高中化学第一章从实验学化学章末素能提升课件新人教版.pptx

第一章 从实验学化学 章末素能提升 知识网络 专题归纳 专题1常用除杂的6种方法 A 解析 B 温度升高 KNO3的溶解度增大幅度很大 NaCl的溶解度增大幅度很小 降低温度 KNO3的溶解度降低幅度很大 NaCl的溶解度降低幅度很小 提纯混有少量KNO3的NaCl 应采用先制得常温下的浓溶液 再蒸发结晶 过滤 干燥的方法 C 试管口向上 加热时会有水蒸气冷凝回流 导致试管炸裂 D 苯比水密度小 用苯萃取碘水中的I2 液体分层后含I2的苯溶液在上层 分液时应将含I2的苯溶液从分液漏斗上口倒出 D B 解析 分液漏斗中下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出 A项错误 可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而除去CO中的CO2 B正确 苯的密度比水小 水层在下 从分液漏斗的下端放出 含碘的苯溶液从上口倒出 不能从下端放出 C错误 HCl与NaHCO3反应生成新的杂质气体CO2 故洗气瓶中应为饱和食盐水 而不是饱和碳酸氢钠溶液 D错误 专题2关于阿伏加德罗常数 NA 的考查点 3 考查氧化还原反应 电子转移 得失 数目问题的分析 如Na2O2 NO2与H2O反应 4 考查一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应 二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化 合成氨反应等属于可逆反应 Cl2与H2O反应为可逆反应 触及高考 D D 解析 A n NaOH 8g 40g mol 1 0 2mol V NaOH aq 0 1L c NaOH 0 2mol 0 1L 2mol L 1 B 设稀NaOH溶液的浓度为x 根据稀释前后n NaOH 相等 得0 04L 5mol L 1 0 1L x x 2mol L 1 c NaOH固体溶于水放出热量 导致容量瓶内NaOH溶液温度偏高 定容NaOH溶液体积偏小 c NaOH 偏大 D 定容时俯视容量瓶刻度线 所确定的液面比刻度线低 定容NaOH溶液体积偏小 c NaOH 偏大 C 专题3一定物质的量浓度溶液的配制 2 溶液配制的考查点 1 考查仪器的使用 本实验用到的仪器有托盘天平 称量固体溶质 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管等 2 考查容量瓶的使用 要注明容量瓶的规格 容量瓶只能用来配制溶液 不必干燥 不能长时间贮存溶液 容量瓶使用前要查漏 3 考查实验操作 移液要用玻璃棒引流 NaOH固体应在小烧杯中称量 定容时应平视 B 3 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 4 在配制过程中 其他操作都是正确的 下列操作会引起误差偏高的是 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀 静置后 液面低于刻度线 再加水至刻度线 解析 1 配制溶液时 首先是计算 然后称量 溶解 冷却后转移至容量瓶 洗涤烧杯和玻璃棒 振荡容量瓶 继续加水 最后定容摇匀即可 所以正确的操作顺序为 根据操作流程可知本实验必须用到的仪器有托盘天平 药匙 玻璃棒 烧杯 250mL容量瓶 胶头滴管 2 用NaOH固体配制1 0mol L 1的NaOH溶液240mL时需要利用250mL容量瓶 所以需要氢氧化钠固体的质量为1 0mol L 1 0 25L 40g mol 1 10 0g 由于左盘的质量 右盘质量 砝码质量 则根据示意图可知烧杯的实际质量 30 0g 2 6g 27 4g 3 使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液 4 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 则导致溶质减少 浓度偏低 定容时俯视刻度线 则液面在刻度线下方 所以浓度偏高 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 则冷却后溶液液面低于刻度线 浓度偏高 定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀 静置后 液面低于刻度线 再加水至刻度线 则导致溶液体积增加 浓度偏低 答案为 解析 将一定浓度的溶液分为若干份 各份的浓度相等 A正确 0 1mol L 10mL 100mL 0 01mol L B正确 n N2 0 05mol n O2 0 1mol V N2 V O2 0 05mol 0 1mol 1 2 C正确 在标准状况下CO是气体 H2O不是气体 0 1molCO的体积是2240mL 0 2molH2O的体积远小4480mL D不正确 D 1 物质的分离和提纯 1 对物质的提纯原则不明确 在物质的提纯过程中往往引入新杂质而出现错误 2 不能准确掌握萃取和分液的操作 不会选择合理的萃取剂 3 对蒸发 蒸馏等操作的注意事项不明确而出现错误 2 化学实验基本操作和常见仪器的使用 1 不能准确掌握常用仪器的使用方法 2 对实验安全等事故不会处理 3 不能准确掌握常见的化学实验操作 3 常用的化学计量 1 计算过程中没有注意物理量的单位 2 不能正确理解物质的量浓度的含义 3 不会计算分子 原子 电子等微粒的物质的量 4 不清楚气体摩尔体积的应用条件 5 有关溶液的计算中不会应用电荷守恒的思想 4 一定物质的量浓度溶液的配制 1 不熟悉一定物质的量浓度溶液的配制流程 2 不能准确计算配制溶液所需溶质的质量或体积 3 不能准确进行误差分析 8 分液漏斗使用前要检查是否漏水 9 长时间盛放石灰水的烧杯洗涤时应先加入适量的盐酸进行洗涤 10 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子 11 NaOH的摩尔质量为40g 12 1molO2的质量与O2的相对分子质量相等 13 2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍 14 在相同条件下 相同物质的量的CO N2的混合气体与O2所含的分子个数相同 原子个数也相同 15 1L水溶解5 85gNaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0 1mol L 1 16 将25gCuSO4 5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25 解析 1 量筒不可以加热 3 量筒的精确度为0 1mL 4 坩埚加热时应放在铁圈或三脚架上的泥三角上 5 取用块状固体药品常用镊子 而取用粉末状固体药品常用药匙或纸槽 6 由自来水制取蒸馏水时不需要温度计 8 容量瓶 分液漏斗等在使用前一般均需要检查是否漏水 9 长时间盛放石灰水的烧杯内壁沾附有碳酸钙 加入盐酸可与之发生反应生成可溶性物质而洗去 10 有的物质不含分子 直接由原子构成 如金刚石 还有的物质直接由离子构成 如氯化钠 11 摩尔质量的单位是g mol 1 12 质量的常用单位为g 而相对分子质量的单位为1 只能说1molO2的质量 以g为单位 与O2的相对分子质量在数值上相等 13 一种物质的摩尔质量是该物质的本质属性之一 与物质的多少无关 14 CO N2 O2均为双原子分子 15 1LNaCl溶液中溶有5 85gNaCl 其溶质物质的量浓度是0 1mol L 1 16 胆矾溶液的溶质为CuSO4 25g胆矾中CuSO4的质量小于25g 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 6 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 用不干燥的量筒量取浓硫酸 7 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后 用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 8 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 9 配制溶液时 将溶液转移到容量瓶的过程中 有少量溶液溅出 10 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至液面最低处与刻度线相切 11 定容摇匀后 发现液面低于刻度线 12 配制一定浓度的NaOH溶液所用的容量瓶中有水滴 13 定容摇匀后少量溶液外流 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 无影响 解析 1 没有450mL的容量瓶 应根据配制500mL溶液来计算 2 在纸上称量NaOH固体 由于NaOH易潮解 会有少量NaOH沾附在纸上 3 NaOH固体易潮解 称量时间过长其表面会有少量水 4 砝码生锈导致所称量的溶质质量偏大 5 1g以下用游码 根据质量关系 左盘 右盘 游码 可知实