《第5讲 含硫化合物的性质和应用》训练.doc

第5讲 含硫化合物的性质和应用训练（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题共l0题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）已知硒为第4周期A族元素，下列关于硒的叙述中，不正确的是（）A硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeB硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解C硒化氢在空气中不能燃烧D亚硒酸（H2SeO3）是一种弱酸【答案】C【解析】硒和硫同属氧族元素，但硒的核电荷数、原子半径都比硫大，这两种元素除化学性质相似外，硒的非金属性比硫弱，据此可知硒在空气中燃烧生成二氧化硒，硒与钠反应生成化合物Na2Se，硫化氯有臭鸡蛋气味，有剧毒，在空气充足时燃烧生成二氧化硫和水，在空气不足时燃烧生成硫单质和水，而硒的非金属性比硫弱，所以硒化氢比硫化氢易分解，亚硒酸的酸性比亚硫酸弱，应是弱酸。下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液ABCD【答案】C【解析】都是将SO2氧化，是SO2的漂白性，是SO2中和了NaOH。能实现下列物质间直接转化的元素是（）A硅B硫C铜D铁【答案】BS与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项中的氧化物SiO2、C项中的氧化物CuO、D项中的氧化物Fe3O4均不与H2O反应，故错误。将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（）NO2CO2Cl2HClNH3ABCD【答案】A【解析】通入的气体要么具有强氧化性把SO2或H2SO3氧化为SO42，或遇入的气体显碱性最后生成BaSO3沉淀，具有强氧化性、显碱性。常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（）AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2+总量减少，Fe3+的总量增加DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】D【解析】第一个反应中H2O2作氧化剂，由“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，可判断氧化性：H2O2Fe3+，第二个反应中H2O2作还原剂，由“还原剂的还原性大于还原产物物的还原性”，可判断还原性：H2O2Fe2+，A错误；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O+）2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+2H2O2 Fe2+ 2H2O+O2在H2O2分解过程中，溶液的pH保持不变，B错误；整个过程中Fe2+起还原剂作用，F3+是中间产物，D正确；在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+总量保持不变，C错误。在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确的是（）A从沸腾炉中出来的炉气需净化，因为炉气中的杂质会与SO2发生反应B硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧CSO3用98.3的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全DSO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率【答案】C【解析】炉气需净化，是因为炉气中的杂质会影响催化剂的活性，使催化剂。中毒，A错；燃烧前矿石要粉碎，是为了增大矿石与O2的接触面积，提高矿石的利用率，B错误；SO2氧化成SO3，加催化剂是为了加快反应速率。X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X（盐）；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y（酸）。则X（盐）和Y（酸）是（）ANa2S和稀硫酸BNa2SO3和盐酸CNa2S和盐酸DNa2SO3和稀硫酸【答案】D【解析】本题可用选项逐个代入题设条件的代入法。A：Na2S+H2SO4H2S+Na2SO4；H2S+NaOHNa2S+H2O；H2S+O2SO2+H2O；H2S氧化最终只能得到SO2，SO2溶于水只能得到H2SO3，而不是H2SO4。B、C中酸均为HCl，HCl不可能由“Z氧化的最终产物溶于水”得到。D：Na2SO3+H2SO4SO2+Na2SO4+H2O；SO2+NaOHNa2SO3+H2O，SO2+O2SO3；SO3+H2OH2SO4，符合题意。如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）AH2S和浓H2SO4BSO2和NaHCO3溶液CCl2和NaHCO3溶液DCl2和氯水【答案】B【解析】A错，打开活塞，H2S气体不能使品红溶液褪色；B正确，关闭活寒，SO2气体被NaHCO3溶液吸收，同时放出CO2气体，品红溶液无变化，CO2可使石蕊试液变红，可使澄清石灰水变挥浊。若打开活塞，则SO2气体可使品红溶液褪色，可使石蕊试剂变红，使澄清石灰水变浑浊；C错，若关闭活塞，则C2通过NaHCO3溶液后，有CO2气体放出，现象同B，若打开活塞，Cl2可使品红溶液褪色，可使石蕊溶液先变红后褪色。但Cl2通入澄清石灰水，无浑浊现象发生；D错，原因与C相似。标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）Aab段反应是SO2+2H2S=3S+2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.1 molL1Db点对应的溶液导电性最强【答案】AC【解析】H2SH+HS，溶液显酸性。当通入SO2时，SO2+2H2S=3S+2H2O为ab段发生的反应，A项正确。溶液酸性减弱，导电性减弱，D项错误。当通入112 mL SO2恰好反应完全。所以c(H2S)=，C项正确。继续通入SO2，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3，由图像知，d点比a点pH小，即等物质的量浓度的H2SO3比H2S的电离程度大，H2SO3比H2S酸性强，B项错误。10锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（）A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B甲中SO2与H2的体积比为4 : 1C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移2 mol电子【答案】BD【解析】反应后溶液的pH=1，故硫酸过量。反应掉的硫酸的物质的量为：n(H2SO4)=18.5 molL10.1 L-0.1molL11 L = 1.8 mol，A项正确。设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，Zn+2H2SO4(浓)= ZnSO4+2H2O+SO22e-x 2x x2xZn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H22e-y y y 2y则x+y=2x+y=1.8 mol解得x=0.3mol，y=1.2molV(SO2):V(H2)= n(SO2):n(H2)= 0.3mol : 1.2mol=1 : 4，B错误；m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)65 gmol-1=97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量n(e-)=2x+2y=3mol，D错误。二、非选择题（本题共4个小题，共50分）11（12分）物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明。（1）若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。D与乙反应的离子方程式是。D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH)（填字母序号）。a前者大b后者大c一样大d不知浓度，无法比较（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应I在中进行，反应在（均填设备名称）中进行。由两种单质直接化合得到甲的反应条件是或。D和乙反应的离子方程式是。【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H = - 906.8 kJmol-12Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2b（2）沸腾炉吸收塔点燃光照2Fe3+Fe=3Fe2+【解析】（1）由乙在G的浓溶液中发生钝化、甲为一种淡黄色固体及图示转化关系可推出A为NH3、B为H2O、C为NO、D为NaOH、E为NO2、F为NaAlO2、G为HNO3，甲为Na2O2、乙为Al。NaOH溶液中NaOH电离产生的OH抑制水的电离而NaAlO2溶液中AlO2水解促进水的电离，故两溶液中由水电离出的c(OH)是后者大。（2）由B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶掖中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成可推知：A为FeS2、B为Fe2O3、C为SO2、D为FeCl3、E为SO3、F为FeCl2、G为H2SO4，甲为HCl、乙为Fe。从而确定工业上反应I、的设备分别为沸腾炉和吸收塔，H2和Cl2反应生成HCl的条件是点燃或光照。12（15分）近年来，浙江省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：I将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤I反应的化学方程式：；写出步骤反应的离子方程式：。（2）还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号）。A碘的淀粉溶液B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是。（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及的化学反应为：SO2+2CO=2CO2+Sx、CO+Sx =COS、2COS+SO2=2CO2+Sx 。其中COS中“C”化合价为。【答案】（1）SO2+NaOH=NaHSO3HSO3+H+=SO2+H2O（2）AB实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量（3）+4【解析】（1）I电解饱和食盐水所得溶液为NaOH溶液，通入含SO2的废气，生成NaHSO3的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3，步骤反应的离子方程式为HSO3+H+=SO2+H2O。（2）X溶液的选取，应符合X溶液和SO2反应且易于判断何时完全反应。故A、B均符合题意；测定转化器中SO2氧化成SO42的转化率还需测定的数据是实验时间和加入盐酸酸化的氯化舰溶液后生成沉淀的质量。（3）COS中O、S元素均显 -2价，故C元素化合价为+4。13（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和）；装置B中发生反应的离子方程式为。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。（4）尾气可采用溶液吸收。【答案】（1）蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2（2）溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH【解析】A中发生的反皮为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2，生成的SO2通入B中与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应。SO2被氧化成SO42，KMnO4被还原为Mn2+，溶液的紫红色消失；SO2与C中的Na2S能发生氧化还原反应，SO2被还原成S，S2被氧化成S，C中出现黄色浑浊；SO2通入品红溶液中使品红的红色消失，但是生成的无色物质不稳定。受热后又恢复红色；SO2是有毒气体，其吸收试剂为NaOH溶液，发生反应如下：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。14（11分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似而具备下列性质呢?猜想：溶