电离水解平衡.doc

电离水解平衡一、选择题1、下列物质的水溶液中，全部都是弱电解质的是（ ）A、AgCl、HCl、H2S B、NH3、Cl2、CO2C、H2SO3、NaOH、H2SO4 、NH3、H2O、CH3COOH、下列溶液一定呈碱性的是（ ）、的溶液B、c(OH-)=110-7mol/LC、溶液中含OH- 、溶液中（）（OH-）、蒸干溶液后再强热，得到的固体物质主要是（ ）、FeCl3、FeCl3.6H2O、Fe(OH)3、Fe2O3、浓度相等的H2CO3 NaHCO3 Na2CO3三种溶液中，（CO32-）的排列顺序是（ ）、下列说法正确的是（ ）、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是供价化合物、强电解质是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物、SO3的水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质、一般情况下，温度升高弱电解质的电离程度增大、能影响水的电离平衡，并使溶液中的（）（）的操作是（ ）、向水中投入一小块金属钠、将水加热煮沸、向水中通入二氧化碳气体、向水中加入食盐晶体7、体积相同，PH相同的氨水和氢氧化钠与酸中和时消耗同种酸的量（ ）A、相同 B、氢氧化钠多 C、氨水多 D、无法比较8、把99.5mL0.2mol/LHCl滴加到100.5mL0.1mol/L稀Ba(OH)2中，所得溶液的PH值为（ ）A、3 B、10 C、11 D、129、PH相同，物质的量浓度最大的是（ ）A、HCl B、H2SO4 、HNO3D、CH3COOH10、常温下（OH-）最小的是（ ）A、PH=0的溶液 B、0.05mol/LH2SO4C、0.5mol/LHCl D、0.05mol/LBa(OH)211、实验室在制备硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A、防止硫酸铁分解 B、防止硫酸铁水解C、提高硫酸铁的溶解度 D、增大溶液的PH值12、在25mL碱式滴定管内盛放的NaOH溶液，其液面的凹液面最低点与10mL刻线刚好相切，若将NaOH溶液全部从滴定管内放出，溶液的体积为（ ）A、15.00mL B、10.00mL C、大于15.00mL、小于15.00mL13、中和相同体积、相同值的NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为、，则三者的关系为（ ）、14、在任何温度下，纯水都呈中性，这是因为纯水中（ ）、（）（）、（）（）、（）（）15、向H2S中加入下列物质，能使（）减小，（）增大的是（ ）、少量Na2S（） 、少量NaOH（）、少量CuSO4（） 、少量H2O16、有甲、乙两种溶液，甲溶液的是乙溶液的倍，则甲溶液中（）与乙溶液中（）的关系是（ ）、：B、100：C、:100D、无法确定17、一种一元酸HA中加入一元碱MOH后，溶液呈中性，下列说法正确的是（ ）A、加入的碱过量 B、反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等C、生成的盐不发生水解反应 D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等18、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、反应和溶液PH=7C、参加反应的酸中电离出的的n(H+)和碱电离出的n(OH-)相等D、能选用适当的指示剂来判断滴定终点19、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO-)c(Na+)，则下列关系式正确的是（ ）A、c() c(CH3COO-)、（）（）、（）c（CH3COOH）、c(CH3COO-)（CH3COOH）0.0220、某酸溶液的PH=1，此酸溶液的物质的量浓度（ ）A、0.1mol/L B、一定大于0.1mol/LC、若为强酸一定等于0.1mol/L，若为弱酸一定大于0.1mol/LD、若为强酸一定0.1mol/L二、非选择题21、根据NH3.H2O的电离方程式 ，结合变化量填下表加入物质H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(l)平衡移动方向（）（）PH值22、写出下列物质水解的离子方程式（1）、FeCl3 (2)、K2CO3 (3)、NH4Cl (4)、Al2(SO4)3 23、25时，有0.1mol/L的下列溶液：Na2SO4、NH4Cl、Al2(SO4)3、HCl、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH、NaHCO3。按要求回答下列问题：（1）、溶液显酸性的有 ；酸性最强的是 （2）、溶液显碱性的有 ；碱性最强的是 （3）、由水电离的（）110-7mol/L的是 （4）、由水电离的（）110-7mol/L的是 （5）、溶液的PH由大到小排列的顺序是 24、Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是（用离子反应方程式表示） 加热后颜色 （加深或变浅），原因是 25、常见的水解呈酸性的离子有（至少写出三种） 常见的水解呈碱性的离子有（至少写出三种） 26、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其质量分数，进行以下滴定操作：A、在250mL的容量瓶中配制250mL的烧碱溶液B、将烧碱溶液装入滴定管，调节液面，向锥形瓶中滴加25.00mL烧碱溶液并滴入几滴酚酞指示剂C、在天枰上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解D、将物质的量浓度为cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至无色为止，记下读数为V2（1）、操作步骤的正确顺序是 （2）、E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 （3）、D步骤的操作中液面应调节的到 尖嘴部分应 （4）、某同学实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，会导致测得的浓度 （偏高或偏低）原因是 （5）、该烧碱样品的质量分数的计算式为 27、通过中和滴定实验测得，25.00mL未知浓度的H2SO4溶液与23.80mL0.4200mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，试计算（1）、H2SO4的物质的量浓度（2）、25.00mL