高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 第3课时 溶液的配制及分析课件 苏教版必修1.ppt

第3课时溶液的配制及分析 专题1第二单元研究物质的实验方法 学习目标定位 1 能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算 2 掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算 3 学会有关物质的量浓度的简单计算 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 溶液组成的表示方法 1 溶质的质量分数 1 概念 溶液中的质量与质量之比 2 表达式 2 溶液的物质的量浓度 1 概念 表示单位溶液里所含溶质b的 2 符号 常用单位 3 表达式 溶液 溶质 体积 物质的量 cb mol l 1 例1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol l 1的是a 将40g氢氧化钠溶解于1l水中b 将22 4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c 将1l10mol l 1的浓盐酸与9l水混合d 将10 6g碳酸钠溶解于水得到100ml溶液 答案 解析 解析选项a中所得溶液的体积不一定为1l 选项b中没有指明氯化氢处于标准状况下 选项c中两种溶液混合后的体积不是二者的体积之和 物质的量浓度表达式中 v表示溶液的体积 在进行简单计算时 一定要辨析所给体积是否为溶液体积 溶液的体积不等于溶剂的体积 二 一定物质的量浓度溶液的配制 容量 1 配制一定物质的量浓度溶液专用仪器 容量瓶 1 容量瓶的结构与规格 温度 100ml 250ml 500ml 1000ml 2 容量瓶的选择与使用 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 选择容量瓶应遵循 大而近 的原则 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积 使用前要检验容量瓶是否漏水 检验程序 加水 塞瓶塞 倒立 查漏 正立 瓶塞旋转180 倒立 查漏 使用容量瓶注意 五不 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能作反应容器 不能长期贮存溶液 2 配制100ml1 00mol l 1氯化钠溶液 5 58g 0 1mol 托盘天平 药匙 玻璃棒 烧杯 100ml容量瓶 玻璃棒 2 3 容量瓶 1 2cm 凹液面与 刻度线相切 物质的量浓度溶液配制速记口诀算称量取步骤清 溶解转移再定容 室温洗涤莫忘记 摇匀贴签移瓶中 例2用氢氧化钠固体配制1 0mol l 1的溶液220ml 下列说法正确的是a 需先称取氢氧化钠固体8 8gb 氢氧化钠在烧杯中溶解后 要立即转移至容量瓶c 溶液转移到容量瓶后 烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2 3次 并将洗涤液转移至容量瓶d 定容后将溶液振荡摇匀 静置时发现液面低于刻度线 于是又加水至刻度线 答案 解析 解析根据 大而近 的原则 应选用250ml容量瓶进行配制 需要称取10 0g氢氧化钠固体 氢氧化钠溶解时放热 要冷却后再转移至容量瓶 三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1 误差的分析方法 1 根据cb 可知 mb为定值 溶质的摩尔质量 实验过程中不规范的操作会导致的值发生变化 从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差 若实验操作导致mb偏大 则cb 若实验操作导致v偏大 则cb 偏小 mb或v 偏大 2 容量瓶定容时仰视 俯视对结果的影响 如下图 仰视刻度线 如图a 加水量高于基准线 刻度线 溶液体积 c 俯视刻度线 如图b 加水量低于基准线 刻度线 溶液体积 c 偏大 偏低 偏小 偏高 2 配制100ml1 00mol l 1氯化钠溶液常出现的误差 例3下列配制的溶液浓度偏高的是a 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线b 配制盐酸定容时 仰视容量瓶刻度线c 配制烧碱溶液时 没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒d 配制烧碱溶液时 烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线 解析 解析a项 俯视刻度线 将会使量得的盐酸体积小于计算值 导致浓度偏低 b项 定容时仰视容量瓶刻度线 导致加水量增多 溶液浓度偏低 c项 未洗涤烧杯 玻璃棒 导致溶质减少 溶液浓度偏低 d项 溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线 溶液体积减小 溶液浓度偏高 答案 例4某学生计划用12mol l 1的浓盐酸配制0 10mol l 1的稀盐酸450ml 回答下列问题 1 实验过程中 不必使用的是 填字母 a 托盘天平b 量筒c 容量瓶d 250ml烧杯e 胶头滴管f 500ml试剂瓶 解析 解析用浓溶液配制稀溶液时 应选用量筒而不用托盘天平 配制稀盐酸450ml 由于没有此种规格的容量瓶 所以用500ml的容量瓶 设量取浓盐酸的体积为v 根据稀释前后hcl物质的量守恒建立关系式 12mol l 1 v 0 10mol l 1 500ml v 4 2ml 根据量筒的规格选取10ml量筒 结合配制步骤选取仪器 答案 a 2 除上述仪器可使用外 还缺少的仪器是 3 量取浓盐酸的体积为 ml 应选用的量筒规格为 4 配制时应选用的容量瓶规格为 答案 玻璃棒 4 2 10ml 500ml 1 配制一定物质的量浓度的溶液 若是固体溶质 则计算所需其质量 用天平进行称量 若是液体溶质 则要换算成其体积 用量筒量取 2 选择实验仪器 要依据实验的具体步骤 即要明确实验的每一步操作是什么 所用的仪器是什么 有什么注意事项等 这样就不会漏下仪器或选错仪器了 学习小结 达标检测 1 2 3 4 1 某同学血液化验单中 葡萄糖 的结果为5 04 10 3mol l 1 这里的 5 04 10 3mol l 1 表示葡萄糖的a 物质的量b 摩尔质量c 质量分数d 物质的量浓度 答案 解析 5 解析根据单位可确定 5 04 10 3mol l 1 表示葡萄糖的物质的量浓度 2 下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是a 用于配制一定体积 浓度准确的溶液b 容量瓶不能加热 也不宜长时间贮存所配溶液c 容量瓶上标有温度 容量和刻度线d 用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 答案 1 2 3 4 5 3 将8g无水硫酸铜配成0 1mol l 1的水溶液 下列说法正确的是a 溶于500ml水中b 溶于1l水中c 溶解后溶液的总体积为500mld 溶解后溶液的总体积为1l 答案 解析 1 2 3 4 5 4 实验室中需要配制2mol l 1的naoh溶液950ml 配制时应选用的容量瓶的规格和称取的naoh的质量分别是a 950ml 96 0gb 500ml 80 0gc 1000ml 80 0gd 1000ml 76 0g 答案 解析 1 2 3 4 5 解析配制950ml溶液需选用1000ml的容量瓶 所需称取naoh固体的质量为1l 2mol l 1 40g mol 1 80 0g 5 某学生欲配制0 1mol l 1氢氧化钠溶液100ml 下列操作会造成实际浓度偏高的是a 空盘时天平