4弱电解质的电离平衡.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离知识回顾关于强弱电解质的概念1电解质： 状态下能导电的 。非电解质： 状态下都不能导电的 。2强电解质：在水溶液中能 的电解质。弱电解质：在水溶液中 的电解质。例1：下列各组物质，其中全部是弱电解质的是()ABaSO4、AgCl、H2SBNH3H2O、CH3COOH、Cu(OH)2CHF、H2O、HIDH2SO4、KOH、H2SO3例2.下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度就相同例3.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱例4. 写出下列物质在水中的电离方程式：(1)一水合氨_ _；(2)氢氧化钠_ _；(3)硫酸氢钠_；(4)碳酸氢钠_ _；(5)磷酸_ _；(6)氢溴酸_。注意：强弱电解质的判断 (1)两者主要区别是在溶液里能不能完全电离，有无溶质分子，而不是溶液导电能力的强弱，电解质溶液的导电能力强弱主要取决于 ；强电解质溶液导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。(2)有些化合物(如BaSO4、AgCl)虽溶解度小，但属于 ，因溶解的部分能完全电离。(3)“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，两个条件具备其中一个即可，如液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离)，所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。学习新知：弱电解质的电离平衡1定义在一定条件(如温度、浓度)下，当 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2弱电解质电离平衡的特点（1）微弱 （2）可逆 （3）吸热 （4）平衡动： ；等：v(电离) v(结合)0。定：在一定条件下平衡建立以后，溶液中弱电解质分子及其电离出的 都将保持不变。)变：平衡建立在特定的条件下，当 改变时，平衡发生相应的移动，在新条件下，达到新的平衡。3影响电离平衡的因素(1)内因： 。(2)外界条件对电离平衡的影响例如：0.1mol/L的CH3COOH溶液中的电离平衡加水升温加NaOH(s)加CH3COONa(s)通入HCl气体加入等浓度的醋酸溶液平衡移动H+的物质的量c(H+)导电能力弱电解质的电离平衡也是一种动态平衡，符合勒夏特列原理。浓度：加水稀释， 弱电解质的电离。加水稀释时，各种微粒的浓度同等程度的减小，使QcA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D10向c(H)=0.1mol/L的某酸溶液和c(OH) =0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3：1，其原因可能是A两溶液的体积相同，酸是多元强酸B酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大11在一定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同，体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。12酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。如HAc和HF在水溶液中部分电离为弱电解质，酸性HAcHF，若在液氨中两