山东省高考化学仿真预测试题16.doc

2013年山东人教版高考理综仿真题16可能用到的相对原子质量 h1 c12 o16 na23 mg24 cl35.5第一部分一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）7国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是（ ）ah、d、t与16o、17o、18o构成双氧水分子的相对分子质量有36个bh、d、t互为同素异形体ch2、d2、t2在同条件下密度之比为1：2：3d氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化8下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）a相同质量的al和al2o3分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质时，al2o3消耗碱量多b反应n2o4n2h4n2h2o中，若有1 mol n2o4参加反应，则有4 mol电子发生转移c由na2co3和nahco3组成的混合物中，若n（na）：n（c）7：5，则n（na2co3）：n（nahco3）2：3d1 mol cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 na9下列判断正确的是 （ ）a原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大b同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d从hf、hcl、hbr、hi酸性递增的事实，推出f、cl、br、i的非金属性递增的规律10下列叙述正确的是 （ ）a在ph=1的溶液中，cu2+、fe2+、no3-和so42-能大量共存b用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2cl- + 2h+ = h2+ cl2c镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：mg 2e = mg2d检验某未知溶液中是否含so42时，应先加盐酸酸化，再加bacl2溶液11. 其他条件不变时，改变某一条件对a2(g)3b2(g)2ab3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），n(b2)起始ab3的平衡体积分数abct1t2根据如图可得出的判断结论正确的是 ( ) a正反应一定是放热反应 b达到平衡时a2的转化率大小为：bac c若t2t1，则正反应一定是吸热反应 db点时，平衡体系中a、b原子数之比接近1312. 用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到u形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，u形管右端液面上升。下列说法正确的是 a同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多b用装置进行实验时铁电极的电极反应为fe2e2oh=fe(oh)2c用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2h2e=h2d装置通电10分钟后铁电极周围溶液ph降低13. 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素x、y、z的叙述正确的是 x的气态氢化物与y最高价氧化物对应的水分物能发生反应生成盐 等物质的量浓度的x、y、z的气态氢化物的水溶液的ph ：xyz z的单质常温下的是液体，一定条件下可与铁粉反应 z的原子序数比y大19 z所在的周期中含有32种元素 a只有 b只有 c只有 d 【必做部分】28（14分）已知2a2（g）b2（g）2c3（g）；ha kj/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol a2和1 mol b2，在500 时充分反应达平衡后c3的浓度为w mol/l，放出热量b kj。（1）比较a b（填、）（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中t1 t2（填“”、“”或“”）。t/kt1t2t3k1.001072.541051.88103若在原来的容器中，只加入2 mol c3，500 时充分反应达平衡后，吸收热量ckj，c3的浓度_（填、）w mol/l，a、b、c之间满足何种关系_（用代数式表示）。（3）在相同条件下要想得到2akj热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）a4 mo1a2和2 mol b2 b4 mol a2、2mo1 b2和2 mol c2c4 mol a2和4 mo1 b2 d6mo1a2和4 mo1 b2（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出c3气体 b适当升高温度c增大b2的浓度 d选择高效的催化剂（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2 mol a2和1molb2，500 时充分反应达平衡后，放出热量dkj，则d b（填、），理由是 。（6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3 mol a2 和2 mol b2 及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 4 mol a2 、3 mol b2 、2 mol c3，则平衡时a2的转化率 （填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）29（12分）在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，m为常见的液体物质，i为一常见金属，酸g是重要的化工产品和化工原料；固体h能溶解在a溶液和酸g中，且h为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。（1）固体甲的电子式为： ；固体乙的化学式为： 。（2）反应中属于氧化还原反应的是 （填写反应序号）。（3）若i与g的稀溶液不反应，只能与g的浓溶液在加热条件下反应，则反应的化学方程式为 。（4）写出a溶液与固体h反应的离子方程式 。（5）若由黄铁矿（fes2）与气体b反应来生产气体e，且每生成1 mol so2放出4265 kj的热量，请写出反应的热化学方程式 。30.(16分)某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）_。（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的_，为验证分解的其它产物需要做补充实验，方法是_。（包括实验操作，试剂，现象及结论）（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：请回答下列问题： a处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的_（填写编号）； 反应进行时，应先_再点燃酒精灯加热； 要准确测定“铜锈”的组成，实验时c中现象应为_；需测定的数据有：样品质量、_的质量；上述装置还有不妥之处，应将d装置中排出的气体_（填处理的方法）【选做部分】31.（8分）处理硝酸工业的尾气(含no、no2)其部分工艺流程如下：(1)一定条件下：no(g)+no2(g)n2o3(g)，平衡常数表达式为k = 。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)生产中溶液需保持弱碱性:在酸性溶液中ca(no2)2 会发生分解，产物之一是no，其反应的离子方程式为 。_。32（8分）【化学物质结构与性质】x、y、z、q、w为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：x元素与q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于q的。y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于y元素，在w原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。z元素的电离能数据见下表（kjmol1）：i1i2i3i4496456269129540请回答：（1）xy2分子空间构型为 ，x原子的轨道杂化方式为 ；qx的晶体结构与金刚石的相似，其中x原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体zw的熔点比晶体xw4明显高的原因是 。（3）氧化物mo的电子总数与qx的相等，则m为_（填元素符号）。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与zw晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是_。（4）zw晶体的结构示意图如下。已知：（zw）2.2 gcm3，na6021023 mol1，则zw晶体中两个最近的z离子中心间的距离为 。 33（8分）【化学有机化学基础】惕各酸苯乙酯（c18h16o2）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质。某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）a的化学名称为： ；惕各酸苯乙酯的结构简式为 。（2）反应中另加的试剂是 ；反应的一般条件是 。（3）物质若发生消去反应（消去hbr分子）生成的产物有 种，写出其中一种的结构简式： 。（4）反应的化学方程式为 。（5）上述反应反应中，属于取代反应的是 （填编号）。参考答案选择题： 7c 8c 9a 10d 11c 12b 13d28(1分)(1分) (1分)，ab+c(2分)d(2分) c(2分)(1分)；由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的c3比恒容时多，则放出的热量也大(2分)。不变(2分)29(2分) al2s3 (2分) (2分)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2分)al2o32oh2alo2 h2o(2分)4fes2(s)11o2(g)2fe2o3(s)8so2(g) h3412 kjmol1(2分) 30 (1)iii(2分) （2）h2o co2(2分) 将反应后试管中的黑色固体溶于足量稀硫酸中，黑色固体完全溶解变为蓝色溶于（2分） （3）丙（2分）通入氢气排净装置内空气后（2分）白色的无水硫酸铜不变色（2分） co2 h2o cu(2分)点燃或用气球收集（2分）31（8分）（每空2分） （1）c(n2o3)/c(no).c(no2) (2)使尾气中的no、no2被充分吸收，ca(oh)2 (3)3no22h=no32noh2o32直线型分子 sp杂化 sp3 共价键nacl为离子晶体而ccl4为分子晶体mg mg2半径比ca2小，mgo晶格能大40108 cm(每空1分，共8分)co2的结构式为：oco，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。由于nacl为离子晶体而ccl4为分子晶体，故nacl晶体的熔点比ccl4晶体明显的高。sic电子总数是20个，则氧化物mo为mgo；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，mgo与cao的离子电荷数相同，mg2半径比ca2小，mgo晶格能大，熔点高。zw晶体为nacl晶体，可选定题