安徽省黄山市高三化学上学期第二次月考试题.doc

安徽省黄山市2013届高三化学上学期第二次月考试题 1.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下 列说法正确的是（ ）a.与为不同的核素，但具有相同的化学性质 b.是碘元素稳定的同位素，与为互为同分异构体 c.与的质量数不同，核外电子排布方式也不同 d.铯为ia元素，常温时，0.1mol的溶液，ph132四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池， 相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）abcd 3.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（ ） 电子总数原子总数质子总数物质的总质量物质的总能量物质的种类 a. b. c. d. 4.下列各组元素性质递变错误的是（ ） a.、be、b原子最外层电子数逐渐增多 b.、na、k的金属性依次增强 c.p、s、cl最高正价依次升高 d.n、o、f氢化物的稳定性依次减弱 5.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。 对下列实验操作和事实的解释正确的是（ ）a.某学生用ph试纸测新制氯水的ph值，先变红后褪色，是因为有强氧化性 b.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定 c.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事 先末干燥 d.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 6.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ） a.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉 b.少量金属钠保存在煤油中 c.少量液溴可用水封存，防止溴挥发 d.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处7.下列说法正确的是（ ） a.ia族元素的金属性一定比iia族元素的金属性强 b.a族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强 c.某一元素可能既显金属性，又显非金属性 d.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小8.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） a.装置可用于分离和的混合物 b.装置可用于收集等气体 c.装置中x若为，可用于吸收或hcl，并防止倒吸 d.装置可用于干燥、收集，并吸收多余的9.若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） a.常温常压下，2mol，与足量完全反应，转移的电子总数为2na b.常温常压下，34g氨气中含有lo个电子 c.常温常压下，22.4l氦气含有的原子数为 d.标准状况下，11.2lno和11.2，混合后气体分子数为10.下列离子方程式书写正确的是（ ） a.用氯化铁溶液腐蚀电路板: b.实验室吸收氯气: c.溶液与过量的naoh溶液反应: d.铜片溶于稀硝酸中:11.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（ ） a.、 、 、 b. 、 c.、 d.、12下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）13将氯气通入一定温度的溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移个电子，所得溶液中则参与反应的的物质的量为（ ）abcd14设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a常温下，b标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为c常温常压下，46g的d15工业合成氨 ，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）a该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率b升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率c达到平衡时，、的浓度之比为1：3：2d为了提高的转化率，可适当提高的浓度16根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）a第组反应的其余产物为b第组反应中c第组反应中生成d氧化性由强到弱的顺序为第卷（非选择题，共57分）17.（15分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理发生装置制氧气制氨气制氯气（1） 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。（2） 上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 .(3) 若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为 . (4)制备需用的盐酸1ooml,现用的盐酸来配制。 需要用量筒量取的盐酸的体积为 ml； 实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。 a.100ml量筒 b.托盘天平 c.玻璃棒 d.50ml容量瓶 e.loml量筒 f.胶头滴管 g.looml烧杯 h.looml容量瓶 下列实验操作中，不正确的是 (填写标号)。 a.使用容量瓶前，检查它是否漏水 b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 c.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离 刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平 d.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 18.(8分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题： (1)写出水分子的结构式 。 (2)全部由短周期元素组成的a、b、c三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均 能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出a、b、c与水反应的化学方程式: a十_ _ _； b十 ； c十 。19（6分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示： （1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要填）。（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg。（精确0.01）（3）取100ml完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是no气体），则原溶液中的浓度为 。（假设反应前后溶液的体积不变）20.(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性；取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；另取部分溶液，向其中逐滴加入naoh溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。另取部分中的碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验事实回答下列问题:(1)该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；(2)步骤加入naoh溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；21、 (10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):请回答下列问题： (1)若单质甲与化合物a发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ； (2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物a的一种主要用途是 ；(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物b是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物a中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物a在标准状况下的体积为 。22.(10分)x、y、z、w、v为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。x原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，y单质固体难溶于水而易溶于；z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；w原子的电子层数是其价电子数的3倍；v的单质是一种应用最为广泛的金属。 请回答下列问题:(1)写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式 ；(2)w的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是 (写化学式)； (3)写出x、y、w三种元素组成的化合物的水溶液与z单质反应的离子方程式 (可不配平)； (4)检验v的最高价简单离子常用的试剂是 ； (5)将12gy单质完全燃烧的产物通入1ooml1.2的氢氧化钠溶液