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含硫化合物的有关计算黄明建 组编1向含有8.0gNaOH的溶液中缓缓通入一定量的H2S气体，将所得溶液蒸干，得无水固体物的质量为7.9g，则其中一定含有（A）Na2S（B）NaHS（C）Na2S和NaHS（D）NaOH和Na2S【解析】这是一个讨论型计算题，通入H2S的量不同，反应产物不同。2NaOH Na2S 2NaHS 8.0g 7.8g 11.2g若NaOH全部转化为Na2S，最终固体的质量会减少；若NaOH全部转化为NaHS，最终固体质量增加。当最终固体的质量为7.9g时，就可能是氢氧化钠与硫化钠的混合物，也可能是硫化钠与硫氢化钠的混合物。故该题只能认定固体物中一定含Na2S。2标准状况下H2S和O2的混合气体100mL，经点燃后充分反应，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（A）H2S和SO2（B）O2 （C）H2S （D）SO3 【解析】该题似乎是一个讨论型计算题，涉及硫化氢是完全燃烧还是不完全燃烧。但实际上这道题只需讨论、不需要计算，只要熟悉相关气体性质（包括气体的共存）就够了。可以有以下几种情况：（1）假如H2S恰与O2好完全燃烧，那么最终气体就应该只有SO2，而选项中没有这一项。（2）假如O2过量，H2S完全燃烧后应该是SO2和O2的混合气体，不会只剩余O2。（3）假如H2S过量，则燃烧后就只剩下H2S。故选C。在上述反应条件下，SO2不会被继续氧化为SO3。通常也不考虑H2S在该反应条件下的分解反应，题目中也未设置相关选项。3把29g铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸充分反应后，放出的气体在标准状况下为8.4L，求混合物中硫和铁的物质的量之比为。（23）【解析】该题是一个涉及同步及多途径反应的计算题，需要找准对应的相当关系。题中涉及的反应肯定有：Fe + S = FeSFeS + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2S由上述反应可知，每摩尔铁与足量硫反应可产生1mol H2S气体。若Fe过量，还可能发生的反应有：Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2即过量的Fe与所产生H2的的物质的量相等。所以，无论铁是否过量，“加入足量稀硫酸充分反应”后，产生气体的物质的量一定等于原混合物Fe的物质的量。4在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（A）0.0075molL1 （B）0.008 molL1（C）0.075 molL1（D）0.08 molL1【解析】设亚硫酸、氢溴酸的物质的量均为xmol，依题意知氧化H2SO3需Cl2xmol，氧化部分HBr需要Cl2 x/4mol，则xmol + x/4mol = 0.01mol 解得，x = 0.08 molL15硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O28SO22Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：(2002上海卷31)308（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L52（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。设SO2体积分数为X，因反应前后N2含量守恒，则 4(11X/ 80.0800)10.0800XX0.0923（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，SO2为bL。 写出a和b的关系式4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 11 811b/ 8 b因反应前后，N2含量守恒，则 4(11b/8 + a) = 100ab解得：13b = 20010a 在右图中画出a和13b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）作图时的定点依据：13b=20010a当b=0, a=20; a=0, 13b=200; 而实际空气过量20%，即O2过量20%； 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 11 811b/ 8 b故剩余氧气的量：a = 11b/8 1/5 = 11b/40 代入方程：13b = 20010a解得： b= 12.7; a = 3.5此时不必再计算13b的值，可根据线性关系作图。本题的联立方程组： 13b = 20010a a = 11b/8 1/5 = 11b/406某Na2SO3样品已部分氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为（A）76（B）67（C）17（D）71【解析】本题涉及的混合物有组成有一个特殊关系，即每1mol Na2SO3比Na2SO4少1mol氧原子。据此可将混合物的化学式变形为Na2SO3xO，并有下列关系32 /（126+16x）100% = 25% 解得， x = 1/8即n(Na2SO3)n(Na2SO4) （1x）x 7/8 1/8 71【另解】依据硫原子与钠原子个数比为12，可推算出混合物中氧的质量分数以及每摩尔混合盐中含氧的物质的量。3246 = 25%(Na)(Na) =35.94%而(O) = 1(Na)(S) = 135.94%25% = 39.06%3216n(O) = 25%(O)n(O) = 3.125再采取十字交叉法确定其物质的量之比0.125Na2SO443.125Na2SO30.8753解得： n（Na2SO3）n（Na2SO4）= 717有下列三组固体混合物：（1）Na2O2、NaOH混合物，含Na元素58%；（2）FeSO4、Fe2(SO4)3混合物，含Fe元素31%；（3）Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物，含S元素25.6%（以上均为质量分数）40.35% 46% 37.6%则上述混合物中氧元素的质量分数分别是、。【解析】（1）两物质中钠原子与氧原子个数比为11，即每23份质量钠必有16质量的氧，据此可推算出其含氧的质量分数；（2）两物质中硫原子与氧原子均存在于SO42离子中，即每32份质量的硫必有64份质量的氧；（3）三种物质中钠原子与硫原子的个数比均为21，据此可推算出每32份质量的硫必有46份质量的钠，进而可推算出氧的质量分数。8FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合物，测知Fe、O元素质量比为218，则FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比