盐类水解总结.doc

盐类水解一、盐类水解实质：盐中弱离子与水电离出的H或OH结合成弱电解质，破坏水的电离平衡。条件：盐中必须有弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）盐必须溶于水。规律：无弱不水解，有弱必水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。特征：属可逆反应，其逆反应为中和反应水解程度一般是很微弱的影响因素:内因：盐类本身的性质。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，即“越弱越水解”外因：a.温度：升高温度，水解程度增大，即“越热越水解” b.浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，即“越稀越水解”c.酸碱度：水解呈碱性的盐溶液，加酸促进水解，加碱抑制水解水解呈酸性的盐溶液，加碱促进水解，加酸抑制水解表示方法：单水解（因为单水解较微弱，方程式中必须用可逆号）a.一元弱酸（或弱碱）相应的盐强碱弱酸盐，如：CH3COONa:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-强酸弱碱盐，如：NH4Cl：NH4H2ONH3H2OHb.多元弱酸盐如Na2S:(分步表示，以第一步为主) S2H2OHSOH（主要） HSH2OH2SOHc.多元弱碱盐如AlCl3：（只写一步即可）Al33H2OAl(OH)3+3H双水解：指的是“水解相互促进，反应进行到底”那部分水解反应。因此在离子方程式中就不能用可逆号，要用等号，沉淀、气体都要标出。如AlCl3与Na2CO3两种溶液混合时，可表示为：2Al33CO323H2O2Al(OH)3+3CO2二、盐类水解的应用 1某些盐溶液的配制对于水解程度比较大的某些盐溶液的配制，可事先在水中加入相应的酸或碱。a强酸弱碱盐溶液的配制，如FeCl3溶液的配制，由于FeCl3溶于水后发生水解反应：Fe33H2OFe(OH)3+3H+，可先在水中加入稀盐酸，抑制Fe3水解，避免溶液变浑，然后再用水冲稀至所需浓度。CuSO4等溶液的配制亦是如此。b强碱弱酸盐溶液的配制，如配制Na2S溶液时，应先在水中滴入几滴NaOH溶液，再用水冲稀至所需浓度即可。2某些化肥的使用a长期施用(NH4)2SO4的土壤会因NH4的水解而使土壤的酸性增强：NH4+H2ONH3H2OHb草木灰不能与铵态氮肥混用因草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性：CO32H2OHCO3OH生成的OH与NH4发生如下反应：NH4OHNH3H2O，使氮肥肥效损失。3泡沫灭火器灭火的原理泡沫灭火器内装有饱和Al2(SO)4溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当泡沫灭火器倒置时，发生如下反应：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，产生的CO2、Al(OH)3和H2O一起喷出，覆盖在着火物质上使火焰熄灭。4Fe(OH)3胶体的制备将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，在煮沸情况下，HCl不断挥发，平衡右移，水解程度增大，而得到Fe(OH)3胶体。5某些物质的制备如MgCl2晶体的制备。MgCl2溶液在加热蒸发时，HCl同时挥发，这样最终只能得到Mg(OH)2。所以，在进行以上操作时，须通以HCl气流，以抑制Mg2的水解。6明矾等物质的净水原理明矾在水中发生电离，产生Al3，Al3发生水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。7NH4Cl焊接金属先将NH4Cl溶液涂于金属铁的表面，NH4+发生水解：NH4+H2ONH3H2O+H+，利用生成的H+除去铁锈，以便于焊接。8FeCl3溶液止血在较小的伤口上，涂上FeCl3可有效止血。这是利用Fe3在水解时：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+产生的Fe(OH)3胶体，其胶粒带的正电荷中和了和血液中带负电荷的胶粒，发生聚沉，从而使血液凝固。9热的纯碱溶液去污能力较强CO32在水中水解：CO32H2OHCO3OH，加热可使CO32的水解程度增大，因而溶液碱性增强，去污能力增强。10某些弱酸弱碱盐的制取由于某些弱酸弱碱盐在水中强烈水解，因此这些弱酸弱碱盐的制取不能通过溶液之间的反应而得到。如Al2S3的制取，若用含Al3的物质与含S2的物质在溶液中进行反应，则由于它们相互促进水解而生成Al(OH)3和H2S，得不到Al2S3。11分离提纯某些物质如MgCl2溶液中含有杂质FeCl3时，可利用Mg2、Fe3水解程度的不同（MgCl2溶液的pH为5时还能稳定存在，而FeCl3溶液在pH大约为36时开始沉淀），加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3来调节溶液的pH值，使Fe3变成Fe(OH)3沉淀下来。12试剂的贮存如贮存Na2CO3溶液不能玻璃塞，因为CO32水解后溶液碱性较强，这样SiO2+2OH=SiO32+H2O，Na2SiO3有粘性，会使瓶颈和瓶塞粘在一起。NH4F溶液不能玻璃瓶盛装，因为NH4F水解产生的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，4HFSiO2SiF42H2O。13中和滴定时指示剂的选择若用强碱滴定弱酸，反应达到终点时，因生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应选用在碱性变色的指示剂酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应选用在酸性变色的指示剂甲基橙。14判断溶液的酸碱性或比较溶液pH的大小a强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。b相同物质的量浓度的强酸弱碱盐溶液（或强碱弱酸盐溶液），其对应的弱碱（或弱酸）的碱性（或酸性）越强，其酸性（或碱性）越弱。如下列物质的溶液按pH由大到小排列的顺序是：Na2SiO3Na2CO3NaHCO315物质的鉴别如：用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液。即可根据水解的酸碱性用pH试纸鉴别。16比较溶液中离子浓度的大小及离子种类的多少a如Na2S水溶液中离子浓度的大小顺序Na2S是强电解质，在水中完全电离：Na2S=2Na+S2，S2水解：S2H2OHSOH（主要），HSH2OH2SOH，所以在Na2S的水溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+)b比较盐溶液中离子种类的多少在Na2S、NaF、Na2CO3、Na3PO4溶液中，哪种溶液中含阴离子种类最多？其中S2、F、CO32、PO43都发生水解反应，Na3PO4的水溶液中存在PO43、HPO42、H2PO4、OH，含阴离子的种类最多。17判断离子能否共存某些弱碱阳离子如Fe3、Al3与某些弱酸的酸根离子