标准课-高三-化学-选修4-教学教案02第二讲 化学反应速率与平衡复习课(一).docx

第二讲 化学反应速率与平衡复习课（一）教学目标1知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。2认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律。3能进行有关化学平衡常数和转化率的简单计算。4理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。5理解化学反应速率及平衡图像知识梳理知识点一、化学反应速率1定义2注意事项3计算知识点二、反应的速率的影响因素1化学反应速率的影响因素2从有效碰撞角度解释各影响因素典型例题1在不同条件下分别测得反应2SO2O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()Av(SO2)4 mol/(Lmin)Bv(O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Ls)Dv(O2)0.1 mol/(Ls)答案：D2把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量NaCl固体答案：D知识点三、化学平衡状态及判定1化学平衡状态定义及特点2化学平衡状态的判定知识点四、平衡移动影响因素1化学平衡移动的定义2化学平衡移动的影响因素3.勒夏特列原理典型例题1在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2D单位时间内一个AA键断裂，同时生成二个AB键答案：C2在某密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CY2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L答案：A3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ACl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B加压有利于N2和H2反应生成NH3 C可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3 答案：D4有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 答案：C 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D知识点五、有关化学平衡的计算1反应物的转化率计算2化学平衡常数计算典型例题1关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D浓度商QK时，v正甲乙 B甲乙丙 C乙丙甲 D乙甲丙答案： D5对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。答案： B6在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比 A增大 B减小 C不变 D不能确定答案： A7下列事实不能用勒沙特列原理说明的是A往氢硫酸溶液中加入盐酸，S2-降低。B温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。C在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。D在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。答案： C8下列平衡：C2H2+H2 C2H4 2CH4 C2H4+2H2当降低温度时，式向右移动，式向左移动，试判断下列式中C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q22C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q2、Q3的大小顺序为AQ1Q2Q3 BQ1 Q3 Q2 C Q2 Q1 Q3、 DQ2Q3 Q1答案： B9在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4Cl- CuCl42-+4H2O能使黄绿 （蓝） （绿）色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 A蒸发浓缩 B加水稀释 C加入AgNO3 D加入食盐晶体答案： BC10反应A(g)+xB(g) yC(g)，将A与B按体积比1:x混合反应当A的转化率是50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的（同温同压），则x、y的值可能是 A3，4 B3，2 C3，3 D1，1答案： BD11在容积一定的密闭窗口中，反应A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是A压强对该反应的平衡移动没有影响B在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大C若正反应为吸热反应，则A为非气态D若正反应为放热反应，则A为气态答案： CD12某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温正反应速率减小D恒容，充入H2，I2的百分比含量降低答案： C13t0C在VL密闭容器中加入vmol N2和3vmol H2，当反应N2+3H2 2NH3达平衡时，混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cmol，仍在t0C，若只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，则在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是（1） 若X=0，Y=0，则Z=_（2） 若X=0.75vmol，则Y=_ Z=_（3） X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是_、_。答案：(1) 2vmol (2)2.25v, 0.5v (3) x+2z=v Y+2/3Z=3V14在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，发生反应N2+3H2 2NH3+Q达到平衡，测得混合气体为7体积（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3体积，若反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡完全相同，那么： 若a=1, c=2则b=_3_，在此情况下，反应起始时将向_逆反应_方向进行。 若规定起始时反应向逆方向进行，则C的取值范围是_1p B. A的转化率降低 C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增加答案：BC2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ACl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小B加压有利于N2和H2反应生成NH3 C可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气D加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3 答案：D3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16C20 D25答案：C 4t 时, 在体积不变的密闭容器中发生反应: X(g) +3Y(g) 2Z(g), 各组分在不同时刻的浓度如下表:物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是A. 平衡时, X的转化率为20% B. t 时, 该反应的平衡常数为40C. 增大平衡后的体系压强, v正增大, v逆减小, 平衡向正反应方向移动D. 前2 min内, 用Y表示的平均反应速率v(Y) =0.03 molL-1min-1答案：D5将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) H0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0. 6 mol/L。下列说法正确的是 A达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大, 平衡常数增大B当c(A)c(B)c(C)212时，该反应即达到平衡状态C达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D4 s内，(B)0. 075 mol/(Ls)答案：D6. （2011江苏）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应答案：B7在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K （t1 ）K （t2）21.8 4334 仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱答案：a、d8运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为： 它所对应的化学方程式为：_ （2）已知在400时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H BD 9二氧化碳是引起“温室效应” 的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) HakJmol1（a0），测得CO2(g) 和CH3OH(g) 的浓度随时间变化如右图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。A. CO2的体积分数在混合气体中保持不变B. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C. 单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD. 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1: 1，且保持不变下列措施中能使增大的是_（选填编号）。A. 升高温度B. 恒温恒容下充入He(g)C. 将H2O(g) 从体系中分离D. 恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2计算该温度下此反应的平衡常数K_。若改变条件 （填选项），可使K1。A. 增大压强 B. 增大反应物浓度C. 降低温度 D. 升高温度 E. 加入催化剂3. AB CD 0.20 C10一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= 略 ；根据右图，升高温度，K值将 减小 （填“增大”. “减小” 或“不变” ）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 3tB molL-1min-1 （用nB. tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 a. c （填字母）。a. CO. H2. CH3OH的浓度均不再变化 b. 混合气体的密度不再改变c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.v生成（CH3OH）= v消耗（CO）（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 c. d （填字母）。a. c（H2）减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3OH 的物质的量增加d. 重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。 11液氨常用作制冷剂，回答下列问题：（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：a. NH4I(s) NH3(g) + HI(g) b. 2HI(g) H2(g) + I2(g) 写出反应a的平衡常数表达式KNH3 HI 。 达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向正向 （填“正向” 、“逆向” 或“不移动” ），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化变浅 。（填“加深” 、“变浅” 或“不变” ）（2）工业上合成氨的反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.60 kJmol1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_ bd _ (填序号) 。a. 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2b. 单位时间内生成6n mol NH键的同时生成2n mol HH键c. 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132d. 混合气体的平均摩尔质量增大e. 容器