【三维设计】高中化学 第2章 第1节 化学反应的方向课时跟踪训练 鲁科版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第2章 第1节 化学反应的方向课时跟踪训练 鲁科版选修4 课时跟踪训练(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列不属于共价键成键因素的是()a成键原子电负性差别较小b共用的电子必须配对c成键后的体系能量降低，趋于稳定d两原子核体积大小要适中解析：两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子核体积的大小与能否形成共价键无必然联系。答案：d2下列有关共价键的叙述中，不正确的是()a某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数b水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子c非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物d所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等解析：非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故a不正确；根据共价键的饱和性，一个氧原子只能与两个氢原子结合生成h2o，b正确；非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如nh4cl等铵盐，所以c正确；不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别，此差值就是离子所带的电荷数，d正确。答案：a3当h原子和f原子沿z轴结合成hf分子时，f原子中和h原子对称性不一致的轨道是()a1s b2sc2px d2pz解析：h与f沿z轴成键结合成分子，说明成键轨道沿z轴交盖，故pz是对称的。而s轨道是球形，是对称的。答案：c4nh键键能的含义是()a由n和h形成1 mol nh3所放出的能量b把1 mol nh3中的共价键全部拆开所吸收的能量c拆开约6.021023个nh键所吸收的能量d形成约1个nh键所放出的能量解析：nh键的键能是指形成1 mol nh键放出的能量或拆开1 mol nh键吸收的能量，不是形成1个nh键释放的能量。1 mol nh3分子中含有3 mol nh键，拆开1 mol nh3或形成1 mol nh3中的共价键吸收或放出的能量应是nh键键能的3倍。答案：c5下列有关键和键的说法错误的是()a含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者b当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键c有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键d在分子中，化学键可能只有键而没有键解析：本题主要考查键和键的形成。由于键的重叠程度小于键，所以反应时易断裂，a项正确。在形成分子时，为了使其能量最低，必然首先形成键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以b项正确，d项错误。h、cl原子跟其他原子只能形成键，所以c项正确。答案：d6氰气的化学式为(cn)2，结构式为nccn，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()a分子中既有极性键，又有非极性键b分子中nc键的键长大于cc键的键长c分子中含有2个键和4个键d不和氢氧化钠溶液发生反应解析：分子中nc键是极性键，cc键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，n原子半径小于c原子半径，故nc键比cc键的键长短；(cn)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。答案：a7下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是()h2hclnh3h2o2co2ccl4c2h6a bc d解析：判断键的极性，关键是看形成共价键的两个原子是同种元素还是不同种元素，不同种元素原子的电负性一定是不同的，形成的共价键为极性键。h2中的共价键为非极性键，hcl、nh3、co2、ccl4中的共价键全部为极性键，h2o2中有极性键(oh)和非极性键(oo)，c2h6中有极性键(ch)和非极性键(cc)。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(1)_，_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成的为键，“肩并肩”形成的为键，由此可知(1) (2) (3)形成的为键，(4) (5)形成的为键。答案：化学键类型举例(1)ss 键 h2(2)sp 键 hcl(3)pp 键 cl2(4)pzpz 键 n2(5)pypy 键 n29(10分)下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。物质cl2br2i2h2hfhclhbrhi能量(kj)243193151436565431363297根据上述数据回答(1)(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是_。ah2 bcl2cbr2 di2(2)下列氢化物中，最稳定的是_。ahf bhclchbr dhi(3)x2h2=2hx(x代表f、cl、br、i)的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，x2(x代表f、cl、br、i)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_。你的根据是_。解析：物质能量越低越稳定，破坏其中的化学键需要的能量越多，形成该键时放出的能量也越多。答案：(1)a(2)a(3)放热反应(4)f2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在hf、hcl、hbr、hi中，hf最稳定10(10分)a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，回答下列问题：(1)a是原子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为_。(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_。(3)c是双核单质，写出其电子式：_。c分子中所含共价键的类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是_。(4)d是四核化合物，其结构式为_；d分子内所含共价键有_个键，_个键；键与键的强度大小关系为_(填“”“形成键的原子轨道的重叠程度比键的重叠程度大，形成的共价键强11(9分)今有位于元素周期表短周期中x、y、z三种元素。已知：三者原子序数之和为25；元素y的原子价电子排布为ns2npn2；x和y在不同条件下可形成x2y和x2y2两种固态化合物，y和z在不同条件下可形成zy和zy2两种气态化合物；元素z的硫化物与元素z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为3877。据此填写下列空白：(1)写出元素x基态原子的电子排布式_。(2)x2y2中含有化学键类型为_。(3)z的硫化物键角为_，根据原子轨道重叠方式的不同，z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是_。解析：可从y