安徽省黄山市高三化学第一次联考试题（含解析）新人教版(1).doc

黄山市2013届高中毕业班第一次质量检测化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 16 fe 56 第卷 选择题(42分) 本卷共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a25时，ph1的1.0 lh2so4溶液中含有的h+的数目为0.2nab标准状况下，2.24 lcl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad取0.5 l 0.2 moll1氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 na个fe31、【答案】c2、【知识点】粒子数与na3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、25时，ph1的1.0 lh2so4溶液中含有的h+的数目为0.1na,错误；b、标准状况下，2.24 lcl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.1na，错误；c、正确；d、fe3数目小于0.1 na个，错误。2、下列反应中氯元素被氧化的是 amno24hcl mncl22h2ocl2b2hclca（oh）2=cacl22h2oc5cl2i26h2o=10hcl2hio3d2kclo3 2kcl3o21、【答案】a2、【知识点】含氯化合物 化合价3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、氯元素被氧化，正确；b、氯元素的化合价未发生变化，错误；c、氯元素被还原，错误；d、氯元素被还原，错误。3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 aph=0的溶液：fe2+、mg2+、no3、so42 b由水电离出的c(h+)=11013mol/l的溶液：hco3、k+、so42、cl c含大量fe3+的溶液：nh4+、na+、scn、cl dph=14的溶液：na+、k+、alo2、co321、【答案】d2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、酸性条件下，fe2+与no3不共存，错误；b、由水电离出的c(h+)=11013mol/l的溶液可能显酸性，也可能显碱性。hco3与h、oh均不共存，错误；c、fe3+与scn不共存，错误；d、正确。4、a、b、c均为短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价阴离子分别为a2、c，a2离子半径大于c，b2与c具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是a它们的原子序数abc b.它们的离子半径a2cb2c它们的原子半径cba d.它们的最外层电子数cab1、【答案】c2、【知识点】元素周期律 元素性质 元素周期表 微粒半径大小的比较3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】b2与c具有相同的电子层结构，则b在c的下一周期；a、b同周期，a形成阴离子，因此a的原子序数大于b。 a、原子序数abc，正确；b、核外电子排布相同的离子，原子序数小的半径大，正确；c、原子半径ba c，错误；d、最外层电子数cab，正确。5、下列实验装置，其中按要求设计正确的是 1、【答案】b2、【知识点】电解原理及应用 原电池3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、fe应该做阴极，错误；b、正确；c、溶液为agno3溶液，错误；d、粗铜做阳极，纯铜做阴极，错误。6、 cocl2（g）co(g)+cl2(g); h 0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2转化率的是a b c d1、【答案】b2、【知识点】影响化学平衡的因素3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】升温 、减压 、恒压通入惰性气体，能提高cocl2的转化率。7、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是a迷迭香酸属于芳香烃b1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应c1mol迷迭香酸最多能和含5mol naoh的水溶液完全反应d迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应1、【答案】d2、【知识点】芳香族化合物 芳香族化合物的化学性质3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、迷迭香酸属于烃的衍生物，错误；b、1mol迷迭香酸最多能和4mol氢气发生加成反应，错误；c、1mol迷迭香酸最多能和6mol naoh的水溶液完全反应，错误；d、正确。8、可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是a锌和稀硫酸反应制氢气b浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气c亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫d铜与稀硝酸反应制一氧化氮 1、【答案】c2、【知识点】气体的制备 气体的收集3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本实验是利用固体和液体在不需要加热的条件下制备气体，制得的气体通过浓硫酸除去杂质，再通过向上排空气法收集气体。a、应是向下排气法，错误；b、不能用浓硫酸除杂质，错误；c、正确；d、不能用排空气法收集，错误。 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液：c(na+) = c(no3)b1.0 moll-1na2co3溶液：c(oh) = c(hco3) + c(h+) c1.0 moll-1 nh4cl溶 液：c(nh4+) = c(cl)d醋酸钠溶液： c(na+) c(ch3coo) c(h+) c(oh)1、【答案】a2、【知识点】离子浓度大小判断 溶液中的三大守恒3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、正确；b、c(oh) = c(hco3) + c(h+)+2c（h2co3），错误；c、c(nh4+) c(ch3coo) c(oh) c(h+)，错误。 