专题四单元一复习硫和含硫化合物的性质及应用1 苏教版.doc

城北高级中学高一化学集体备课(教学案) 专题四单元一复习 硫和含硫化合物的性质及应用【教学目标】1、掌握二氧化硫的化学性质和酸雨的形成2、掌握硫酸的化学性质和工业制法3、掌握硫和含硫化合物的相互转化【教学难点】二氧化硫的化学性质和硫酸的特性【教学准备】课件【教学过程】【学生活动】罗列本单元的知识要点（学生复习教材，罗列重要知识点及薄弱知识点）【例1】既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ）A、Cl2 B、H2S C、SO2 D、CO 【例2】如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是 （ ）A、SO2、Na2SO3 B、CO2、Na2SO3 C、SO2、Na2CO3 D、Cl2、Na2CO3【例3】你认为减少酸雨产生的途径可采取的是（ ）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A、 B、 C、 D、【小结1】物理性质：无色， 气味，有毒，易液化(-10)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大化学性质： 酸性氧化物：a、 水发生反应生成相应的酸亚硫酸（亚硫酸为中强酸）SO2H2O （H2SO3为二元中强酸）b、可与碱反应生成盐和水：SO2 + NaOH（少量） SO2 + NaOH（过量） 具有漂白性，可使 溶液退色。（漂白是 性的）具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。SO2+H2O2 或 H2SO3+H2O2 SO2Br2 + H2O (使新制溴水褪色)具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S （3）硫酸型酸雨的形成有两条途径：H2OO光照 烟尘中金属氧化物等作用（催化剂）雨水（水）O2 SO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO4反应方程式分别为 【例4】50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为( )A 0.90mol【例5】浓硫酸具有如下性质:A.酸性 B.强氧化性 C.难挥发性 D.吸水性 E.脱水性,下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质,将适当的序号填入括号中. (1)浓硫酸可作干燥剂 ( ) (2)浓硫酸不能干燥氨气 ( ) (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞 ( ) (4)浓硫酸不能干燥硫化氢 ( ) (5)浓硫酸可以干燥二氧化硫 ( ) (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体 ( ) (7)浓硫酸不能制取碘化氢 ( ) (8)铁片投入浓硫酸中不溶解 ( ) (9)热的浓硫酸中投入银可溶解 ( ) (10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸 ( ) (11)胆矾遇浓硫酸变白色【小结2】1、稀硫酸具有酸的通性2、浓硫酸的特性：吸水性脱水性 两者的区别 强氧化性：a、跟金属反应：加热时大多数金属（Au和Pt除外）可被浓硫酸氧化Cu + H2SO4（浓）= Fe + H2SO4（浓）= b 、跟非金属作用：加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属 C + H2SO4（浓）= P + H2SO4（浓）= c、 物反应：浓硫酸可氧化某些具有还原性的化合物，如：H2S、HI、HBrFeCl2等H2S + H2SO4（浓） = HBr + H2SO4（浓）= 【学生活动】总结罗列硫及其化合物之间的相互转化关系【教师投影】Na2SO4Na2SO3FeSH2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SHgSH2S 【随堂练习】1、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸2、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （ ）C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红3、既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）4、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（ ）A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO45、将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ）A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性6、下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是 ( ) A. 2NaCl + H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl B. C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OC. Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O D. H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O7、一种试剂除去