高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第8章第2节 水的电离和盐类的水解 鲁科版.doc

2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第8章第2节 水的电离和盐类的水解 鲁科版1(2012安徽阜阳一中高三质检)在体积均为1 l、ph均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g na，则图中比较符合反应事实的曲线是()解析：选b。a、b都是关于溶液ph的变化问题，1 l、ph2的盐酸刚好与0.23 g na反应，反应完成后溶液呈中性，故ph7，而1 l、ph2的醋酸溶液则相对0.23 g na是过量的，反应完成后溶液呈酸性，ph7，因此a错，b对。na可以与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，相对钠来说这几种物质已经远远过量，因此在两溶液中产生氢气的体积都取决于钠的质量，最后两溶液中产生氢气的体积是相同的，显然c不对。d项粗看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同，但从细节上看，na在盐酸中的反应比在醋酸中的快，这点不对，因为条件是“ph均等于2”，反应开始后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大，反应当然较快。2室温下，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是()a将水加热，平衡正向移动，kw变小b向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh)增大c新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(oh)增大d向水中加入少量ch3coona固体，平衡正向移动，kw增大解析：选b。加热时kw变大，a项不正确；新制氯水久置后，水的电离平衡逆向移动，c(oh)减小，c项不正确；温度不变，kw不变，d项不正确。3(2011高考海南卷)常温下，将0.1 moll1氢氧化钠溶液与0.06 moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7b2.0c12.0 d12.4解析：选b。c(h)0.01 mol/l，ph2，选项b正确。4常温下，下列有关离子浓度及ph大小的比较，正确的是()anh浓度相同的下列溶液：(nh4)2fe(so4)2(nh4)2co3(nh4)2so4，溶液浓度由大到小的顺序是：b由ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)cph13的ba(oh)2溶液与ph11的hcl溶液等体积混合后，混合溶液的ph7dph12的ba(oh)2溶液与ph14的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph范围是13ph14解析：选d。a项，fe2抑制nh水解，而co促进nh水解，故nh浓度相同时，(nh4)2fe(so4)2浓度最小，(nh4)2co3浓度最大，故溶液浓度由大到小的顺序是：；b项，醋酸过量，溶液呈酸性，故可能存在题述离子浓度关系；c项，所得溶液的ph7，故a、b、c不正确。5.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛al2(so4)3溶液，铁筒中盛nahco3溶液，其反应的离子方程式是_。不能把al2(so4)3溶液盛在铁筒中的原因是_。不用溶解度较大的na2co3代替nahco3的原因是_。.经测定某溶液中只含nh、cl、h、oh四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性，试完成下列问题：(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合：_，_，_，_，_(可填满，也可空缺)。(2)有关这种溶液，下列说法正确的是_。a若溶液中粒子间满足c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，则溶液中溶质一定为nh4cl和nh3h2ob若溶液中粒子间满足c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，则溶液中溶质一定只有nh4clc若溶液中c(nh)c(cl)，则该溶液一定显中性d若溶液中c(nh3h2o)c(cl)，则溶液一定显碱性(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“”、“”或“”)，简述理由_。(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的hcl滴定v ml同浓度nh3h2o时得到的滴定曲线，试分析如图所表示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是_，理由是_。解析：.al2(so4)3溶液与nahco3溶液的反应是双水解反应，且进行得很彻底，写方程式时用“=”，气体、沉淀都要标箭头。al2(so4)3水解产生的h会腐蚀铁筒。比较al2(so4)3分别与na2co3、nahco3反应的方程式可知，消耗等物质的量的al2(so4)3时，na2co3产生co2的量较少，且反应的速率较慢。.(1)因溶液中含有nh、cl、h、oh四种离子，可以认为是盐酸与nh3h2o发生反应后的溶液，故若二者恰好反应，则溶质只有nh4cl；若盐酸过量，则溶质为盐酸与氯化铵；若氨水过量，则溶质为氯化铵与氨水。