山东省高三化学寒假作业9 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

2016年高二化学寒假作业9一、选择题（本题共7道小题）1.在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（）asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键cch之间是sp2形成的键，cc之间是未参加杂化的2p轨道形成的键dcc之间是sp2形成的键，ch之间是未参加杂化的2p轨道形成的键2.下列过程与配合物的形成无关的是（）a向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失b向fecl3溶液中加入kscn溶液c向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失d除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液3.下列说法中错误的是：（）aso2、so3都是极性分子b在nh4+和2+中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n（no2）3（如图所示）已知该分子中nnn键角都是108.1，下列有关n（no2）3的说法正确的是（）a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氧原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d15.2g该物质含有6.021022个原子5.膦（ph3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之它的分子是三角锥形以下关于ph3的叙述中，正确的是（）aph3是非极性分子bph3分子中有未成键的电子对cph3是强氧化剂dph3分子中的ph键是非极性键6.已知c3n4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合下列有关c3n4晶体的说法中正确的是（）ac3n4晶体是分子晶体bc3n4晶体中cn键的键长比金刚石中的cc键的键长短cc3n4晶体中c、n原子个数之比为4：3dc3n4晶体中微粒间通过离子键结合7.有关晶体的叙述中正确的是（）a在sio2晶体中，由si、o构成的最小单元环中共有8个原子b在28g晶体硅中，含sisi共价键个数为4nac金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为cc键键能小于sisi键d镁型和铜型金属晶体的配位数均为12二、填空题（本题共3道小题）8.a、b、c、d、e五种元素是周期表中前四周期的元素。只有a、b、c为金属且同周期，原子序数abcl；（2）v形； sp3； clo3-； so32-；（3）分子晶体； 分子间作用力（范德华力）和共价键；（4）。试题解析：（1）a、b、c为金属且同周期，b原子核外有二个未成对电子和三个空轨道，可推出b的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2 ，b为22号元素ti；原子序数abcl；（2）化合物e2d为cl2o，三原子分子，类似于水分子，其分子的空间构型为v形，中心原子采用sp3杂化；e与d还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为clo3-；等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，故so32-是clo3-的等电子体；（3）b与e能形成一种化合物be4，为ticl4, 其熔点：-25，沸点：l 364熔沸点较低，属于分子晶体，晶体内含有的作用力类型有分子间作用力（范德华力）和共价键；（4）a、b、d三种元素分别为ca、ti、o元素，从晶体的晶胞结构可以看出，一个晶胞中含有的钙原子（位于体心位置）数为1，钛原子（位于顶点）数为81，氧原子（位于面心）数为6=3，则晶体的化学式为catio3 ；设晶体的物质的量为1mol，则质量m1molm gmolmg；从图中可以看出，晶胞的边长da，一个晶胞的体积为（a）3，1mol晶体的体积为（a）3na，则该晶体的密度为。9.（1）a；（2）2；bn；（3）sp2；sp3 ；3 （4）x解：（1）a同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；b氟元素没有正化合价，第viia族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；c第viia族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但hf分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；d由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；故选a；（2）b的原子半径比n大，因而结构示意图中大球代表b原子，b原子个数=8，n原子个数=1+=2，该晶胞中n原子和b原子个数之比=2：2=1：1，所以其化学式为bn，故答案为：2；bn；（3）bcl3中的b原子的价层电子对数是3且不含孤电子对，所以b原子属于sp2杂化；ncl3中的n原子的价层电子对个数为4且含有一个孤电子对，所以n原子属于sp3杂化；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第iia族、第va族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的n原子和全充满的be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有be、c、o三种元素，故答案为：sp2；sp3 ；3 （4）bcl3是缺电子化合物，b原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是x，故答案为：x10.（1）cr；镓；第三周期第族；（2）1s22s22p63s23p6 3d64s2；ar3d104s24p5；（3）alsicn；fnoc；fonc；hno3h2co3h2sio3al（oh）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）2，2；1，2；（6）fe3+；co；6考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）由元素在周期表中位置可知，a为碳，b为氮，c为氧，d为氟，e为ne，f为mg，g为al，h为si，l为钾，i为cr，j为fe，m为cu，k为ga，n为br，o为rh；（2）j为fe，核外电子数为26，n为br，核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写电子排布式；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满、全满时，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同周期随原子序数增大，电负性增大；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；（4）计算co32、nf3的中心原子的价层电子对数、孤对电子对数，确定杂化轨道类型、微粒的空间构型；（5）n2o与co2，co与n2互为等电子体，则n2o的结构为n=o=n，co的结构为co；（6）在k3fe（cn）6中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，a为碳，b为氮，c为氧，d为氟，e为ne，f为mg，g为al，h为si，l为钾，i为cr，j为fe，m为cu，k为ga，n为br，o为rh，j在周期表中的位置是第三周期第族，故答案为：cr；镓；第三周期第族；（2）j为fe，核外电子数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d64s2，n为br，核外电子数为35，简化电子排布式为ar3d104s24p5，故答案为：1s22s22p63s23p6 3d64s2；ar3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：alsicn；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，n元素原子核外处于半满、全满，能力较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：fnoc，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：fonc；非金属性alsicn，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性：hno3h2co3h2sio3al（oh）3，故答案为：alsicn；fnoc；fonc；hno3h2co3h2sio3al（oh）3；（4）co32的中心原子的孤对电子对数=0，价层电子对数=0+3=3，c原子采取sp2杂化，微粒的空间构型为平面三角形；nf3的中心原子的孤对电子对数=1，价层电子对数=1+3=4，n原子采取sp3杂化，分子空间构型三角锥形，故答案为：sp2，平面三角形；sp3，三角锥形；（5）n2o与co2，co与n2互为等电子