高考化学大一轮复习 第33讲 盐类的水解 考点3 盐类水解的应用优选课件.ppt

水溶液中的离子平衡 第八章 第33讲盐类的水解 栏目导航 考点三盐类水解的应用 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 金属焊接用nh4cl溶液除锈 2 盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 3 用na2s溶液与alcl3溶液混合可以制备al2s3 4 明矾溶于水后可观察到絮状浑浊物 5 配制fecl2溶液时需加入盐酸和铁粉 6 实验室中常用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的仪器 7 加热蒸干alcl3溶液得alcl3固体 8 水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存 2 化学与社会 生活密切相关 对下列现象或事实的解释正确的是 c 解析a项 烧碱为naoh na2co3俗名纯碱 水解呈碱性 而油脂在碱性条件下发生水解生成可溶性物质 na2co3与油脂不直接反应 错误 b项 漂白粉中的ca clo 2能与空气中的co2 h2o反应生成caco3和hclo 而hclo见光易分解 最终使漂白粉变质 错误 c项 k2co3属于强碱弱酸盐 nh4cl属于强酸弱碱盐 两者混合发生双水解反应而使肥效降低 正确 d项 fecl3溶液与cu发生氧化还原反应生成fecl2和cucl2 错误 一盐溶液蒸干灼烧时所得产物的七种判断类型 例1 试分析下列盐溶液蒸干灼烧后所得产物 1 fecl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 2 kal so4 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 3 fecl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 fe2o3 fe oh 3 3hcl 加热时 fecl3的水解平衡正向移动 hcl挥发出去 使反应趋于完全 生成fe oh 3 灼烧时fe oh 3分解最终生成fe2o3 kal so4 2 尽管al3 水 解 但由于h2so4为难挥发性酸 蒸干时会脱去结晶水 fe2o3 fe2 水解生成 fe oh 2和hcl 在加热蒸干过程中hcl挥发 fe oh 2逐渐被氧化生成fe oh 3 fe oh 3灼烧分解生成fe2o3 4 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 5 高锰酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 原因是 k2co3 尽管加热过程促 进水解 但生成的khco3和koh反应后又生成k2co3 mno2和k2mno4 利用水解除杂无论在化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义 其原理是根据盐的水解程度的不同 通过调节溶液ph使部分离子转化为沉淀而除去 如mgcl2溶液中混有少量fecl3杂质 因fe3 水解程度比mg2 水解程度大 可加入镁粉 mgo mg oh 2或mgco3等 调节溶液的ph 使fe3 的水解平衡正向移动 生成fe oh 3沉淀而除去 二盐类的水解反应在除杂中的应用 例2 1 某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3 为得到纯净的cucl2 2h2o晶体 加入 调至ph 4 使溶液中的fe3 转化为fe oh 3沉淀 此时溶液中的c fe3 过滤后 将所得滤液低温蒸发 浓缩结晶 可得到cucl2 2h2o晶体 已知fe oh 3的溶度积常数ksp 2 6 10 39 cu oh 2或 cu2 oh 2co3或cuco3或cuo 合理即可 2 6 10 9mol l 1 2 在空气中直接加热cucl2 2h2o晶体得不到纯的无水cucl2 原因是 用化学方程式表示 由cucl2 2h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是 解析 1 促进fe3 3h2o fe oh 3 3h 向右进行 加入能消耗h 且不引入新杂质的物质即可 根据ksp fe oh 3 c fe3 c3 oh 2 6 10 39 将c oh 1 0 10 10mol l 1代入即可 2 cu2 易水解 加热促进水解 为抑制cu2 水解 可将该结晶水合物置于hcl气流中进行脱水 cu oh cl cuo均可 在干燥的hcl气流中 加热脱水 1 解题思路 三盐溶液中粒子浓度的大小比较 4 混合溶液溶液混合要先考虑是否发生反应 若发生反应 先要确定反应后的物质及各物质的浓度 再考虑电离因素 水解因素 如 200ml0 1mol l 1醋酸与100ml0 2mol l 1氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小顺序为c na c ch3coo c oh c h 0 1mol l 1ch3coona和0 1mol l 1ch3cooh的混合溶液中各离子浓度的大小顺序为c ch3coo c na c h c oh ch3cooh的电离程度大于ch3coo 的水解程度