辽宁大连24中2013届高三上学期期中考试化学.doc

大连24中20122013学年度上学期高三期中考试（二）化 学 试 题可能用到的原子量：Hl C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Fe56第I卷（客观题共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每题只有一个选项符合题意）1化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 AFeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质 B除去锅炉水垢中的CaSO4，可先使用碳酸钠溶液浸泡处理，最后用酸除去 C大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成 D工业上用NaOH与氯气反应制取漂白粉2下列排序错误的是 A熔点：石英食盐冰干冰B结合质子（H+）能力：OHHCO3CH3COO C离子半径：S2-ClAl3+O2-D热稳定性：HF HClH2S PH33常温下某透明溶液中由水电离出的c（H+）=ll0-12mol/L，则一定大量共存的离子组是 AK+、Fe2+、SO24、NO3 BAl3+、Na+、HCO3、Cl CFe3+、K+、Cl、SCN DK+、SO2-4，Na+、NO34下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 将AlCl3溶液加热蒸干最终得不到无水AlCl3固体 二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色变深 常温下，将1mLpH=2的醋酸溶液加水稀释到l00mL后，测其PH0，则石墨比金刚石稳定 D已知8下面四组混合溶液，分别由等体积、等浓度的2种溶液混合而成： CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH； CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是 ApH: Bc（CH3COO）: C溶液中c（H+）： Dc（CH3COOH）：9恒容密闭容器中发生查如下反应： HH2T二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分共30分，每题只有一个选项符合题意）11下列说法中正确的数目为氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物发生有效碰撞的分子一定是活化分子不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键12 g NaHS04固体中含有的阴阳离子总数为03NA同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属I2升华时破坏分子间作用力 A2个 B3个 C4个 D5个122.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：；反应达到平衡时，PCl5为04mol;如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量为 A04mol B02mol C小于02mol D大于02mol，小于04mol13短周期非金属元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列说法中一定正确的是 AZ的氧化物只有一种 BY的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应一定生成盐 CX的单质不可能把Z从其化合物中还原出来 D一定条件下，W的单质一定能与H2发生化合反应14下列实验操作合理的是15下列说法正确的是 A已知某温度下纯水中的c（H+）=2l0-7mol/L，据此无法求出水中c（OH+） B已知Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的AgNO3溶液，则最先析出AgBr沉淀并且其沉淀量多于AgCl沉淀 C反应若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则H= EaEb kJmol-1D已知： 由上表数据可得出Q1、Q2、Q3关系为： Q1+Q22Q316下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用01 molL-1盐酸滴定20 mL 0,1 molL-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 001 molL-1 KMnO4酸性溶液与过量的01 molL-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D图曲线表示中NO的最大转化率与温度的关系，a点表示未达到平衡状态，且v（正）B0.1mol/LNa2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C25时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合： D已知酸性HFCH3COOH, pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：20将119克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了672LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为 A194g B22.lg C272g D30g第II卷（主观题共50分）三、非选择题21（12分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素，I是地壳中含量位于第二位的金属元素。已知A元素的原子半径在周期表中最小B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍C元素最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐D元素和E元素可形成E2D、E2D2两种离子化合物H、D两元素同主族，G、H两元素同周期G元素是同周期中离子半径最小的元素。回答下列问题：（1）写出B、H两种元素形成化合物的结构式 ，A、D、E三种元素形成的化合物的电子式 ，写出中生成盐的化学键类型 。（2）甲、乙、丙分别是B、G、H三种元素最高价含氧酸的钠盐（包括酸式盐），甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同。则向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是_ ，向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生的离子反应方程式为_ 和 。（3）由元素F和I形成的氢氧化物难溶于水，常温下它们的溶度积如下：向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（F2+）：c（I3+）= 。22（12分）某强酸性（含H+）溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4、SiO23、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，其现象及转化如下图。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ；（2）产生气体A的离子方程式为 ；（3）溶液X中关于NO3的判断正确的是_ a一定有 b一定没有 c可能有（4）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_ ；（5）生成气体F的离子方程式为 ； 产生沉淀K的离子方程式为_，（6）通过以上实验不能确定是否存在的离子是_，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断是否存在，该试剂最好是_。氯水KSCN溶液石蕊试剂pH试纸KMnO4溶液氯水和KSCN混合溶液23（12分）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与000lmolL-1 xLB溶液、000lmolL-1 yLD溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： yx;浓度均为01molL-1A和E溶液，pH：AA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率EAE溶液里有锌粉剩余 （4）将等体积、等物质的量浓度A和B混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的 曲线 （5）室温下，向0.0lmolL-1C溶液中滴加0.0lmolL-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_（填写序号）24（14分）已知三个反应如下：在不同温度下，部分K1、K2的值如下： （1）K1的表达式为 ：根据反应I、II、III推导出K1、K2、K3的关系式K3=_ 。 （2）要使反应I在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 。（填字母） A缩小容器体积 B降低温度 C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减少H2的量 F设法减少Fe0的量 （3）已知反应II在800可以自发进行，则H2 0（填“”