山东省高三化学单元测试3新人教版 (2).doc

单元测试3 金属及其重要化合物(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16 小题，每小题3分)1. 把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(na+)为（ ） a（）mol/l b(2ba)mol/l c（5b一）mol/l d(l0b - 5a) mol/l2. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph=14的溶液，然后用l moll-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 ml，原合金中钠的质量为a046 g b069 g c092 g d023 g4. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 a此法的优点之一是原料来源丰富 b步骤的目的是从海水中获取mgcl2c提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 d第步电解时，还会产生副产品氯气5. 将54ga1投入2000ml 20moll的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ahno3溶液 bba(oh)2溶液 ch2so4溶液 dhcl溶液6. 将179 g al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生气体336 l（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 l no（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的naoh溶液，得到沉淀的质量为（ ） a332 g b254 g c224 g d196 g7. 在a1c13和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量，经测定，加入naoh的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处naoh的体积为l l），则下列判断正确的是 ( ) a图中线段oa:ab=3:lgkstk.c#o%下bnaoh溶液物质的量浓度为0.6 moll-1c在b点处溶液中的溶质只有naal（oh）4d混合溶液中al3+与mg2+物质的量比值为2:18. 一定量的fe和fe2o3的混合物投入250 ml 2 mol/l硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 l no（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/lnaoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液体积最少是（ ） a、450 ml b、500 ml c、400 ml d550 ml9.将几滴是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即变成血红色。(1)将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量溶液,血红色褪去;向另一份中通入血红色也褪去。下列说法不正确的是( ) a.血红色褪去的原因可能是将氧化,使消失 b.血红色褪去的原因可能是还原为 c.血红色褪去的原因可能是将还原 d.在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为 10. 100 ml溶质为和的混合溶液,其中c.0 c.2 。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4 溶液的体积是 ( ) a.30 mlb.5 mlc.25 mld.100 ml 11. 工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: cuo+2hcl= feo+2hcl= 已知:.6时以形式完全沉淀;.4时以形式完全沉淀;ph在34时以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是( ) a.直接加碱,调整溶液.6 b.加纯铜粉,将还原出来 c.先将氧化成再调整ph至34 d.通入硫化氢,使直接沉淀 12. 取少量mgo、的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是( ) a.上述四种氧化物对应的水化物中酸性最强 b.向沉淀x中加入氢氟酸,沉淀x不溶解 c.溶液y中的阳离子主要是、 d.溶液y中加入氨水,所得沉淀为和 13. 在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 ml同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下: 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg510 770 918 气体体积/ml 560 672 672 则下列说法正确的是( ) a.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量 b.盐酸的物质的量浓度为0.8 c.合金中镁铝的物质的量之比为11 d.丙组中铝的物质的量为0.009 mol 14. (2011江苏宿州模拟)在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度,下列说法正确的是( ) a.溶液中浓度增大,有放出 b.溶液ph不变,有固体析出,有放出 c.溶液中数目增多,有放出 d.溶液中数目不变,有放出 15. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( ) 过量的fe与反应 fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加 溶液中加少量盐酸 把fe和的混合物溶于盐酸中 a.只有b.只有 c.只有d.全部 16. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( ) a.na失火不能用灭火,k失火也不能用灭火 b.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝 c.al与s直接化合可以得到与s直接化合也可以得到 d.可以写成也可写成 二、非选择题(共5小题，共52分)17. （8分） 将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/l的盐酸，所加入盐酸的体积与产生co2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出oa段所发生反应的离子方程式 （2）当加入35ml盐酸时，产生二氧化碳的体积为 ml（标准状况）（3）原混合物中na2co3的质量分数为 。18. （12分）把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：1.16（1）写出mn段反应的离子方程式_（2）混合物中naoh的物质的量是_，alcl3的物质的量是_，mgcl2的物质的量是_。（3）p点所表示的加入盐酸的体积是_ml。19. （10分）由短周期元素组成的化合物x是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究x的组成。 查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 在ph=5.0时沉淀完全; 在ph=8.8时开始沉淀,在ph=11.4时沉淀完全。 实验过程: .向化合物x粉末中加入过量盐酸,产生气体a,得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水,调节ph至56,产生白色沉淀b,过滤。 .向沉淀b中加过量naoh溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的滤液中滴加naoh溶液,调节ph至12,得到白色沉淀c。 (1)中气体a可使澄清石灰水变浑浊,a的化学式是 。 (2)由、判断x一定不含有的元素是磷、 。 (3)中生成b的离子方程式是 。 (4)中b溶解的离子方程式是 。 (5)沉淀c的化学式是 。 (6)若上述n(a)n(b)n(c)=113,则x的化学式是 。 20. （10分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】 制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 ml乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中,溶液的ph增大 【提出假设】 假设1:具有氧化性,能氧化ag。 假设2:溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化ag。 【设计实验方案,验证假设】 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出验证了假设1成立。请写出氧化ag的离子方程式: 。 (3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。 实验步骤 (不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 若银镜消失,假设2成立。 若银镜不消失,假设2不成立。 【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由: 。 21. （12分）溶液常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为 。 (2)向含有1 mol 、2 mol 的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol,试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表: n的取值范围溶液中阳离子n1n2n (3)腐蚀铜板后的混合液中,若、和的浓度均为0.10 请参照下表给出的数据和药品,简述除去溶液中和的实验步骤: 。 氢氧化物开始沉淀时的ph氢氧化物沉淀完全时的ph1.93.27.09.04.76.7提供的药品: 、浓硫酸、naoh溶液、cuo、cu答案一、选择题1. d2. d3. c4. c5. d6. b7. b8. a9.c 10. a 11. c 12.c13.c 14.b 15.c 16.a 二、非选择题17. （1）h+oh-=h2o（1分 ） co32-+h+= hco3-（1分 ）（2） 224 （2分 ） （3）424%（2分 ）18. （1）alo2-+h+h2o=al(oh)3（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）17019. 答案: (2)钠、硅 = = 20答案:(1)a、d、e = (3) 实验步