山东省高考理综（化学部分）仿真模拟冲刺考试（六）新人教版(1).doc

化学试题7下列说法正确的是 （ ）a苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的b所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键c人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物d乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应8na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a100ml 2 moll-1碳酸钠溶液中，co32-离子数为0.2nab将10ml 1moll-1fecl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01nac1 mol na2o2固体中含离子总数为3nad电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2na个时，阳极铜质量减少64g9下列说法正确的是（ ）a硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中b镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化c84消毒液的主要成分是naclod某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程10下列实验能达到预期目的的是 （ ）a将含有so2的co2气体通过足量的饱和na2co3溶液以除去so2b称取19.0g氯化亚锡（sncl2），用100ml蒸馏水溶解，配制1.0mol/lsncl2溶液c用石墨作电极，电解mg（no3）2、cu（no3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱d测定nacl和naf溶液的ph值，确定f、cl两元素非金属性的强弱11根据图示判断下列叙述符合事实的是（ ）a图连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜b图连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转c图连接好并放置片刻后，在zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色d图发生反应为时，a、b可能是同种材料的电板12短周期元素x、y、z和 w的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，x和y元素的原子序数比6:7，x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是ax单质可以通过铝热法获得by的氧化物是良好的半导体材料cz的氢化物比w的氢化物更稳定dx的最高价氧化物和z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键13下列关于常温下，ph=3的醋酸溶液（i）和 ph=11的氢氧化钠溶液（）的说法正确的是（ ）ai和的物质的量浓度均为0001moll-1b将i稀释10倍，溶液中 c（ch3cooh）、 c（oh）均减小 ci和溶液混合，若c（oh-）c（h+），则氢氧化钠过量 di和等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（ch3coo-）c（na+） c（h+） c（oh-）28（18分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。（1）方案一:称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是 。（2）方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题。 实验前先 。分液漏斗中应该装 （“盐酸”或“硫酸”）。d装置的作用是 。 实验中除称量样品质量外，还需称 装置前后质量的变化。 根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。 （3）方案三:称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算: 过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有 。 实验中判断沉淀是否完全的方法是 。 已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 。29（18分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：2ch3oh（1）+ 3o2（g）= 2co2（g）+ 4h2o（g）h1 = 1275.6 kjmol 12co（g）+ o2（g）= 2co2（g） h2 = 566.0 kjmol 1h2o（g）= h2o（1） h3 = 44.0 kjmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）生产甲醇的原料co和h2来源于：ch4（g）+ h2o（g）co（g）+ 3h2（g） 一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，pl p2；a、b、c三点处对应平衡常数（ka、kb、kc）的大小顺序为_。（填“”“=”） 100时，将1 mol ch4和2 mol h2o通入容积为100 l的反应室，反应达平衡的标志是： 。a容器内气体密度恒定 b单位时间内消耗0.1 mol ch4同时生成0.3 mol h2c容器的压强恒定 d3v正（ch4）= v逆（h2）如果达到平衡时ch4的转化率为05，则100时该反应的平衡常数k = （3）某实验小组利用co（g）、o2（g）、koh（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 ml饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的co 224 ml，则溶液的ph = 。（不考虑溶液体积的变化）（4）氢氧燃料电池的三大优点是： 、 、能连续工作。30（17分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含fe2o3及少量sio2、a12o3、cao、mgo等杂质）。用该烧渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下：（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中fe2+含量将下降，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）根据下表数据：氢氧化物al（oh）3mg（oh）2fe（oh）3fe（oh）2开始沉淀的ph3.108.542.017.11完全沉淀的ph4.7711.043.689.61在“除杂”步骤中，为除去fe3+和al3+，溶液的ph最大值应小于 ，检验fe3+已经除尽的试剂是 ；当ph = 5时，溶液中c（al3+）= moll 1（已知常温下kspal（oh）3 = 2.010 33）。 （4）“中和合成”的目的是将溶液中fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则a的操作是 。（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含a、b的表达式表示）。31（12分）【化学化学与技术】a、b、c、d均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）： 试回答：（1）若d是具有氧化性的单质，则属于主族的金属a为 （填元素符号）（2）若d是金属，c溶液在储存时应加入少量d，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ；d在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 。（3）若a、b、c为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中a和c反应生成b。请写出b转化为c的所有可能的离子方程式 。化合物b经过一系列反应可以得到单质e，将一定质量的mg和e 的混合物投入500ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中mg的质量为 ；naoh溶液的物质的量浓度为 。32（12分）化学物质结构与性质2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（led）。目前市售led品片，材质基本以gaas（砷化镓）、algainp（磷化铝镓铟）、lngan（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是 。（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。（3）n、p、as处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（ch3）3ga和ash3在700时制得。（ch3）3ga中镓原子的杂化方式为 。（5）比较二者的第一电离能：as_ga（填“”或“=”）。（6）下列说法正确的是 （填字母）。a砷化镓晶胞结构与nacl相同 bgap与gaas互为等电子体c电负性：asga d砷化镓晶体中含有配位键33（12分）化学有机化学基础有机物a、b、c、d、e、f的转化关系如下：a b c d e f（1）化合物d中含氧官能团有 、 （填名称）。（2）鉴别化合物e和f最适宜的试剂是 。化合物d到e的反应类型是 。（3）化合物a最多有 个原子共平面。（4）d的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有_种。苯的衍生物且能使fecl3溶液显紫色；含有一个羧基；分子中无甲基理综化学部分答案7 d 8 c 9 c 10 c 11 d 12 d 13 d28（18分）（每空2分）（1）保证nahco3全部分解（2）检查装置的气密性；硫酸；防止空气中水蒸气、co2进入c管被吸收 c 需设计一个将a、b中的co2全部吹入c中的装置（3）玻璃棒 取少量上层清液，滴加少量bacl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全 50%29（18分）（每空2分）（1）ch3oh（1）+ o2（g）= co（g）+ 2h2o（1）h = 4428 kjmol 1 （2） kb kacd（漏选得1分，错选不得分）2.2510 4 mol2mol 2（不带单位也给分）（3）co + 4oh co+ 2h2o + 2e 13 （4）污染少、能量利用率高 30（17分）（1）co和so2等（写出一个合理答案也给分）（2分）（2）4fe2+ + o2 + 4h+ = 4fe3+ + 2h2o（3分）（3）7.11（2分） kscn（溶液）（2分） 2010 6 （3分）（4）洗涤、干燥（只写洗涤也给分）（2分）（5）（其它合理答案也给分）（3分）31（12分）（1）na(1分）（2）加入少量铁，防止fe2+被氧化为fe3+(1分）2fe2+fe=3fe3+ (2分） o2+2h2o+4e-=4oh-(2分）（3）al(