3年高考高考化学 第19讲 化学反应速率及影响因素精品试题.doc

第19讲化学反应速率及影响因素 1.(2014课标,9,6分)已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj。在含少量i-的溶液中,h2o2分解的机理为:h2o2+i- h2o+io-慢h2o2+io- h2o+o2+i-快下列有关该反应的说法正确的是()a.反应速率与i-浓度有关b.io-也是该反应的催化剂c.反应活化能等于98 kjmol-1d.v(h2o2)=v(h2o)=v(o2)2.(2014四川理综,7,6分)在10 l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g),发生反应x(g)+y(g) m(g)+n(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()a.实验中,若5 min时测得n(m)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用n表示的平均反应速率v(n)=1.010-2 mol/(lmin)b.实验中,该反应的平衡常数k=2.0c.实验中,达到平衡时,x的转化率为60%d.实验中,达到平衡时,b0.0603.(2014北京理综,12,6分)一定温度下,10 ml 0.40 mol/l h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a.06 min的平均反应速率:v(h2o2)3.310-2 mol/(lmin)b.610 min的平均反应速率:v(h2o2)3.310-2 mol/(lmin)c.反应至6 min时,c(h2o2)=0.30 mol/ld.反应至6 min时,h2o2分解了50%4.(2014重庆理综,7,6分)在恒容密闭容器中通入x并发生反应:2x(g) y(g),温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()a.该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量b.t2下,在0t1时间内,v(y)= moll-1min-1c.m点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆d.m点时再加入一定量x,平衡后x的转化率减小5.(2014安徽理综,10,6分)臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2no2(g)+o3(g) n2o5(g)+o2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ab升高温度,平衡常数减小03 s内,反应速率为:v(no2)=0.2 moll-1cdt1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(o2)6.(2013四川理综,6,6分)在一定温度下,将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中,发生反应x(g)+y(g) 2z(g)hv(正)c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44d.其他条件不变,再充入0.2 mol z,平衡时x的体积分数增大1.a由于反应速率由慢反应决定,故i-浓度越大,反应速率越快,a正确;io-为中间产物,不是催化剂,b错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,c错误;d错误。2.ca项,0至5 min内,v(m)=110-3 mol/(lmin),v(n)=v(m)=110-3 mol/(lmin),a项错误;b项,根据“三段式”:x(g)+y(g) m(g)+n(g)初始(mol/l)0.0100.0400 0转化(mol/l)0.0080.008 0.008 0.008平衡(mol/l)0.0020.032 0.008 0.008k=1,b项错误;实验,根据“三段式”得: x(g)+y(g) m(g)+n(g)初始(mol/l)0.020 0.030 0 0转化(mol/l)xxx x平衡(mol/l)0.020-x0.030-x xx根据温度不变,k不变可得=1,x=0.012x的转化率=100%=60%,c项正确;由实验中数据可知该反应为放热反应,900 时的平衡常数应小于800 时的平衡常数,假设实验中k=1,则=1b=0.06综上所述,900 达到平衡时bt2,由于t1时x的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。a项,m点与w点比较,x的转化量前者小于后者,故进行到m点放出的热量应小于进行到w点放出的热量,a项错误;b项,2v(y)=v(x)= moll-1min-1,b项错误;c项,t1t2,温度越高,反应速率越大,m点的正反应速率v正w点的正反应速率v正,而w点的正反应速率v正=其逆反应速率v逆n点的逆反应速率v逆,c项正确;d项,恒容时充入x,压强增大,平衡正向移动,x的转化率增大,d项错误。5.aa项,由图像可知,该可逆反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,正确;v(no2)=0.2 moll-1s-1,b项错误;使用催化剂可加快反应速率,但不能使平衡发生移动,c项错误;d项,若x为c(o2),则o2浓度增大,no2的转化率减小,与图像不符,d项错误。6.ca项,反应前2 min的平均反应速率v(y)=2.010-3 mol/(lmin),由反应方程式可知v(y)v(z)=12,则v(z)=4.010-3 mol/(lmin);b项,hv(逆);c项,该温度下7 min后反应达平衡,若设在此过程中y消耗的物质的量为n,则x(g)+y(g) 2z(g)始0.16 mol0.16 mol0变nn2