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溶液中的离子平衡运用专题（六）玉山一中高三课题研究组 王苏翔1等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.02某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01molL-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H+）=10-11molL-1 ，则该小组在该温度下测得0.1molL-1氢氧化钠溶液的pH应为A.13 B.12 C.11 D.103关于强弱电解质叙述正确的是A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱4常温时，纯水中水电离的C(H+) = amolL-1，PH 1的盐酸中由水电离的C(H+)=bmolL-1， 0.2 molL-1盐酸与0.1molL-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后由水电离的C(H+)=cmolL-1，则下列关系正确的是A.ab c B.acb C.cba D.bca5在25时，某溶液中由水电离出的c (H+)= 110-12mol/L，则该溶液的pH可能是：只有12 只有2 2或12 6或7 A B C D6取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述不正确的是 A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大 D盐酸中c（H +）比醋酸中c（H +）更小7pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A11:1 B9:1 C1:11 D1:98取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1;且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是 A 盐酸 B氢氧化钾溶液 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液9t时饱和石灰水的密度为(gCm-3)，其pH12，则t时氢氧化钙的溶解度为A B C D10四种水溶液HCI，FeCI3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为1、2、3、4，则它们的关系正确的是A1=2=3=4 B1324C4=23=1 D1=3241125时，某强酸溶液PH=a，体积为V1；强碱溶液PH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则V1和V2的关系为 AV1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V112pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是A m = n B mn C mn D 无法判断13用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较14某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.010-12 mol L-1，下列说法不正确的是 A.该溶液的pH可能为2 B.向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 C.若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐 D.HCO3 、HS、HPO42等离子在该溶液中不能大量共存15某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01molL-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H+）=10-11molL-1 ，则该小组在该温度下测得0.1molL-1氢氧化钠溶液的pH应为A.13 B.12 C.11 D.1016室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n ：m为 A. 100 ：11 B. 100 ：9 C. 10 ：11 D. 10 ：917a、b、c、d四种溶液PH值都小于7，已知四种溶液中H+和OH-之和由大到小的顺序是badc，则这四种溶液PH值由大到小的顺序是 A.cdab B.badc C.abcd D.无法确定18有下列四种溶液：(1)HCl (2)AlCl3 (3)NaOH (4)Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为a1、a2、a3、a4 ；已知a1=a3 ，a2=a4且= 106，则四种溶液的PH值不可能是 A5 5 10 10 B4 4 10 10 C3 5 11 9 D5 3 9 1119已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H+ + SO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2，对于该溶液，下列叙述不正确的是 A该温度高于25B水电离出来的c (H+)=1.010-10 mol/LCc (H+)= c (OH)+C(SO42)D该温度下加入等体积pH值为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性20若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为 A10(a+b-12)%B10(a+b-14)% C10(12-a-b)% D10(14-a-b)%21某温度时，水的离子积为Kw=110-13mol2L-2 ，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25，其理由是 ；若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），请通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则ab= ；此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。（2）若所得混合液的pH=2，则ab= ；此时溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 。25时，若体积为Va=a、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va14时，则= （表达式），且Vx Vy（填或=）。25C，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_。V0.0001mol/L的盐酸溶液，其pH ；加水稀释10倍，其pH ；继续用水稀释1000倍后，其pH 。（1）强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则 pH ；（但稀释液的pH不能 ）（2）弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则pH ；（3）强碱 pH=b，加水稀释10n倍，则pH ；（但稀释液的pH不能 ）（4）弱碱 pH=b，加水稀释10n倍，则pH 。27（1）常温下，已知01 molL-1一元酸HA溶液中c（OH） / c（H+）110-8。常温下，01 molL-1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；02 molL-1HA溶液与01molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）c（HA）c（OH） molL-1。（溶液体积变化忽略不计）（2）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 。该温度下（t），将100 mL 01 molL-1的稀H2SO4溶液与100 mL 04 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。 该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀 硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是： 。