高中化学 第4章 非金属及其化合物总复习课件 新人教版必修1.ppt

第四章复习 必修1 复习 一 硅及其化合物 二 氯及其化合物 1 下列关于氯水的说法中正确的是 a 新制氯水中只含有cl2和h2o分子b 新制氯水能杀菌消毒是因为cl2有毒 能毒杀细菌c 光照氯水有气泡逸出 该气体是cl2d 氯水放置数天后酸性增强2 下列物质能使红墨水褪色的是a 活性炭b 二氧化碳c nacl溶液d 酸化的naclo溶液 课堂练习 d ad 3 氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸a 褪色b 变成红色c 先褪色后变红d 先变红后褪色4 下列物质既能由两种单质化合而生成 又能由单质与酸反应而生成的是 a fecl2b cucl2c alcl3d fecl35 当有大量cl2逸出在周围空间时 可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子 该物质最好是a naohb naclc kbrd na2co3 c d d 三 硫及其化合物 so2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色 原理与品红褪色相同吗 三 硫及其化合物 对铁和铝的钝化 2 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂 若用两者 1 1 一起漂白一种物质时 漂白效果会 a 增强b 不变c 减弱d 难确定 so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl c 四 氮及其化合物 四 氮及其化合物 浓硝酸的钝化作用 fe和al 氮的氧化物的计算 一 no2或no2与非o2的混合气体溶于水的计算原理3no2 h2o 2hno3 no 例 在一定温度和压强下 装有no和no2混合气的试管倒立于水中 充分反应后 试管内气体体积缩不为原体积的3 5 则原混合气中no和no2的体积比为 a 5 3b 2 3c 3 2d 3 5 解 3no2 h2o 2hno3 no v32xx v no v no2 2 3 差量法的应用 二 no与o2混合气与水反应原理 4no 3o2 2h2o 4hno3 余气 no或o2 例 将40mlno与 mlo2混合 与水反应无气体剩余 将40mlno与20mlo2混合 与水反应后余 气体 ml 将40mlno与40mlo2混合 与水反应后余 气体 ml 将40mlno与 mlo2混合 与水反应后余气10ml 规律v no v o2 4 3时 恰好完全反应 v no v o2 4 3时 剩余气体为no v no v o2 4 3时 剩余气体为o2 三 no2 o2 h2o 型原理4no2 o2 2h2o 4hno3余气 no或o2 规律v no2 v o2 4 1时 恰好完全反应 v no2 v o2 4 1时 剩余气体为no v no2 v o2 4 1时 剩余气体为o2 例 将40mlno2和 mlo2混合 与水反应无气体剩余 将40mlno2与15mlo2混合 与水反应后余 气体 ml 将40mlno2与5mlo2混合 与水反应后余 气体 ml 将60mlno2和 mlo2混合 与水反应后余气10ml 练习 1 盛有a体积no的试管倒置在水中 欲使最后气体体积为体积 则通入的o2体积 同温同压 为 解 最后体积气体可能是o2或no 若为o2若为no4no 3o24no 3o2aa 2 将盛有40no2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中 充分反应后 还剩余5ml无色气体 则原混合气体中no2 o2的体积比为 a 1 3b 1 1c 7 1d 7 3 解析 由于题中没有指明5ml是什么 则有两种可能 1 当剩余5ml为o2时 设no2为x4no2 o2 2h2o 4hno3 x1 4x得 x 1 4 5 40mlx 28mlv no2 28ml v o2 12ml v no2 v o2 7 3 2 当剩余5mlno时 设o2为y4no2 o2 2h2o 4hno3 3no2 h2o 2hno3 no4yy15ml5ml4y y 15 40ml y 5mlv o2 5ml v no2 35ml v no2 v o2 7 1 1 物质的分离与提纯2 物质的检验 包括焰色反应 3 物质的量浓度溶液的配制4 氯气的制备5 钠与水的反应6 fe2 fe3 的检验7 铜与浓h2so4 hno3的反应8 c与浓h2so4 hno3的反应9 喷泉实验 重点化学实验 分离和提纯 1 常见物质检验的方法 如 cl so42 co32 nh4 的检验2 焰色反应及其注意事项操作 把铂丝用盐酸洗涤后灼烧 反复多次 直到火焰变为无色 然后用铂丝蘸一些试剂 放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧 观察火焰的颜色 注意事项 透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色 可以滤去黄色的光 避免钾盐里的含钠杂质造成干扰 焰色反应是物理变化 物质的检验 1 基本原理 固体配制溶液m c v m浓溶液稀释配制溶液c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 2 主要操作a 检验是否漏水 b 配制溶液1 计算2 称量3 溶解 稀释 冷却4 转移 洗涤5 定容 摇匀 3 误差分析 cb 标准溶液的配置 仪器组装顺序 自下而上 从左到右 收集装置 尾气处理装置 发生装置 固 液加热 向上排气法 或排饱和食盐水法 碱液 naoh 吸收 根据反应原理选择反应装置 净化装置 分液漏斗 圆底烧瓶 洗气瓶 hcl 饱和食盐水 h2o 浓硫酸 查 连 取 集 能否用澄清石灰水代替naoh 为什么 如何检验氯气已收集满 多余氯气能否直接排放到空气中 应如何处理 mno2 浓hcl 饱和食盐水 除hcl 浓硫酸 除h2o 注意导气管的进出方式 长进短出 为什么 氯气的实验室制法 钠与水的反应 2na 2h2o 2naoh h2 实验现象 浮 游 熔 嘶 红 溶液变成