江苏省海门市高二化学《弱电解质和电离平衡》练习题 新人教版.doc

江苏省海门市高二化学弱电解质和电离平衡练习题 新人教版要求： 1、必做题40分钟内完成，学有余力的同学完成选做题。 2、10分钟对照正确答案自我批改、自我订正 。3、最后将练习中出现的问题写在反思栏中一、必做题弱电解质和电离平衡练习题1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是a加热该酸至沸腾也不分解 b该酸可跟石灰石反应，放出co2c该酸可以把al(oh)3沉淀溶解 d该酸浓度为0.1mol/l时的ph为12、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是a. 1 mol / l甲酸溶液的ph约为2 b. 甲酸能与水以任何比例互溶c. 10 ml 1 mol / l甲酸恰好与10 ml 1 mol / l naoh溶液完全反应d. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、将0.lmol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是a溶液中c(h+)和c(oh-)都减小 b溶液中c（h+）增大c醋酸电离平衡向左移动 d溶液的ph增大4、在相同温度时100ml0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是a 中和时所需naoh的量 b 电离程度c h+的物质的量 d ch3cooh的物质的量5、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是a、oh-/nh3h2o b、nh3h2o/oh-c、h+和oh-的乘积 d、oh-的物质的量6、在o.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+。对于该平衡，下列叙述正确的是 a.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 b.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 c滴加少量0.1mollhcl溶液，溶液中c(h+)减少 d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动 7、ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的a、h+的物质的量相同 b、物质的量浓度相同c、h+物质的量浓度不同 d、h+的物质的量浓度相同8、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/l时，甲酸中的c(h+)约为乙酸中c(h+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/l的乙酸。经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知a、a的浓度必小于乙酸的浓度 b、a的浓度必大于乙酸的浓度c、b的浓度必小于乙酸的浓度 d、b的浓度必大于乙酸的浓度9、ph值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是a. 一样多 b. 醋酸比硫酸多 c. 硫酸比醋酸多 d. 无法比较10、用0.01mol/lnaoh溶液完全中和ph=3的下列溶液各100ml。需naoh溶液体积最大的是a 盐酸 b 硫酸 c 高氯酸 d 醋酸11、用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为vl和v2，则vl和v2的关系正确的是av1v2 bv1a开始反应时的速率ab参加反应的锌的物质的量ab反应过程的平均速率ba盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余a b c d _。二、选做题1、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）a. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b. 甲烧杯中的酸过量 c. 两烧杯中参加反应的锌等量d. 反应开始后乙烧杯中的c（h）始终比甲烧杯中的c（h）小2、有两瓶ph2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、ph试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_参考答案一、必做题1、d 2、ad解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol / l甲酸溶液的ph约为2，则c(h)0.01 mol / l，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而b、c与甲酸的电离情况无关。3、d 4、bc 5、b 6、a 7、d 8、a 9、b 10、d 11、a 12、ac 13、b 14、bc 解析：ph相同的盐酸和醋酸溶液中的c(h)相同，但两溶液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的c(h)不同，醋酸中的c(h)大于盐酸中的c(h)；0.03 g锌约为4.610-4 mol，与两种酸反应时，酸都是过量的，这样反应结果是，锌也消耗完，则产生的氢气应该一样多；稀释后醋酸溶液中c(h)大，所以反应速率大。15、ac解析：a中，如果两酸都是强酸，由ph4稀释成ph5，应该加入等体积的水(两者体积数相同)。但醋酸需加更多的水，说明在加水过程中不仅存在稀释，同时还存在继续电离，因此需加更多的水才能使两酸稀释后不相等，说明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸。b中，盐酸是挥发性酸，因此可用不挥发性酸硫酸来制取；醋酸是弱酸，可用强酸(硫酸)来制取。两个反应符合盐跟酸反应生成新盐和新酸这一复分解反应规律，但不能确定谁强谁弱。c中，盐酸中加入溶于水呈中性的nacl固体，不影响盐酸的ph；醋酸溶液加入ch3coona固体，ph变化大，是因为使溶液中c(ch3coo-)增大造成的。ch3coohch3coo-h+电离平衡逆向移动，减少了溶液中的c(h+)，故使ph变大，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸。d中，因为ph相同，c(h+)就相同，与锌反应的起始速率相等，不能确定酸的强弱。16、a二、选做题 1答案：ac 解析：考察强弱电解质和ph的关系。 2、各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用ph试纸分别测其ph值，ph值变化大的是强酸。(此空2分