山东省高三化学一轮复习 3.4《海水中的元素》课时训练 鲁科版.doc

3.4海水中的元素课时训练(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2013届三亚模拟)镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 ()空气co2arh2n2a和 b和c和 d和【解析】mg与空气中的o2、n2、co2均反应，故冷却气体须与mg不反应。【答案】c2在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是 ()a加ccl4加苯加酒精b加酒精加ccl4加苯c加苯加ccl4加酒精d加苯加酒精加ccl4【答案】c3下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是()a溴水和碘水b盐酸和稀硫酸c溴水和稀盐酸d浓硝酸和氯水【解析】a项，两者都能使淀粉碘化钾试纸变蓝；b项，二者均不能使试纸变蓝；c项，溴水能使试纸变蓝；br22i=i22br，盐酸不能使试纸变蓝；d项，二者均能氧化i生成i2。【答案】c4(2013届银川高三期末)在溴水中加入或通入下列物质：镁粉so2h2sagno3溶液nahco3溶液nh3ki，能使溶液退色的是 ()a全部bc除外d【解析】ki与溴水反应后生成i2，i2溶于水形成碘水，碘水仍然有颜色。【答案】c5许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ()a氯、溴、碘b钠、镁、铝c烧碱、氢气d食盐、淡水【解析】本题考查海水资源的综合利用。获得cl2、naoh、h2需要电解饱和食盐水；获得na、mg、al需电解相应熔融物，br2、i2需由br、i氧化得到；食盐、淡水分别通过海水蒸发、蒸馏即可得到。【答案】d6五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是 ()新制氯水久置后浅黄绿色消失；淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色；na2co3溶液中滴加酚酞红色；鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色；碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑abcd【解析】溴化银见光分解得到黑色固体，因为分解得到的银颗粒很小，对光的吸收较强，显黑色，错误；由于co的水解，使na2co3溶液显碱性，正确；碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后黄色的碘化银转化为黑色的硫化银，因为硫化银的溶解度远小于碘化银的溶解度，正确。【答案】c7(2013届三明质检)取体积相同的ki、na2so3、febr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则ki、na2so3、febr2溶液的物质的量浓度之比为()a212b213c632d371【解析】由于三种溶质与足量cl2反应，1 mol kii2失去1 mol e、1 mol na2so3na2so4失去2 mol e、1 mol febr2fe3和br2失去3 mol e，当反应的n(cl2)相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1 mol e，则需要：ki为1 mol、na2so3为 mol、febr2为 mol，则所求为：1632，故选c项。【答案】c8将0.03 mol cl2缓缓通入含有0.02 mol h2so3和0.02 mol hbr的混合液中，则溶液中h的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)()【解析】因h2so3的还原性比hbr强，故向二者的混合液中通入氯气时，h2so3先被氧化，此时溶液中n(h)、n(cl)及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至h2so3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：cl22hbr=2hclbr2，此时溶液中n(cl)将继续增大，而c(br)则减小，但溶液中h的浓度基本不变。【答案】b9从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4溶液i2a实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌b含i的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应c在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色d碘水加入ccl4得到i2的ccl4溶液，该操作为“萃取”【解析】a项中灼烧固体时应选用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液。【答案】a10(2013届山西省大同市高三年级四校联考)世界上60%的镁是从海水中提取的，其提取步骤如下：把贝壳制成生石灰在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤在氯化氢热气流中加热晶体电解上述所得盐(熔融条件下)下列说法正确的是()a向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净b上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型c在氯化氢热气流中干燥晶体是为了加快干燥速度d步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法【解析】a中洗涤液中如果含有ca2，滴加碳酸钠溶液会生成白色沉淀，所以可检验沉淀是否洗涤干净。b中提取镁的过程中涉及的反应主要有：caco3高温,caoco2；caoh2o=ca(oh)2；ca(oh)2mgcl2=cacl2mg(oh)2；mg(oh)22hcl=mgcl22h2o；mgcl26h2o,mgcl26h2o；mgcl2(熔融)电解,mgcl2。上述反应中没有置换反应，故b项错误。c中在氯化氢热气流中干燥晶体是为了抑制mgcl2水解。d中电解mgcl2溶液将得到氢氧化镁。【答案】a二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(10分)(2011山东高考节选)设计合理实验验证h2so3酸性强于h2co3(简要说明实验步骤、现象和结论)。仪器自选，供选择的试剂：so2、co2、na2co3、nahco3、na2so3、nahso3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性kmno4溶液、品红溶液。【解析】利用较强酸制备较弱酸原理，可选择试剂，并且要注意so2对co2检验的干扰。【答案】方案一：将so2气体依次通过nahco3(或na2co3)溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不退色、且澄清石灰水变浑浊，证明h2so3酸性强于h2co3。方案二：将co2气体依次通过nahso3(或na2so3)溶液，品红溶液。品红溶液不退色，证明h2so3酸性强于h2co3。12(14分)(2013届湛江模拟)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第_周期第_族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，理由是_。(3)步骤利用了so2的还原性，反应的离子方程式为_。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(6)步骤、之后并未直接用“含br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“so2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_。【解析】(1)溴位于第4周期第a族。 (2)由于cl2h2ohclhclo，若用h2so4酸化则可抑制cl2(br2)与水反应。(3)步骤中主要发生了br2与so2的反应。(4)温度过高(100 )水会以蒸气形式存在，减小了溴蒸气的浓度；温度过低则溴蒸发不完全。(5)两种不相溶解的液体分离时可用分液漏斗。(6)在br2的提取过程中涉及到一个溴的富集过程。【答案】(1)4a(2)酸化可抑制cl2、br2与水反应(3)br2so22h2o=4h2brso(4)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 (5)分液漏斗 (6)“空气吹出、so2吸收、氧化”的过程实际上是一个br2的浓缩过程，与直接蒸馏含br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低13(14分)(2013届南平质检)从海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：请回答下列问题：(1)写出用海滩上的贝壳制取ca(oh)2的化学方程式：_。(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： _。(3)写出电解熔融氯化镁制取镁的化学方程式：_。(4)将电解生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液，写出反应的化学方程式：_。(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_。【解析】贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙可制得氧化钙，氧化钙与水反应即可制得氢氧化钙；cl2与naoh反应可制得具有漂白作用的naclo；该工厂需用到大量海水，所以厂址应选在海边。【答案】(1)caco3caoco2，h2ocao=ca(oh)2(2)2nacl2h2o2naohh2cl2(3)mgcl2mgcl2(4)2naohcl2=naclnacloh2o(5)海边14(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：(1)步骤的实验操作名称是 _；(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_；(3)步骤中能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是_；accl4与水不互溶bccl4可与i2发生取代反应cccl4的密度比水大dccl4不易燃烧，可作灭火剂e碘在ccl4中的溶解度比在水中大很多(4)步骤中还可选择_作萃取剂；(5)步骤中反应