27.终态法.doc

方法总论终态法只须找出已知量与未知量直接的关系，不必考虑中间复杂过程的一种解题技巧。1某铁的氧化物，用7 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7 2在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知含水a%，含K2CO3 b%，其余为KOH，取其样品m g溶于1 mol/L的盐酸200 mL中，所得溶液尚需加入n g KOH固体才能完全中和。中和后将溶液蒸干，所得固体物质的质量是_g。14.9。3某混合气体由NO、H2、CO2组成，使它全部通过足量的Na2O2后，用电火花引燃，冷却后只得70%的硝酸，并无气体残余。则原来混合气体中NO、H2、CO2的体积比是_2:4:7。4将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸中，而后逐滴加入1.00 mol/L的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加，当NaOH的体积V2650 mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3超过750 mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？中和过量的硫酸。（2）计算所用硫酸的浓度。3.25 mol/L。（3）试判断两种氧化物各是什么？并计算其物质的量。Al2O3和Fe2O3，0.05 mol。5把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2，再加过量NaOH溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al的质量比为A1:1 B3:1 C1:4 D7:36一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3 价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A150 mL B200 mL C450 mL D无法计算 方程式叠加法涉及到两个或多个反应的题目，将反应式叠加可使反应物关系明了，简单、快捷。1同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充满一容器，再倒置于盛水的水槽中。片刻后液体充满容器，则反应前NO2、NO、O2的体积比为A1:1:1 B4:3:1 C4:24:19 D4:24:72在强光持续照射下，向含28.6 g Ca(ClO)2的漂白粉悬浊液中通入1.12 L CO2（标准状况），可产生相同状况下的氧气的体积是A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L3把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。若充分反应后气体的体积缩小为15 mL，则x:y为A1:2 B2:1 C1:1 D2:34发射卫星时以肼（N2H4）为燃料，以NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O(g)。已知N2(g)2O2(g)2NO2(g)67.2 kJ，N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)534 kJ，那么1 mol肼NO2反应，完全燃烧，反应的热化学方程式为_2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)534267.2 kJ。数轴法在某些计算题中，因为给出的有多种取值范围，首先应确定界点，并将所得的界点依次标在数轴上，然后按照界点分区间进行讨论。1将a mol H2S和1 mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应，若a的取值不同，则H2S的氧化产物有几种情况？SO2/H2O/O2；SO2/H2O；S/SO2/H2O；S/H2O；H2S/S/H2O。2将2 L 0.5 mol/L的H3PO4溶液与1 L 1.6 mol/L的NaOH溶液混合，反应结束后，生成的盐是什么？它们的物质的量之比是多少？n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)2:3。3接触法制硫酸排放的尾气中，含少量SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（1）如果一定体积的尾气通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质，试分析该溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。n(Na2SO3)=0.05 n(NaHSO3)=0.1 （2）工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3的产量。现设n(SO3)与n(NaOH)的比值为x，试写出x在不同的取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。x1 n(NaHSO3)=n(NaOH) 1/2x1 n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)xn(NaHSO3)4写出H2S燃烧的化学方程式。1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的压强和温度都相同（常温常压），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示。假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1。）a2.5 L V=(1+a)-1.5=a-0.5 L5往400 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A共7.92 g。（1）推测此白色固体所有可能的组成。 n(NaOH)0.12 mol，n(Na2S)0.04 mol，n(H2S)0.04 mol（2）再通过计算，确定A的定量组成及对应H2S的量。 n(Na2S)0.0965 mol，n(NaHS)0.007 mol，n(H2S)0.1035 mol6把物质的量为a mol NH3、O2组成的混合气体，导入密闭的反应器中，在催化剂存在下发生化学反应，若NH3、O2混合气体中的O2为x mol，生成的HNO3为y mol。试确定x在不同取值范围的yf(x)函数表达式。x2a/3 y=a-x 2a/3x5a/9 y=3x-5a/3 Y(XV4(1X)V)/3 mL7有一体积为V mL的干燥烧瓶，充满NO2和O2后，将其置于水槽中，充分反应后，求剩余气体Y原与混合气体中NO2的体积分数X之间的关系式。 YV5XV/4 mL终态法巧解1n(O)70.1/20.35 mol，n(Fe)(70.10.562/22.4)/30.25 mol。2m(KCl)10.274.514.9 g。3n(HNO3):n(H2O)0.7/63:0.3/182:3，则总反应：2NO4H23.5O22HNO33H2O。所以：n(NO):n(H2):n(O2)2:4:7。4（1）中和过量的硫酸。（2）当沉淀量最大时，只有Na2SO4。c(H2SO4)10.650/20.13.25 mol/L。（3）有Al2O3，n0.100/20.05 mol；n(OH-)0.60.130.3 mol，即Fe2O3。5m(Fe):m(Al)m(Fe):m(O)562:1637:3。6V(NaOH)(0.323.36/22.4)/30.15 L150 mL。方程式叠加法巧解1当V(O2)V(NO2)/43V(NO)/4时，液体充满整个容器。2Ca(ClO)2CaCl2O2，n(O2)28.6/1430.2 mol，V4.48 L。3CO2NONa2O2Na2CO3NO2，只要CO2过量即可。42N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)534267.2 kJ。数轴法巧解1 SO2/H2O； S/H2O；-n(H2S)/n(O2) 2/3 22 NaH2PO4； Na2HPO4； Na3PO4；-n(NaOH)/n(H3PO4) 1 2 3n(NaOH)1.6 mol，n(H3PO4)1 mol，n(NaH2PO4)/n(Na2HPO4)2:3。3（1）若只生成Na2SO3质量为12.6 g；若只生成NaHSO3质量为20.8 g。 Na2SO3 NaHSO3 126a+104b=16.7 a=0.05 mol-m 2a+b=0.2 b=0.1 mol 12.6 16.7 20.8（2） Na2SO3 NaHSO3 xn(SO2)/n(NaOH) x1 n(NaHSO3)=n(NaOH) 1/2 3/4 1 1/2x1 n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)4 2H2SO22H2O2S；a2.5 L， 2H2S3O22H2O2SO2；a7.5 L。 aa L a7.5 L V=(1+a)-1.5=a-0.5 L 2.5 7.5 7.5 La2.5 L V=(1+a)-1.5=a-0.5 L5（1） Na2S NaHS-n(H2S)/n(NaOH) 1/2 1n(H2S)/n(NaOH)1ANaOH/Na2SNa2SNa2S/NaHSNaHS（2） m(NaOH)0.40.5408.0 g； m(Na2S)7.8 g； m(NaHS)11.2 g。即A可能是NaOH/Na2S的混合物：n(NaOH)0.12 mol，n(Na2S)0.04 mol，n(H2S)0.04 mol；A也可能是Na2S/NaHS的混合物：n(Na2S)0.0965 mol，n(NaHS)0.007 mol，n(H2S)0.1035 mol6反应方程式：4NH35