10、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论a滴加氯水和ccl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ib向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x 中一定含有so42c用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na、无k+d滴加稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh41、【答案】a2、【知识点】常见离子的检验3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、正确；b、可能有so32，错误；c、可能有k+，错误；d、应该滴加浓naoh溶液，错误。11、下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板b极板x电极z溶液a银 铁正极agno3b石墨石墨负极naohc锌 石墨负极cuso4d铜 石墨负极cucl21、【答案】c2、【知识点】电解原理及应用3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a极板质量增加，说明a是阴极，溶液为金属离子的溶液，即x是负极，y是正极，b是阳极，无色无臭气体是氧气。 12、已知常温时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph12.0，则下列说法不正确的是a所得溶液中的c(h+)1.01012 moll1b所加的烧碱溶液ph12.0c所得溶液中由水电离产生的c(oh)1.01012 moll1d所得溶液中的c(mg2+)5.6108 moll11、【答案】b2、【知识点】溶度积常数3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、ph12.0，则溶液中的c(h+)1.01012 moll1，正确；b、所加的烧碱溶液ph4，错误；c、溶液中由水电离产生的c(oh)1.01012 moll1，正确；d、c(mg2+)5.6101210-4=5.6108 moll1，正确。13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是 al2o3 naalo2(aq ) al(oh)3 s so3 h2so4 fe2o3 fecl3 (aq) 无水fecl3 饱和nacl(aq) nahco3 na2co3 mgcl2 (aq) mg(oh)2 mgoa. b. c. d. 1、【答案】d2、【知识点】单质.氧化物.酸.碱.盐之间的转化关系3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】s与o2生成so2，错误；fecl3 (aq)加热无法得到无水fecl3，错误。 14、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 a.2so2（g）+o2(g)2so3(g) h0b.4nh3（g）+5o2(g)4no(g)+6h2o（g）h0d.2a(g)+b(g) 2c(g) h01、【答案】b2、【知识点】影响化学反应速率的因素 影响化学平衡的因素3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据图像可知v(逆)v(正)。即升温，平衡逆向移动，说明h0，增大压强，平衡逆向移动，说明正反应是气体体积系数增大的。答案选b。 第卷 非选择题(58分)15、 (14分)x、y、z、w是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。元素 部分结构知识 部分性质xx原子核外电子占有9个原子轨道x的一种氧化物是形成酸雨的主要物质yy原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半y能形成多种气态氢化物 zz原子的最外层电子数多于4z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6ww原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中w原子易失去最外层电子形成wn+ 填写下列空白：（提示：不能用字母x、y、z、w作答）(1).x有多种同素异形体，写出x2电子式是_，(2).x,y,z三种元素电负性由大到小顺序为_。(3).w元素原子基态时原子的电子排布式_。(4).z位于元素周期表第_周期第_族(5) 含w的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的ph 7（填“”、“”或“”），理由是： （用离子方程式表示）。(6) 25、101 kpa时，32 g y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出17806 kj的热量，写出该反应的热化学方程式 。1、【答案】(1) (2) cl s c (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 三 ； vii a (5) al3+ + 3h2o al(oh)3(胶体) 3h+ （6） ch4 (g) + 2o2 (g)= co2 (g) + 2h2o (l) h = -890.3 kjmol-1 2、【知识点】元素周期律 元素性质 元素周期表 电负性3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】x原子核外电子占有9个原子轨道，x的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，则x是硫；y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，y是碳；z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，则z是氯；w原子的最外层电子数等于2n-3，w原子易失去最外层电子形成wn+，则w是铝。