(2)如果溶质为氯化铵溶液或氯化铵和盐酸的混合液时，溶液ph小于7，当溶液的ph等于7或大于7时，溶质一定是氨水和氯化铵的混合溶液，选项a正确；溶液中粒子间满足c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，其ph小于7，可以是氯化铵溶液，也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液，选项b错；由于溶液中存在电荷守恒：c(h)c(nh)c(cl)c(oh)，当c(nh)c(cl)时，c(h)c(oh)，选项c正确；当溶液中c(nh3h2o)c(cl)，溶液中的c(nh)c(cl)，所以，溶液显碱性，选项d正确。(3)ph为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水稍过量，c(hcl)c(nh3h2o)。(4)当溶液中存在能水解的盐时，由于水解反应的存在，促进了水的电离，而当溶液中存在酸或者碱时，酸或碱电离出来的h或oh将抑制水的电离，分析题图可知，c点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这时水的电离程度最大。答案：.al33hco=al(oh)33co2al3发生水解：al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性会腐蚀铁筒等物质的量的al2(so4)3参加反应时，na2co3产生co2的量较少，且反应的速率较慢.(1)nh4clnh4cl与hclnh4cl与nh3h2o(2)acd(3)ph为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水稍过量，即c(hcl)c(nh3h2o)(4)cc点对应的是盐酸与氨水恰好完全反应，是氯化铵溶液，此时水的电离程度最大1(2011高考广东卷)对于0.1 moll1 na2so3溶液，正确的是()a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大解析：选d。升高温度会促进so的水解，溶液碱性增强，ph升高，a项错误；根据物料守恒，c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，b项错误；根据电荷守恒，c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，c项错误；加入少量naoh固体，c(na)、c(oh)均增大，平衡soh2ohsooh逆向移动，c(so)增大，d项正确。2(2011高考天津卷)下列说法正确的是()a25 时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kwbso2通入碘水中，反应的离子方程式为so2i22h2o=so2i4hc加入铝粉能产生h2的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo、nod100 时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性解析：选c。a项，溶液中的kw随温度的升高而增大，故a项错误；b项，不符合得失电子守恒规律仅发生了得电子过程，无失电子过程，故b项错误；c项，al既能与强碱性溶液反应产生h2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生h2，该项离子在强碱性环境中可共存，故c项正确；d项，100 时ph12的naoh溶液中的c(oh)102 moll1，而ph2的盐酸中的c(h)102 moll1，因此，两者混合时naoh溶液过量，溶液显碱性，故d项错误。3(2011高考福建卷)常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度解析：选b。a项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍ph增加不到1个单位；c项，加入等体积0.2 moll1的盐酸，溶液中的h主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的h浓度大于0.1 moll1，混合液的ph比a要小；d项，温度升高，ch3cooh的电离程度增大，ph减小；b项，加入ch3coona后，溶液中的ch3coo浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，h浓度下降，ph增大。1水的电离过程为h2ohoh，在25 时水的离子积为kw1.01014 mol2l2，在35 时水的离子积为kw2.11014 mol2l2，则下列叙述正确的是()ac(h)随着温度的升高而降低b35 时纯水中c(h)c(oh)c35 时的水比25 时的水电离程度小d水的电离是个吸热过程解析：选d。h2o的电离是吸热的，因而温度升高，kw增大，c(h)也增大，h2o的电离程度也增大，所以a、c均不正确；任何温度下的纯水中c(h)c(oh)，b项不正确。2已知室温时，0.1 mol/l moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如图所示。下列叙述中错误的是()aroh是一种强碱b在x点，c(m)c(r)c在x点，roh完全电离d稀释前，c(roh)10 c(moh)解析：选d。roh溶液稀释1000倍ph变化3个单位，说明roh是强碱，moh是一种弱碱，稀释前roh的浓度为0.1 moll1，moh应大于0.01 moll1。3关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()ac(nh)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)解析：选b。氨水中c(nh)远小于0.1 mol/l，nh4cl溶液中c(nh)略小于0.1 mol/l，a项正确；中c(h)101 mol/l，由水电离出的c(h)1013 mol/l，中c(oh)远小于101 mol/l，由水电离出的c(h)远大于1013 mol/l，b项不正确；c项是nh4cl溶液中质子守恒式，正确；混合液的ph7，即c(oh)c(h)，由电荷守恒式判断d项正确。