（新课标）高考化学一轮复习 考点15 盐类的水解及其应用（第29课时）盐类的水解及其应用AB题组训练.doc

第29课时盐类的水解及其应用a组基础题组1.(2016北京西城期中)已知一种c(h+)=110-3 mol/l的一元酸溶液和一种c(oh-)=110-3 mol/l的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,生成的盐可能是()a.强酸强碱盐b.强酸弱碱盐c.强碱弱酸盐d.上述三种盐均可能2.(2016北京海淀重点中学期中)关于0.1 mol/l碳酸钠溶液的叙述正确的是()a.溶液中粒子的种类共有5种b.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小c.升高温度,平衡向水解的方向移动d.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(na+)c(c)=213.(2015福建莆田模拟)已知某溶液中只存在oh-、cl-、n、h+四种离子,下列说法不正确的是()a.若溶液中c(n)=c(cl-),则该溶液一定显中性b.若溶液中c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+),则溶液中一定含有nh4cl和nh3h2oc.若溶液中c(cl-)c(n)c(h+)c(oh-),则溶液中可能含有nh4cl或nh4cl和hcld.若溶液中c(cl-)c(h+)c(n)c(oh-),则溶液中含有大量的nh4cl和少量的hcl4.(2015安徽理综,13,6分)25 时,在10 ml浓度均为0.1 moll-1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a.未加盐酸时:c(oh-)c(na+)=c(nh3h2o)b.加入10 ml盐酸时:c(n)+c(h+)=c(oh-)c.加入盐酸至溶液ph=7时:c(cl-)=c(na+)d.加入20 ml盐酸时:c(cl-)=c(n)+c(na+)5.(2015湖北武汉调研)在v ml 0.1 mol/l na2s溶液中逐滴加入v ml 0.1 mol/l khso4溶液,所得溶液中粒子浓度关系正确的是()a.c(s)=c(hs-)=c(k+)c(oh-)=c(h+)b.c(na+)c(k+)c()c(h+)c(oh-)c.c(na+)=c()+c(h2s)+c(hs-)+c(s)d.c(k+)+c(na+)+c(h+)=c(s)+c()+c(hs-)+c(oh-)6.(2015浙江湖州一模,10)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.在醋酸钠溶液中:c(ch3cooh)=c(oh-)-c(h+)b.等体积等物质的量浓度的nacl和naclo溶液中离子总数:n前c(f)c(h+)d.0.1 moll-1nahx溶液ph=3,则此溶液中:c(hx-)c(h2x)c()7.(2015山东济南模拟)碳、氮元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。试回答下列有关问题:(1)向0.01 moll-1的ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体、na2co3固体、feso4固体,使ch3coo-水解平衡移动的方向分别为、。(2)标准状况下,将1.12 l co2通入100 ml 1 moll-1的naoh溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为;用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(oh-)=2c(h2co3)+;c(h+)+c(na+)=。(3)常温下,0.1 moll-1 nahco3溶液的ph大于8,则溶液中h2co3(填“”“=”或“”)c,原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。(4)以铝材为阳极,在h2so4溶液中电解,取少量废电解液,加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是。b组提升题组8.(2016北京石景山重点中学期中)常温下,下列各组数据中比值为21的是()a.na2co3溶液中c(na+)与c(c)之比b.0.2 moll-1的ch3cooh溶液与0.1 moll-1的盐酸中c(h+)之比c.ph=7的氨水与(nh4)2so4的混合溶液中c(n)与c(s)之比d.ph=12的ba(oh)2溶液与ph=12的koh溶液中溶质的物质的量浓度之比9.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合,析出部分nahco3晶体,过滤,所得滤液ph7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()a.c(n)c(hc)c(c)10.(2015四川成都诊断)下列物质的量浓度关系错误的是()a.等物质的量浓度的ha溶液与moh溶液等体积混合:c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-)b.ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液:c(naoh)c(na2co3)c(oh-)c(hc)c(h+)11.(2015广西南宁模拟)已知某温度下,0.1 moll-1强电解质nahb的溶液中,c(h+)c(oh-),下列判断中一定正确的是()a.c(na+)+c(h+)=2c(b2-)+c(oh-)b.c(na+)=0.1 moll-1c(b2-)c.c(h+)c(oh-)=1.010-14d.c(h2b)c(b2-)12.(2015山东济南模拟)nh4al(so4)2是食品加工中常用的食品添加剂,用于焙烤食品中;nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)相同条件下,0.1 moll-1 nh4al(so4)2溶液中c(n)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 moll-1 nh4hso4溶液中c(n)。