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文档简介
福建省晋江市季延中学2014-2015学年高二年下学期期中考试化学试卷 考试时间:100分钟 满分:100分注意事项:1本试卷分试题卷含第i卷、第卷和答题卷两大部分。考生只能在答题卷指定的区域内做答,答案写在试卷或草稿纸上无效!2考生在答卷前,请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。第卷答在答题卷上,不能使用铅笔或圆珠笔书写,必须使用黑色的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。可能用到的相对原子质量:h-1 o-16 c-12 na-23 cl-35.5 s-32 fe-56 cu-64 ag108第i卷(共44分)一、选择题(本题有21小题,每小题只1个选项正确,共44分)1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水2. 化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是a煤燃烧时将部分化学能转化为热能b电解熔融al2o3时将部分化学能转化为电能ctnt爆炸时将部分化学能转化为热能d镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3. 工业制备纯硅的反应:sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g);hqkjmol1(q0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是a反应过程中,若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为qkjc反应达平衡时,若升高温度,则硅的产量会提高d当反应吸收热量为0.025qkj时,生成的hcl通入200ml 1moll1的naoh恰好反应4. 下列关于原电池的叙述中,正确的是a原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极b形成原电池时,在负极上发生氧化反应c原电池工作时,溶液中的阴离子向正极移动d电流从负极流向正极5. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:wi2(g) w(s)+i2(g)h0。下列说法正确的是a灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的wi2(g)会分解出w重新沉积到灯丝上b灯丝附近温度越高,wi2(g)的转化率越低c该反应的平衡常数表达式是d灯内温度升高时,压强不会变6. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h 0 反应到达平衡后,为提高co的转化率,下列措施中正确的是 a降低温度 b增加压强 c增大co的浓度 d更换催化剂7. 对于化学反应方向的确定,下列说法中正确的是 a温度、压强一定时,放热及熵减小的反应一定能自发进行b温度、压强一定时,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向c反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素d固体的溶解过程与熵变无关8. 下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是a2no2(g) n2o4(g) h0 b n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0 dh2s(g) h2(g)+s(s) h09. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,能表明反应:a(s)+2b(g) c(g)+d(g) 已达平衡的是a混合气体的压强 b混合气体的密度 ca的颜色 d2v(b)正=v(c)逆 10. 打开右图所示装置中的止水夹,一段时间后,可能观察到的现象是a烧杯中有气泡产生 b试管内有黄绿色气体产生c铁丝网的表面产生锈迹 d烧杯内溶液变红色11. 高中化学化学反应原理选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 ( )。放热反应在常温下均能自发进行;电解过程中,电能转化为化学能而“储存”在反应物中;原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。a b c d12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:n2(g)+3h2(g) 2nh3(g),h0,673k,30mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是a点a的n(h2)和点b的n(nh3)比值为3:2 b点 c处反应达到平衡c点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(n2)不一样d其他条件不变,773k下反应至t1时刻,n(h2)比上图中d点的值大13. 用铂电极(惰性电极)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是h2和o2的是ahcl溶液 bcuso4溶液 cna2so4溶液 d酸性agno3溶液14. 已知2no2 (棕红色) n2o4(无色)。在某支针简中抽入10mlno2气体并封闭尖端,快速将活塞推至5ml处,其颜色变化是 ( )a变深 b变浅 c先变深后变浅 d先变浅后变深15. 某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是a、反应过程a有催化剂参与b、改变催化剂,可改变该反应的活化能 c、该反应为吸热反应,热效应等于hd、加入催化剂,可以提升反应物的转化率16. 对于在一定条件下的放热反应来说,升高温度 a正反应速率加快 b逆反应速率加快c正、逆反应速率都加快 d正反应速率减慢,逆反应速率加快17可逆反应a a(s)b b(g)c c(g)d d(g),反应过程中,当其它条件不变时,c的百分含量(c)与温度(t)和压强(p)的关系如下图下列叙述正确的是a达平衡后,加入催化剂则c增大 b达平衡后,若升温,平衡左移 c化学方程式中b c +d d达平衡后,增加a的量有利于平衡向右移动18. 下列有关电化学的图示,完全正确的是 a b c d19. 食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是a含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336ml(标准状况) b脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:fe-3e=fe3+c脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2h2o+o2+4e=4ohd加入脱氧剂的目的是因为该反应是吸热过程,可降低温度,延长食品保质期20. 下图所示的直型石英玻璃封管中充有co气体,左端放置不纯的镍(ni)粉。在一定条件下,ni可以与co(g)发生如下反应: 323353k453473kni(s) + 4co(g)ni(co)4(g)但ni粉中的杂质不与co(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350k和470k,经过足够长时间后,右端的主要物质是 a纯ni(s)和ni(co)4(g) b纯ni(s)和co(g)c不纯ni(s)和co(g) d不纯ni(s)和ni(co)4(g) 21. 下图两个装置中,溶液体积均为200ml,开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol/l,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol e-,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述正确的是a在中溶液的cu2+向铜棒移动b电极上析出物质的质量:a c (5)c25. (每空2分,共6分) (1)k (2) 1.6na 173.4kj 26(共10分)(1)0.002 moll1s1 (2)c2 (no2)
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