4下列关于电解质溶液的正确判断是()a在ph12的溶液中，k、cl、hco、na可以常量共存b在ph0的溶液中，na、no、so、k可以常量共存c由0.1 moll1一元碱boh溶液的ph10，可推知boh溶液存在boh=bohd由0.1 moll1 一元碱ha溶液的ph3，可推知naa溶液存在ah2ohaoh解析：选d。本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解。a项，ph12的溶液呈碱性含有比较多的oh，不能与hco共存；b项，ph0的溶液呈酸性含有较多的h，在no离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存；c项，0.1 mol/l的一元碱的ph10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离；d项，由题意可得该酸是弱酸，在naa溶液中a会发生水解而使溶液呈碱性。5(2012北京东城区高三第一次模拟)常温下，向0.25 moll1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是()a硫酸溶液的体积为20 mlbb时刻溶液中so的浓度约为0.125 moll1cd时刻溶液的ph约为13d溶液的导电能力：cdba解析：选b。h2so4ba(oh)2=baso42h2o，当ba(oh)2溶液体积为20 ml时沉淀质量刚好达最大值，a正确；b时刻溶液中c(so)0.125 moll1，b错误；d时刻溶液的c(oh)0.1 moll1，ph约为13，c正确；b、d两点硫酸、氢氧化钡的物质的量相同，但d点溶液的体积大，所以导电能力db，d正确。6下列离子方程式中，属于水解反应的是()acnh2ohcnohbnh3h2onhohchcoh2oh3ocodh2co3hcoh解析：选a。b、c、d均属于电离方程式，a项中是cn的水解离子方程式。7用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()a20 ml 2 moll1 fecl3溶液b40 ml 1 moll1 nahco3溶液c20 ml 1 moll1 na2so3溶液d40 ml 2 moll1nh4hco3溶液解析：选a。20 ml 2 moll1 fecl3溶液蒸干灼烧得到0.02 mol fe2o3固体；40 ml 1 moll1 nahco3溶液蒸干灼烧得到0.02 mol na2co3固体；20 ml 1 moll1 na2so3溶液蒸干灼烧得到0.02 mol na2so4固体；40 ml 2 moll1nh4hco3溶液蒸干灼烧无残留固体。得到固体质量最大的是fe2o3，a项正确。8(2012河南郑州高三调研)要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()a甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的b乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的c丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的d丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸铵晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的解析：选c。硝酸铵晶体溶于水吸热会使水温下降，a项错误；nh3h2o、醋酸铵晶体溶于水发生电离吸热可能使混合液温度下降，b、d项错误；醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，是因ch3coo发生水解，且升高温度使其平衡正向移动而导致溶液碱性增强，故红色加深，进一步说明盐类水解是吸热的，c项正确。9下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a室温下，向0.01 moll1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)b0.1 moll1 nahco3溶液：c(na)c(oh)c(hco)c(h)cna2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco)c(h2co3)d25 时，ph4.75、浓度均为0.1 moll1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)解析：选a。该题主要考查了：运用电荷守恒解决混合溶液中离子浓度的关系；单一物质溶液中物质的量浓度的大小关系；电离和水解的相互关系；酸式盐溶液中离子的浓度大小关系。b项，nahco3溶液中oh是由hco水解和水的电离所产生的，但这些都是微弱的。hco的浓度远大于oh浓度，故错；c项，应为c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)是质子守恒，故错；d项，由电荷守恒有：c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，由物料守恒可得：2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，将两式中的c(na)消去，可得c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)。所以c(ch3coo)c(oh)c(h)c(ch3cooh)c(h)c(oh)，因为ph4.75，故c(h)c(oh)0，所以d项不等式应为“”，故错。