(2)图1是0.1 moll-1某溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 moll-1 nh4al(so4)2溶液的ph随温度变化的曲线是(填写字母);20 时,0.1 moll-1 nh4al(so4)2溶液中2c(s)-c(n)-3c(al3+)moll-1。(3)室温时,向100 ml 0.1 moll-1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll-1 naoh溶液,得到溶液的ph与naoh溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。(4)已知al(oh)3为难溶物常温下,kspal(oh)3=2.010-33。常温下当溶液ph=5时,某溶液中的al3+(填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的离子浓度小于110-5 moll-1时,沉淀完全)。答案全解全析a组基础题组1.bc(h+)=110-3 mol/l的一元酸溶液和c(oh-)=110-3 mol/l的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明碱有剩余,可能是碱部分电离而酸完全电离,所以可能是碱为弱碱、酸为强酸,生成的盐可能是强酸弱碱盐,故选b。2.ca项,溶液中粒子种类多于5种,错误;b项,加水稀释时,溶液中氢离子浓度增大,错误;c项,盐类水解吸热,升高温度,促进盐类水解,正确;d项,向溶液中加入氢氧化钠固体,溶液中c(na+)c(c)21,错误。3.da项,若溶液中c(n)=c(cl-),由电荷守恒知c(oh-)=c(h+),则该溶液一定显中性;b项,溶液呈碱性,溶质只能是nh4cl和nh3h2o;c项,溶液呈酸性,溶质可能含有nh4cl或nh4cl和hcl;若溶质是大量的nh4cl和少量的hcl,则c(cl-)c(n)c(h+)c(oh-),d项错误。4.bnh3h2o发生微弱电离,溶液中c(oh-)c(na+)c(nh3h2o),a项不正确;加入10 ml 0.1 moll-1盐酸时,混合溶液中:c(na+)=c(cl-),根据电荷守恒:c(na+)+c(h+)+c(n)=c(oh-)+c(cl-),b项正确;加入盐酸至溶液ph=7时,c(h+)=c(oh-),结合电荷守恒可知c(na+)+c(n)=c(cl-),c项不正确;加入20 ml盐酸时溶液中溶质为nacl和nh4cl,溶液显酸性:c(h+)c(oh-),结合电荷守恒可知:c(na+)+c(n)c(n),c项错误;nahx溶液ph=3,说明hx-电离程度大于其水解程度,c()c(h2x),d项错误。7.答案(1)右移左移左移右移(2)c(na+)c(c)c(oh-)c(hc)c(h+)c(h+)+c(hc)2c(c)+c(hc)+c(oh-)(3)既存在hc c+h+,也存在hc+h2o h2co3+oh-,而hc的水解程度大于其电离程度(4)电解液中一定含有al3+,al3+水解显酸性,hc水解显碱性,两个水解反应相互促进,al3+3hc al(oh)3+3co2解析(1)ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-,hcl电离出的h+、feso4水解生成的h+均与oh-反应,使平衡右移;naoh电离出的oh-、na2co3水解生成的oh-均使溶液中oh-浓度增大,平衡左移。(2)两者正好完全反应生成na2co3,依据电荷守恒有c(h+)+c(na+)=2c(c)+c(hc)+c(oh-),依据物料守恒有c(na+)=2c(c)+c(hc)+c(h2co3),依据质子守恒有c(h+)+c(hc)+2c(h2co3)=c(oh-)。b组提升题组8.ca项,c水解,使c(na+)与c(c)之比大于21,错误;b项,ch3cooh溶液中ch3cooh不完全电离,0.2 mol l-1的ch3cooh溶液与0.1 mol l-1的盐酸中c(h+)之比小于21,错误;c项,根据电荷守恒有c(n)+c(h+)=2c(s)+c(oh-),常温下ph=7的溶液中c(h+)=c(oh-),所以c(n)=2c(s),c(n)与c(s)之比等于21,正确;d项,ph=12的ba(oh)2溶液与ph=12的koh溶液中氢氧根离子浓度均为0.01 moll-1,溶质的物质的量浓度之比=0.005 moll-10.01 moll-1=12,错误。9.c根据题意可知,过滤后的滤液中应有较多量的nh4cl及少量的nahco3,d项正确;a项,=c(oh-),滤液ph7,则c(oh-)1.010-7 mol/l,正确;b项符合物料守恒关系,正确;c项根据电荷守恒有c(h+)+c(n)+c(na+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c)+c(cl-),而c(cl-)c(na+),故错误。10.d利用电荷守恒即可得出a项正确;由于hc的酸性比ch3cooh的酸性弱,所以c水解的程度大,则c(na2co3)c(oh-),d项不正确。11.b0.1 moll-1强电解质nahb的溶液中,有两种可能:hb-为强酸的酸式酸根离子,则溶液中存在na+、h+、b2-、oh-,hb-为弱酸的酸式酸根离子,则溶液中存在na+、h+、b2-、oh-、hb-和h2b。电荷守恒式可能是c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(b2-)或c(na+)+c(h+)=c(oh-)+2c(b2-)+c(hb-),故a项错误;物料守恒式可能是c(na+)=c(b2-)或c(na+)=c(b2-)+c(hb-)+c(h2b),c(na+)肯定等于0.1 moll-1,c(b2-)0.1 moll-1,故b项正确;因温度不确定,故溶液中c(h+)c(oh-)不一定是1.010-14,c项错误;若h2b是二元强酸,则c(h2b)为0,c(b2-)c(h2b),故d项错误。12.答案(1)小于(2)a10-3(3)ac(na+)c(s)c(n)c(oh-)=c(h+)(