沉淀溶解平衡教学案第二课时.doc

沉淀溶解平衡学案第二课时2012-11-13【教师寄语】再聪明的学生如果抓不住时间就很难攀上学业的顶峰。【学习重点】掌握沉淀生成溶解和转化条件的应用。【知识巩固】1、Ksp意义：Ksp大小反映了 2、在一定温度下，难溶电解质存在如下沉淀溶解平衡：MmNn(固体)mMn+ (aq)+ nNm(aq)溶度积常数可以表示为： 3、在一定温度下,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）和c（Cl）的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入 10毫升蒸馏水 30毫升0.1摩/升盐酸 5毫升0.5摩/升NaCl溶液 10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中CAg+由大到小排列的正确顺序是 A、 B、 C、 D、【新知探究】二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成：离子的浓度积Qc和Ksp的关系：当Qc Ksp时反应向 方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。当Qc = Ksp时反应 当Qc Ksp时反应向 方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。（1）沉淀的溶解【问题探究】在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需要在检查之前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25时，1L水中约能溶解2.3310-3g 硫酸钡，它的溶度积常数Ksp=1.110-10。（1）钡离子是一种有毒的重金属离子，当人体中钡离子浓度达到210-3molL-1时，就会对健康产生危害。请通过计算说明用硫酸钡作为“钡餐”安全吗？（2）在25时，1L水中约能溶解0.018g 碳酸钡，且胃液是酸性的，能否用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的主要成分？（3）如果误食了可溶性钡盐，为什么用5.0%的硫酸钠溶液洗胃，当硫酸根浓度为多少时，人才安全？【总结】沉淀溶解的常见方法(1)酸碱溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为_。如Al(OH)3溶于NaOH，离子方程式为_。(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为_ _。(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。离子方程式为 。 (4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为_。（2） 沉淀的生成【问题探究】1、用沉淀溶解平衡知识解释溶洞中美丽的石钟乳、石笋、石柱的形成？2、用沉淀溶解平衡知识解释，藻类植物的生长会促进珊瑚的形成而人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡的原因。【总结】沉淀生成的常见方法(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为_。(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为_。2、沉淀的转化【实验探究】沉淀的转化：ZnS沉淀转化为CuS沉淀实验操作实验现象在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。分析：硫化锌饱和溶液中硫离子浓度为多少？当铜离子浓度为0.1molL-1的时，能否生成硫化铜沉淀？溶解平衡如何移动?移动的程度怎样？【总结】沉淀转化的规律： 【问题探究】1、利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。写出H2S、Na2S、NaHS与铜离子反应的离子方程式。2、BaSO4（Ksp=1.110-10）比BaCO3（Ksp=5.110-9） 的溶解度小，为什么在饱和Na2CO3溶液中，能发生BaSO4BaCO3的转化？怎样增大转化的程度？试分析将水垢中CaSO4转化为CaCO3,并进一步除去的原理。并写出有关化学方程式。3、水中含有碳酸氢镁和碳酸氢钙，水沸腾后发生的反应为 最终的水垢为什么有氢氧化镁？【跟踪训练】将等体积