10常温下，现有a mol/l nax溶液和b mol/l nay溶液，关于它们的说法错误的是(双选)()a若ab，ph(nax)ph(nay)，则相同浓度时hx、hy的酸性：hxhyb若ab，并测得c(x)c(y)c(hy)，如果hx是强酸，则hy一定是弱酸c若ab，且上述两溶液呈碱性，c(x)c(y)，则可推出溶液中c(hx)c(hy)d若两溶液等体积混合，测得c(x)c(y)c(hx)c(hy)0.1 mol/l，则可推出ab0.1 mol/l解析：选ad。a项应是酸性hxhy；b项，根据ab且c(x)c(y)c(hy)，符合物料守恒式，说明y发生了水解，b项正确；c项，ab且x与y均发生水解，又c(x)c(y)，说明x比y水解的多，那么溶液中c(hx)c(hy)，c项正确；d项，根据等式，无法推出ab，即使推出ab，那么a0.05 mol/l，所以d项不正确。11分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：(供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、ph试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光仪)(1)证明明矾发生了水解反应：_。(2)证明其水解反应是一个吸热反应：_。(3)证明生成了胶体：_。解析：(1)明矾为kal(so4)212h2o，它的电离方程式为kal(so4)2=k2soal3al3水解后溶液呈酸性，反应式为：al33h2oal(oh)33h，故可用测溶液ph的方法确定al3是否发生了水解。(2)al3的水解反应是一个吸热反应，升温有利于水解的进行，使溶液的ph变小。故可用升温后再测ph的办法来验证。(3)可利用胶体能发生丁达尔效应，通过这一特殊现象说明是否产生了胶体。答案：(1)用ph试纸测定明矾溶液的ph，ph7，溶液显酸性，证明明矾发生了水解反应(2)加热明矾溶液，再用ph试纸测其ph，ph变小，证明明矾水解是吸热反应(3)用聚光仪的光束照射明矾溶液，从侧面能看到一条光亮的“通路”(丁达尔效应)，证明生成了胶体1210 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_nahco3(填“大于”或“小于”)。(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂x是_。aba(oh)2溶液bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水(3)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲的判断正确。(4)查阅资料，发现nahco3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。答案：(1)hcoh2oh2co3oh大于(2)乙b(3)等于(4)乙常压下加热nahco3的水溶液，溶液的温度达不到150 13中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变红色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h浓度来测定溶液的ph。有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)如不正确请分析是否一定有误差？_。(3)若用此方法分别测定c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。(4)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加热水至100 其中c(h)1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4(5)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：本题主要考查ph试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用ph试纸测量溶液ph时，试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)醋酸是弱电解质，加水稀释时，能促进ch3cooh的电离，故对c(h)相同的盐酸和醋酸来说，加水稀释相同的倍数，醋酸的ph变化小，误差小。(4)a加入nahso4后，c(h)增大，水电离平衡逆移；b中加入cu(no3)2溶液消耗oh，平衡正移，溶液呈酸性；c中平衡正移，但溶液依然为中性；d中加入(nh4)2so4，消耗oh，平衡正移且呈酸性。(5)沸水仍呈中性，故用ph试纸测定应呈本来颜色；若用ph计测定，应小于7。答案：(1)错误的该学生测得的是稀释后溶液的ph(2)该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显中性，则h或oh被稀释，测得的不是原溶液对应的ph，会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条件下，溶液中c(h)、c(oh)始终为一定值，此时则不产生误差(3)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生h，使得该溶液中c(h)变化较盐酸中c(h)变化小，测量盐酸ph变化较大，误差较大(4)bd(5)淡黄中中14(2012福建福州高三月考)阅读下列a、b、c、d、e、f六种短周期元素的相关信息。含a的物质焰色反应为黄色。b的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。c的最简单离子与ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。d与b处于同主族。目前人类已知的物质(包括人工制造的物质)中，大多数都含有e元素。f元素的某种原子中只有质子，没有中子。请根据上述信息回答下列问题：(1)由已知六种元素中的三种组成的易