(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(选填“”、“”或“”)。(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_。(3)在25 条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A5 B7C35之间 D57之间(4)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A增大 B减小C不变 D无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：来源:学,科,网Z,X,X,K HUr(尿酸，aq) Ur(尿酸根，aq)+H+(aq) （37时，Ka =4.010-6）NaUr(s) Ur(aq)+Na+(aq) （1）37时，1.0L水中可溶解8.010-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应的Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.010-3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.010-4mol/L，该病人尿液的c(H+)为 。28（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 ； 。用离子方程式表示产生上述现象的原因 。（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是 A磷 B硫 C镁 D铜（3）向物质的量之和为01mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x。当x=04时，溶液中产生的沉淀是 ,其物质的量为 。当沉淀只有Fe（OH）3时，x的取值范围是 。m(沉淀) /g V(盐酸)/mL10 30 P 0 0.58g A B 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有058 g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入05 mol L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：混合物中NaOH的质量是 g，AlCl3的质量是 g， MgCl2的质量是 g。P点所表示盐酸加入体积为 mL。29将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_ 。 用此分散系进行下列实验；请回答下列问题：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现 极附近_ _，说明 ，发生了 。（2）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是_ ，原因是_ 。（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是_ ，其原因是_ 。（4）提纯此分散系常用的实验方法是_ 。HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。请回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_（填序号）。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填序号）。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_ 。（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+ 转化为 Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）。 aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为21，请配平下列方程式：FeSO4K2O2 K2FeO4K2OK2SO4O2（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。30化学学习中有很多形如“A+BC+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题： （1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：A+BC+D表示的离子方程式为 。标准状况下，若224L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_ 。 （2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：A+BC+D表示的化学方程式为 。D与NaOH溶液反应的化学方程式为_ 。 若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为 。实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，制得的CuSO45H2O中还是有可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在_（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：KspCu（OH）210-22， KspFe（OH）210-16, KspFe（OH）310-38请回答下列问题：为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_；甲物质可选用的是 ；ACuCl2 BNaOH CCu2（OH）2CO3 DCuO EH2SO4 反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式： 。 方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在5060，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在5060，温度不宜过高的主要原因是 。写出该反应的化学方程式为 。1、D 2、B 3、C 4、 5、 C 6、 B 7、D 8、D 9、 B 10、C 11、C 12、B 13、B 14、 B 15、B 16、 A（10-4n + 10-1m = (n+m) 10-2） 17、 A 18、 A 19、D 20、 A 21、大于 KW随温度的升高而增大 (1)10:1 Na+SO42H+=OH (2)9:2 H+SO42Na+OH(1)否、若a=3，则b=6显酸性 不合题意 (2) 3.5aab (2)ba=c (3)cab (4)ca=b (5)a=b=c a=bc (6）ca=b（1）1.010-12 moI2/L2 （2）2:9 (3) 410-322、乙 (1) B (2)增大SO2溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸亚硫酸还会被氧化为强酸硫酸，所以PH值会变小23、0.012mol 3.8 n(OH) ：n(CO32)=16 ：1 Al2Mg6(OH) 16CO24H2O24、中， 高于 。 水的离解反应：H2O=H+ +OH- 吸热反应，升温有利于水的离解，使Kw 增大 （1）101 （2）92 （1） 7.5 （2）13 （3）1017-a-b% 25、（1）AgCl饱和所需 Ag+浓度Ag+1=1.810-7摩/升 Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度Ag+2= 4.3610-5摩/升 Ag+1Ag+2 ，Cl先沉淀。 （2） Ag2CrO4开始沉淀时Cl=4.1310-610-5，所以能有效地分离26、纯水中 C(OH-) = C(H+) = 210-7 mol/L Kw = C(H+)C(OH-) = 210-7210-7 = 410-14 稀盐酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (410-14) / (510-6) = 810-9 mol/L（1）C （2）2Na+2NH3=H2+2NaNH2NaNH2+H2O=NaOH+NH3或NH2+H2O=OH+NH3NH2+NH4+ =2NH3或NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl11 110 10(x+y-14)1设酸的pH为a，C(H+)酸=10-a，碱的pH为b，C(OH-)碱=10-14 / 1