【三维设计】高中化学 第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径课时跟踪训练 鲁科版选修3(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第1章 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表、原子半径课时跟踪训练 鲁科版选修3 课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为()a第2周期a族b第2周期a族c第1周期a族 d第1周期a族解析：该原子基态电子排布为1s22s2，位于第2周期a族。答案：a2某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()ab族 bb族c族 da族解析：由离子的电子排布式可推出该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2，因为共有8个价电子，所以为族。答案：c3双选题具有相同电子层结构的三种微粒an、bn、c，下列分析正确的是()a原子序数关系是cbab微粒半径的关系是bnancc是稀有气体元素的一种原子d原子半径的关系是accb，原子半径的大小关系是ab；an、bn、c具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，微粒半径的大小关系为bnan，选项b正确。答案：bc4下列各组中的x和y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()ax原子和y原子最外层都只有一个电子bx原子的核外电子排布式为1s2，y原子的核外电子排布式为1s22s2cx原子2p能级上有三个电子，y原子的3p能级上有三个电子dx原子核外m层上仅有两个电子，y原子核外n层上也仅有两个电子解析：最外层只有一个电子的不一定在同一族，如na和cu的最外层都是一个电子，但是na在a族，而cu在b族，a选项错误；b选项中x原子是he，在0族，y原子是be，在a族，b选项错误；x原子核外m层上仅有两个电子，x是镁原子，在a族，n层上也仅有两个电子的原子除了a族的钙原子，还有锌、铁等原子，d选项错误。答案：c5下列离子化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是()akcl bnabrcmgi2 dkf解析：找出阳离子半径最小的，再找出阴离子半径最大的，则阳离子与阴离子半径之比最小。对于核外电子层结构不同的离子，电子层数越多，半径越大。阳离子电子层数最少的是na和mg2，它们电子层数相同，mg2核电荷数大，半径较小，阴离子电子层数最多的是i，半径最大。所以正确选项为c。答案：c6已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()a某元素原子的第二电子层电子排布图为b某元素在某种化合物中的化合价为4c某元素的原子最外层上电子数为6d某元素的外围电子排布式为5s25p1解析：a中只能说明该元素的l层有8个电子，没法确定其在周期表中的位置；非金属元素有多种化合价，4价不一定是其最高化合价，无法确定；c中根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；d可确定该元素在第5周期a族。答案：d7下列各组微粒，半径大小比较中错误的是()aknali bnamg2al3cmg2naf dclff解析：li、na、k为同主族元素，随核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，a正确；f、na、mg2、al3核外电子排布相同，随核电荷数递增，离子半径减小，b正确，c不正确；cl、f是同主族元素的阴离子，电子层数越多，半径越大，f与f核电荷数相同，f电子数多，半径大，d正确。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各对应元素在元素周期表中的位置：(1)17cl：_，_周期_族；(2)25mn：_，_周期_族；(3)26fe3_，_周期_族。解析：周期数等于电子层数，族数等于价电子数，区分主族、副族的标准是看电子排布在哪层，当出现d层排布时为副族，另外，特别注意(3)其原子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2所以其价层电子排布为3d64s2，n4，第4周期，电子数为8，有d层，为族。另外(1)的价电子排布为3s23p5，n3，第3周期，电子数为7，只有s、p层，所以为a族，(2)的价电子排布为3d54s2，n4，第4周期，电子数为7，有d层，为b族。答案：(1)1s22s22p63s23p5第3a(2)1s22s22p63s23p63d54s2 第4b(3)1s22s22p63s23p63d5 第49(8分)a、b、c、d、e属于短周期主族元素。其中a元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，b是半径最小的原子；c元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；d元素原子的l层电子数为mn，m层电子数为mn；e元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与d元素相邻；a、b、c三种元素可形成化合物x，c、e可组成化合物y。(1)写出下列元素的元素符号：a_，d_。(2)ae所形成的简单离子中，电子排布式为1s22s22p6的是_(用离子符号回答，下同)，离子半径由大到小的顺序是_。(3)化合物y与x的水溶液反应的离子方程式为_。(4)c和d组成的化合物z的化学式为_。z在信息技术上的一种重要用途是_。解析：短周期主族元素中原子半径最大的是钠，最小的是氢，则a为钠b为氢；由题给信息知，c元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；d元素原子的l层电子数为mn，mn8，m8，nnaal3(3)al2o32oh3h2o=2al(oh)4(4)sio2光导纤维10(12分)有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a元素原子核外只有1个电子，b元素原子的核外p电子数比s电子数少1，c为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；d元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：a_，b_，c_，d_。(2)写出c、d两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：c_，d_。(3)写出b、c两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_。(4)c元素位于第_周期_族。a、b、c、d四种原子半径由大到小的顺序是_。b、c离子半径大小是_。解析：a元素原子核只有一个电子，则a为氢；b元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，为氮;c元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，为镁;d元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷。推知c位于第3周期a族。mg和p位于同周期，则r(mg)r(p)，n与p位于同主族，则r(n)r(p)，h原子半径最小。mg2与n3具有相同的核外电子排布，故r(mg2)r(p)r(n)r(h)r(mg2)r(n3)11(10分)(1)x原子在第二电子层上只有一个空轨道，则x是_；其轨道表示式为_。(2)r原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则r原子可能是_、_，原子半径较大的是_。(3)y原子的核电荷数为33，其价电子排布是_，其在元素周期表中的位置是_，属于_ (填“金属”或“非金属”) 元素。解析：由核外电子排布推断元素，一般是先推出元素原子的价电子排布，再由其与周期表的关系确定其在周期表中的位置。(1)x的电子排布为1s22s22p2，即6号元素c。(2)