(1) x2电子式是(2)元素的非金属性强，则电负性大。(3)w元素原子基态时原子的电子排布式1s22s22p63s23p1。(4)z位于元素周期表第三周期第vii a族(5) 硫酸铝溶液的ph7，理由是：al3+ + 3h2o al(oh)3(胶体) 3h+。(6) ch4 (g) + 2o2 (g)= co2 (g) + 2h2o (l) h = -890.3 kjmol-116、(15分)由苯乙烯经下列反应可制得f、k两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1) j中所含官能团的名称为 ；k中所含官能团的结构简式为_(2) 聚合物f的结构简式是 ；i的分子式是 。(3) e转化为g的化学方程式是 ；反应类型属于_(4)在一定条件下，两分子j能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，写出该化合物的结构简式 。(5)写出j 的一种符合下列条件的同分异构体x结简式 。 1mol x可以与3mol naoh反应 x分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰， 1、【答案】（1）羟基；羧基 ； (2) c8h6o3 (3) 取代反应(4) (5) 2、【知识点】重要的有机化学反应 有机反应方程式的书写 有机综合推断 有机化合物分子式的确定 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据流程图可知：f是聚苯乙烯；e是c6h5chbrch2br；g是c6h5ch(oh)ch2oh；h是c6h5cocho；i是c6h5cocooh；j是c6h5ch(oh)cooh。17、(15分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作、的名称分别是_、_。写出在空气中煅烧feco3的化学方程式；.煅烧如果不充分，产品中将有fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无fe2+ _.(2)有些同学认为kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a.称取2.850g绿矾（feso47h2o）产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积的平均值为20.00ml写出酸性kmno4溶液与feso4 溶液反应的离子方程式 计算上述样品中feso47h2o的质量分数为 已知m(feso47h2o)=278g/mol滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为 下列操作会导致样品中feso47h2o的质量分数的测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶 b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视1、【答案】(1) 过滤、洗涤 4feco3o22fe2o34co2 . 取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴k mno4 溶液。如果溶液褪色，则有fe2 (2) 5fe2mno48h=fe32mn24h2o0.9754 溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不立即退去 b d2、【知识点】物质的分离与提纯 物质的制备3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)操作是过滤、是洗涤。4feco3o22fe2o34co2验证含有fe2的方法是：取固体样品少许放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴k mno4 溶液。如果溶液褪色，则有fe2 。(2) 5fe2mno48h=fe32mn24h2o25.00ml中含有的n(fe2)=5n(mno4)=0.001mol；250ml中含有的n(fe2)= 0.01mol.即n(feso47h2o)= 0.01mol.m (feso47h2o)=2.78g, 样品中feso47h2o的质量分数为2.78g2.850g=0.9754.滴定达到终点时锥形瓶中溶液由浅绿色变成紫红色，且半分钟内不立即退去.18.(14分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备氯化铜晶体（cucl22h2o）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。a b 浓盐酸 mno2 浓硫酸 粗铜粉末 玻璃纤维 仪器a的名称是_。 装置b中发生反应的离子方程式是_。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） _。装置中盛装的试剂是 _，其作用是_（2）在cucl2溶液转化为cucl22h2o的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：cu(h2o)42+(aq) +4cl(aq) cucl42(aq) +4h2o(l) 蓝色黄色上述反应的化学平衡常数表达式是k= 。现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法a. b. 。（3）由cucl2溶液得到cucl22h2o的过程中要加入盐酸的目的是_1、【答案】（1） 分液漏斗 mno2 +4h+2cl mn2+ cl2+2h2o 否 naoh溶液 吸收未反应的氯气，防止污染空气（2） a.加水稀释 b.agno3溶液(3) 抑制铜离子的水解，提高产品的产率（或纯度）2、【知识点】物质的分离与提纯 物质的制备3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1) 仪器a是分液漏斗； mno2 +4h+2cl mn2+ cl2+2h2o不必在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，因为hcl对实验无影响。装置中盛装的试剂是naoh溶液，作用是吸收未反应的氯气，防止污染空