气压大于纯A的饱和蒸气压，则系统达气液平衡时，有 A、B、C、D、无法确定8. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将 (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 视温度而定9. 设反应aA + bB = gG + hH，在p0下，300K时的转化率是600K的2倍；在300K下，总压力为p0时的转化率是总压力2p0的2倍，可推测该反应 (A) 平衡常数与温度、压力成正比(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比(C) 该反应是一个体积增加的放热反应(D) 该反应是一个体积增加的吸热反应10. 丹尼尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为 A、 负极和阴极 B、 正极和阳极 C、 阳极和负极 D、 阴极和正极 11. 已知=4.8910-2，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.810-8 molkg-1，则该温度下纯水的电导率为 A、3.8110-9 Sm-1 B、3.8110-6 Sm-1 C、7.6310-9 Sm-1 D、7.6310-6 Sm-112. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是 (A) Pt | H2(p) | H2SO4(a) | Ag2SO4(s) | Ag(B) Ag | AgNO3(a) | K2SO4(a) | PbSO4(s),Pb(s)(C) Ag | Ag2SO4(s) | K2SO4(a) | HCl(a) | AgCl(s),Ag(s)(D) Ag | AgNO3(a) | H2SO4(a) | Ag2SO4(s),Ag(s)13. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是 (A)Zn | ZnCl2(a) | Cl2(p), Pt (B)Zn| ZnCl2(aq)| KCl (a)| AgCl,Ag (C)Ag, AgCl | KCl(a) | Cl2 (p), Pt (D) Pt,H2( p)| HCl (a)| Cl2(p),Pt 14. 已知0(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，0(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，则0(Ti3+/Ti+)为 (A)1.25 V (B) 0.91 V (C)1.06 V (D) 0.38 V 15. 某一基元反应，2A(g) + B(g) E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是 A、 12 B、 14 C、 16 D、 18 16. 某反应速率常数k = 2.31 10-2mol-1dm3s-1，反应起始浓度为1.0 moldm-3，则其反应半衰期为 A、 43.29 s ； B、 15 s ； C、 30 s ； D、 21.65 s 。17. 有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2，那么 A、 t1/2 = t1/2 ； B、 t1/2 t1/2 ； C、 t1/2 0.5 (B) 1.25 (D) 1.25 二、填空（30%）1. 25时萘的燃烧反应为，则该反应的恒压燃烧热和恒容燃烧热之差为 。若1mol萘在密闭的氧弹中完全燃烧时放热5148.9kJmol-1，则其恒压燃烧热为 = kJmol-1。2. 1mol He理想气体体积由V变到2V，若经等温自由膨胀，S1= JK-1，若经绝热可逆膨胀S2= JK-1。3. 一初始温度为400的金属块置于恒定的25，101.325kPa的大气中冷却至平衡。冷却过程中金属放热6261.15J，则其引起的环境熵变 = J.K-1。4. 25C时,10g某溶质溶于1dm3溶剂中,测出该溶液的渗透压= 0.4000 kpa.该溶质的相对分子质量为_5. 多相化学反应HI (g) + NH3 (g) = NH4I (S)的标准平衡常数 6. 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 molkg-1增加到0.1 molkg-1时，其电导率将_和摩尔电导率_。(填增加、减少或不变)7. 已知25下，浓度m0.20 molkg-1的Al2(SO4)3溶液的r0.70，则m ，电解质Al2(SO4)3的活度a 。 8. 将反应设计成电池的表示式为： 。9. 某一级平行反应为，则速率方程为 。10. 若某液体能在固体上发生铺展，则界面张力g-l、s-l与g-s之间的关系为 11. 在毛细管中装有能湿润管壁的液体（如下图），当在毛细管右端加热液体时，液体应向 移动?（填“左”、“右”或者“不动”）四：计算题（30%）1. 水在101.325kPa下的沸点为100 其。现有2mol液态水在上述温度、压力下全部气化，试计算该过程的、（气体可看成理想气体）。（10分）2. 已知25时有关数据如下： 物质Ag2O(s)-30.59121.71Ag(s)042.69O2(g)0205.031. 求25时Ag2O分解反应的、；2. 求25时Ag2O的分解压力。（10分）3. N2O（g）的热分解反应为，在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时，N2O（g）的初始压力为39.2 kPa，测得的半衰期为1529 s；在103