江西省萍乡中学高二化学上学期第一次月考试题（无答案）(1).doc

江西省萍乡中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 s：32第i卷（选择题 共51分）一、选择题（每小题3分，共51分）1日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是（ ） a核能是一种清洁、环保、安全的新能源b核变化属于化学变化 c氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源d将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率2下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（ ） a甲烷在氧气中燃烧bnaoh溶液与硫酸溶液混合c硫在氧气中燃烧d焦炭在高温下与水蒸气反应3下列热化学方程式中h代表燃烧热的是（ ） ach4(g)+o2(g)=2h2o(l)+co(g) h1bs(s)+o2(g)=so3(g) h2cc6h12o6(s)+6o2(g)=6co2(g)+6h2o(l) h3d2co(g)+o2(g)=2co2(g) h44下列关于中和热的说法中正确的是（ ） a10l 0.05moll1ba(oh)2溶液与20l0.05moll1hno3反应时的反应热是中和热b1molhcl气体通入1l 0.01moll1naoh溶液中反应时的反应热是中和热c1molhclo与2molnaoh溶液反应时的反应热也可能是中和热 d只要强酸与强碱在衡溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热5下列有关能量转换的说法正确的是（ ） a煤燃烧是热能转化为化学能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6根据下图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（ ） ac(s,金刚石)+o2(g)=co2(g) h1=a kjmol1(a0)bc(s,石墨)+o2(g)=co2(g) h2=b kjmol1( b0)cc+o2=co2 h3=c kjmol1(c0)dc(s,金刚石)=c(s,石墨) h4=d kjmol1(d0)7已知25、101kpa条件下： （1）4al(s)+3o2(g)=2al2o3(s) h=2834.9 kjmol1（2）4al(s)+2o3(g)=2al2o3(s) h=3119.9 kjmol1由此得出的正确结论是（ ） a等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为吸热反应b等质量的o2比o3能量低，由o2变o3为放热反应co3比o2稳定，由o2变o3为吸热反应do2比o3稳定，由o2变o3为放热反应8反应a+bc（h0）分两步进行：a+bx（h0）；xc（h0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）9已知两个热化学方程式：c(s)+o2(g)=co2(g) h=393.5kjmol12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=483.6kjmol1现有炭粉和h2组成的混合气共0.2mol，使其在o2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是（ ） a1：1b1：2c2：3d3：210今有如下三个热化学方程式：（1）h2(g)+o2(g)=h2o(g) h1=a kjmol1;（2）h2(g)+o2(g)=h2o(l) h2=b kjmol1;（3）2h2(g)+o2(g)=h2o(l) h3=c kjmol1; 下列关于它们的叙述正确的是（ ） a它们都是吸热反应ba,b和c均为负值ca=bd2b=c011x、y、z、w有下图所示的转化关系，已知焓变：h=h1+h2，则x、y可能是（ ） c、co na2co3、nahco3 alcl3、al(oh)3 febr2、febr3abcd12同温同压下，下列各热化学方程式（放热反应）中热量数值最小的是（ ） a2a(l)+b(l)=2c(g) h1b2a(g)+b(g)=2c(g) h2 c2a(g)+b(g)=2c(l) h3d2a(l)+b(l)=2c(l) h413已知1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量；1mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量；由氢原子和氯原子形成1mol hcl分子时释放431kj的能量。下列叙述正确的是（ ） a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是h2(g)+cl(g)=2hcl(g)b氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h=+183kjmol1c氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的h=183kjmol1d氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的h=183kjmol114自然界的矿物、岩石的形成和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000kpa。在地壳内sio2和hf存在以下平衡：sio2(s)+4hf(g) sif4(g)+2h2o(g) h=148.9kjmol1如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是（ ） a2v正（hf）=v逆（h2o）bv正（h2o）=2v逆（sif4）csio2的质量保持不变d容器内压强不变15对于可逆反应2so2+o2 2so3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）a增大压强b升高温度c使用催化剂d多充o216在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广。已知c8h18和c2h5oh燃烧的热化学方程式分别是：2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h=10900kjmol1c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) h=1367kjmol1假定汽油的成分为c8h18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是（ ） a节省化石燃料b减少有害气体的排放c有利于转化过剩的粮食d提高每千克燃料燃烧放出的热量17可逆反应2a(g)+3b(g) 4c(g)+d(g)，已知起始浓度c(a)=4molmol1，c(b)=3 molmol1，c、d浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此是d的平衡浓度为0.5moll1，则下列说法不正确的是（ ） a反应速率v(c)=1moll1s1 bc的平衡浓度为4 moll1ca的转化率为25% db的平衡浓度为1.5 moll1第ii卷 （非选择题 共49分）二、非选择题18（14分）50ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55moll1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是_。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数会_，用50 ml 0.50 moll1naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。19（12分）城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。（1）试写出制取水煤气的主要化学反应方程式_。（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(l) h=2220.0kjmol1已知co气体燃烧的热化学方程式为：co(g)+o2(g)=co2(g) h=282.57kjmol1。试比较同物质的量的c3h8和co燃烧，产生的热量比值约为_。（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=571.6kjmol1。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_。（4）氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是_。20（11分）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。已知1mol so2(g)氧化为1mol so3(g)的h=99kjmol1。（1）图中a、c分别表示_、_。（2）图中h =_ kjmol1。（3）已知单质硫的燃烧热为296kjmol1，计算s(s)由生成3mol so3(g)的h（要求计算过程）21（12分）在容积为2l的密闭容器中充入3mol气体a和2.5mol气体b，发生反应：3a(