2013届惠州第三次调研考试理综化学.doc

2013届惠州第三次调研考试理综化学部分7. 下列葙关化学与生活、生产的叙述错误的是A. 用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B. 采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C. 常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 D. S02具有氧化性，可用于漂白纸浆8. 下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B. 用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C. (NH4)SO4, CuSO4都能使蛋白质变性D. 葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu( OH ) 2反应9.X、Y、Z是位于同一周期的二种短周HO元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别 为：HX04、H2YO4、H3ZO4,下列判断中错误的是A.原子半径：XYZB.非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.酸性：10. 下列各组离子能大量共存的是A. 加入KSCN显红色的溶液中：B. 含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中： C、常温下，PH=1的溶液中：D.常温下，PH=13的无色溶液中：11. 下列冇关硅及其化合物的说法正确的是A. 单质硅常用作半导体和光导纤维材料B. 硅在自然界中只以化合态的形式存在C. SiO2与纯碱高温生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强 D. SiO2足非金屈氣化物，它不与任何酸反应12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14 H-1)A. 1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HC03B. 17g氨气中含有的氢原子数为3NAC. 标准状况下，2.24LC扎中含共价键数为0.4NAD. 常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA22. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是A. 用图1装置除去C12中少量的HClB. 用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C. 用图3装置制取纯净的CO2气体D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层23.常温下，将PH值和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，PH但随溶液体 积变化如图，下列有关叙述正确的是A. 曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B. a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大C. a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大30.(16分)有机高分子材料丨（）是一种保水剂，无毒无害，吸水能力很强，能反复释水、吸水，人们把它比喻为农业上微型.水库，它可以用A(丙fe)通过以下反应制得，其中D的结构简式为：，F的结构简式为：请回答：(1 ) B和H的结构简式:B _ ，H_；(2 )反应的条件_，反应的类型_(3 )反应的化学方程式_(4) M是一种由2个F分子在浓硫酸和加热条件下反应生成的环酯，该反应的化学方程式: _(5 )下列有关D ()的说法错误的是_：能发生银镜反应 1摩尔D与H2加成时最多消耗2molH21摩尔D充分燃烧最少需要消耗2mol 02 能使酸性高锰酸钾溶液褪色31.( 16分）某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分 数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：请根据流程回答：(1)操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必 须有_(填仪器名称）。(2) 操作II中必须用到的仪器是_：A. 50ml 量筒 B. 1OOml 量筒 C. 50ml酸式滴定管 D. 50ml碱式滴定管(3)反应中，加入足量H2O2溶液反应的离子方程式_。(4)检验沉淀中SO42是否冼涤干净的操作_(5)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为hlg，再次加热并冷却至室温称量其质量为hg，若b1-b2=0.3，还应进行的操作是_(6)若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的 质量分数=_(保留一位小数）。(7)另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？_。（填“可行”或“不可行”）32.( 16分）运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。(1 )在反应：的的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：的_0 (填“”或“”、“”、“”或“=”)；(3) 海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，。在 250C时，向 10mL0.002mol .l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol .l-1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是_，该反应的离子方程式_33.(16分）碘酸钾(KlO3)晶体是我国规定的食盐加碘剂。它 通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再将 KI 和 KIO3 的混 合溶液电解，将其中的I-转化为IO-3，装置如图。(1) 在反应中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为_。(2) 电解前，将KI和KI03混合溶液加入阳极区；将氢氧 化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应_；阴极上得到的气体产物为_(3) 某同学查资料获知：KIO1在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为