【三维设计】高中化学 第1章 第3节 第3课时 金属的腐蚀与防护应用创新演练随堂基础巩固 鲁科版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第1章 第3节 第3课时 金属的腐蚀与防护应用创新演练随堂基础巩固 鲁科版选修4随堂基础巩固1家用炒菜的铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是()a4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3b2fe2h2oo2=2fe(oh)2c2h2oo24e=4ohdfe3e=fe3解析：炒菜铁锅生锈是由于fe在中性水膜中发生了吸氧腐蚀，fe作负极：fe2e=fe2，c作正极：o22h2o4e=4oh，形成铁锈：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，不发生fe3e=fe3反应。答案：d2下列金属的防护方法中属于牺牲阳极保护法的是()a铁塔上焊接大大小小的锌块b体育器材表面涂上防护漆c水下铁闸门和直流电源的负极相连d自行车链条上涂一层机油解析：a中锌块发生氧化反应被损耗，属于牺牲阳极保护法；b、d属于外加保护层的物理防护；c中属于外加电流的阴极电保护法。答案：a3为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是()a装置左侧的液面一定会下降b左侧面装置比装置低c装置中的铁钉腐蚀最严重d装置中的铁钉几乎没被腐蚀解析：只有在潮湿的空气中，fe才可能生锈，装置中在浓硫酸存在下，环境为干燥空气，故生锈最慢。装置中铁钉与cu丝组成原电池，故中的铁钉腐蚀的比中的快。、中均为强酸性环境，发生析氢腐蚀，左侧液面下降。答案：b4(2011浙江高考)将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少，下列说法正确的是a液滴中的cl由a区向b区迁移b液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：o22h2o4e=4ohc液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2由a区向b区迁移，与b区的oh形成fe(oh)2，进一步氧化，脱水形成铁锈d若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为：cu2e=cu2解析：根据液滴之下氧气含量比边缘处少可知，液滴下铁为负极，失电子生成亚铁离子，液滴外缘氧气得电子与水化合生成氢氧根，oh与fe2结合生成 fe(oh)2，进而生成fe2o3nh2o，阴离子移向负极，a错误，b正确；铁为负极，失电子发生氧化反应，c错误；铁比铜活泼，应为铁失电子：fe2e=fe2， d错误。答案：b5钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料r可以采用_。(填序号)a铜b钠c锌 d石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上fe失电子，正极上o2得到电子；(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而fe被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法；(3)属