高中化学 第2章 分子结构与性质章末复习提升课件 新人教版选修3.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 选修 分子结构与性质 第二章 章末复习提升 第二章 1 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如 i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 2 只含有极性共价键的物质 一般是不同非金属元素构成的共价化合物 如 hcl nh3 sio2 cs2等 3 既有极性键又有非极性键的物质 如h2o2 c2h2 ch3ch3等 4 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如 na2s cacl2 k2o nah等 化学键与物质类别的关系 5 既有离子键又有非极性键的物质 如 na2o2 na2sx cac2等 6 由离子键 共价键 配位键构成的物质 如 nh4cl等 7 由强极性键构成但又不是强电解质的物质 如 hf 8 只含有共价键而无范德华力的化合物 如 原子晶体sio2 sic等 9 无化学键的物质 稀有气体 如氩等 10 共价键的分类 1 配位键是一种特殊的共价键 2 根据共用电子对是否偏移 共价键分为极性键和非极性键 3 根据共用电子对数 共价键分为单键 双键 三键 4 根据原子轨道的重叠方式不同 可分为 键 头碰头 和 键 肩并肩 2 用电子式表示a与c b与c形成化合物的过程 化学键类型分别为 3 四种元素形成常见化合物中具有离子键 极性键 配位键的物质是 电子式为 答案 c 解析 nh4cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物 其中含有离子键 nacl koh等化合物由金属元素和非金属元素组成 它们都是离子化合物 alcl3是由金属元素和非金属元素组成的 是共价化合物 金属单质都含有金属阳离子 它们不是化合物 更不是离子化合物 1 杂化轨道类型与分子立体结构 杂化轨道理论 价层电子对互斥理论与分子立体结构的关系 3 一些常见分子的键角和立体结构 解析 首先计算中心原子的电子对 包括 键电子对和孤电子对 其次依据 价层电子对互斥模型 得到含有孤电子对的vsepr模型 最后 略去中心原子上的孤电子对 即得到分子 或离子 的空间构型 特别说明 hcn分子中c与n以共价三键结合 其结构式为h c n 故分子的空间构型为直线形 2 下列是对甲醛分子中碳氧键的判断 其中正确的是 用序号填空 单键 双键 极性键 非极性键 键 键 键和 键 3 甲醛分子中c h键与c h键的夹角 填 或 120 出现该现象的主要原因是 答案 1 sp2杂化甲醛分子为平面三角形 2 3 碳氧双键中存在 键 它对c h键电子对的排斥作用较强 解析 本题考查的是杂化轨道理论 价层电子对互斥模型 分子的立体结构与成键的类型 键参数等知识的综合运用 1 原子杂化轨道的类型不同 分子的立体结构也不同 由图可知 甲醛分子为平面三角形 所以甲醛分子中碳原子的杂化方式是sp2 2 碳与氧的电负性不同 所以碳氧键是极性键 醛的分子中都含有羰基 co 所以甲醛分子中的碳氧键是双键 一般来说 双键是 键和 键的组合 3 由于碳氧双键中存在 键 它对c h键电子对的排斥作用较强 所以甲醛分子中c h键与c h键的夹角小于120 判断分子的极性 可以从正负电中心 对称性 分子的立体构型 键角 化合价 中心原子的孤电子对数 溶解牲等方面分析 1 从正负电中心是否重合判断正负电中心重合 为非极性分子 正负电中心不重合 为极性分子 如so3为平面正三角形结构 硫原子位于正三角形的中心 三个氧原子位于正三角形的三个顶点上 结构对称 正负电中心重合 因此so3为非极性分子 全面总结分子极性的判断方法 2 利用分子的对称性判断当一个分子的对称元素 对称面 对称轴等 相交于一点时 该分子为非极性分子 当一个分子的对称元素相交于一条线时 该分子为极性分子 如甲烷分子的对称轴相交于中心碳原子上 所以甲烷分子为非极性分子 水分子 氨分子 一氧化碳分子的对称元素相交于一条线 所以这些分子为极性分子 当中心原子指向不明时 需先预测它的结构 再判断其结构的空间对称性 如c5h12分子 若它的结构简式为c ch3 4 把 ch3看成ch4分子中的 h 显然其为非极性分子 若它的结构为直链结构或其他带有支链的结构 则为极性分子 5 从中心原子的化合价判断不管中心原子是显正价还是显负价 只要其化合价的绝对值等于最外层电子数 该分子就为非极性分子 否则为极性分子 如co2 cs2 bf3等 其中心原子的正化合价数值都与其最外层电子数相等 均为非极性分子 nh3分子中 h为 1价 n为 3价 中心原子n的最外层有5个电子 n的负化合价绝对值与其最外层电子数不等 nh3为极性分子 6 从中心原子的孤电子对判断当多原子分子中心原子的最外层电子全部参与成键 即不存在孤电子对时 为非极性分子 否则为极性分子 如co2分子的中心原子c 最外层电子全部用于形成共价健 不存在孤电子对 co2为非极性分子 so2的中心原子s 最外层电子中存在1对孤电子对 so2为极性分子 7 从分子在某溶剂中的溶解性判断根据 相似相溶 极性溶质易溶于极性溶剂 非极性溶质易溶于非极性溶剂 通过溶剂是否有极性 就可判断出分子是否有极性 如苯易溶于四氯化碳 而难溶于水 水为极性分子 而四氯化碳为非极性分子 则苯为非极性分子 从以上各种方法的分析不难看出 虽然各种方法都能判断分子的极性 但真正容易操作的方法还是第5种 第7种方法须做实验 然后才能进行判断 其他5种方法 需在明确分子立体构型的前提下 才能进行分析和判断 解析 1 14个电子 且只有非极性键 只能为单质n2 14个电子 既有非极性键 又有极性键 则有两种元素 由等电子体想到c2h2 由c分子中有14个电子且属于极性分子知c为co 2 正负电荷中心完全重合的为非极性分子 否则为极性分子 1 理解共价键的含义 能说明共价键的形成 2 了解共价键的主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等数据说明简单分子的某些性质 对 键和 键之间的相对强弱的比较不作要求 3 了解键的极性和分子的极性 了解极性分子和非极性分子的某些性质差异 4 了解 等电子原理 的含义 能结合实例说明等电子原理的应用 5 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型 对d轨道参与杂化和ab5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求 6 了解简单配合物的成键情况 7 知道分子间作用力的含义 了解化学键和分子间作用力的区别 8 了解氢键的存在对物质性质的影响 对氢键相对强弱的比较不作要求 解析 1 该题从单键 双键 叁键的特点切入 双键 叁键中都含有 键 难以形成双键 叁