20攀枝花学院专升本《无机及分析化学化学》考试大纲.doc

无机及分析化学课程教学大纲Inorganic and Analytic chemistry课程编号:20212002适用专业:应用化工技术（专科）学 时 数:56学 分 数:4执 笔 人:马光强编写日期:2010年4月一、课程的性质和目的本门课程属于应用化工专科专业的专业基础课程，通过本门课程的学习，使学生掌握元素周期律、原子和分子结构理论和四大化学平衡原理，提高学生实验的基本技能，使之具有分析处理一般无机化学问题的初步能力。分析化学在无机化学基础上，加深其应用，拓宽知识面，重视基本技能训练，使学生掌握严格的分析化学基本操作和实验训练，培养学生严谨细致，整洁有序的良好实验习惯。为学生进一步学习相关专业基础课和专业课打下基础，同时训练学生掌握分析测量的基本要求。提高学生分析问题和解决问题的能力。二、课程教学环节的基本要求课堂讲授：通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质，了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法；掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题，能将化学知识与专业实际相结合。作业方面：每章布置复习题，要求习题量较大。可用每章后的附习题，也可另外给出作业。目的使学生对课堂知识作深入复习。考试环节：闭卷考试120分钟。考试内容应多样化，尽量避免死记硬背的考试。三、课程的教学内容和学时分配第一章 气体和溶液(1学时)教学内容：气体、溶液、胶体溶液教学要求：(1)掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用；(2)了解溶液依数性；(3)了解胶体溶液重点：理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用难点：溶液依数性第二章 化学热力学基础(5学时)教学内容：热力学术语介绍、热力学第一定律、热化学、热力学第二定律、吉布斯自由能及应用教学要求：(1)了解内能、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的概念；(2)理解热力学定律的基本内容；(3)掌握化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法；(4)理解用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法。重点：热力学定律的基本内容、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法、用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法难点：状态函数概念、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法第三章 化学反应速率和化学平衡(5学时)教学内容：化学反应速率及表示方法、浓度对化学反应的影响、温度对化学反应的影响、化学反应速率理论、催化剂对反应速率的影响、化学平衡、化学平衡的移动。教学要求：(1)理解温度、浓度对化学反应速率的影响，理解各种外界因素影响化学反应速率的原因；(2)掌握标准平衡常数，理解标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系；(3)理解化学平衡移动的原因，掌握有关化学平衡计算。重点：化学反应的速率方程式、温度、浓度对化学反应速率的影响、平衡常数表达式、标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系、化学平衡移动的原因及有关计算难点：标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系、化学平衡移动的原因及有关计算第四章 解离平衡(5学时)教学内容：弱电解质的解离平衡和强电解质溶液、溶液酸碱性、缓冲溶液、酸碱理论、沉淀溶解平衡和溶度积、沉淀的生成和溶解。教学要求：(1)掌握弱电解质解离平衡的计算；(2)了解活度、离子强度等概念，了解缓冲溶液原理；(3)了解近代酸碱理论；(4)掌握溶度积概念、沉淀溶解平衡关系及相关计算。重点：弱电解质解离平衡的计算、溶度积概念、沉淀溶解平衡关系及相关计算难点：缓冲溶液原理、近代酸碱理论、沉淀溶解平衡相关计算第五章 氧化还原反应(6学时)教学内容：氧化还原反应的基本概念、氧化还原方程式配平、电极电势及其应用、元素电势图及其应用。教学要求：(1)掌握氧化还原反应概念及氧化还原反应方程式的配平；(2)理解电极电势概念，掌握用能斯特方程计算电极电位的方法；(3)掌握电极电势的应用；(4)了解电极电势与吉布斯自由能变的关系；(5)理解元素电极电势图及应用。重点：氧化还原反应方程式的配平、电极电势概念、掌握用能斯特方程计算电极电位的方法、电极电势的应用难点：电极电势的应用、电极电势与吉布斯自由能变的关系、元素电极电势图及应用第六章 原子结构(6学时)教学内容：微观粒子的波粒二象性、氢原子核外电子的运动状态、多电子原子的核外运动状态、原子结构和元素周期律。教学要求：(1)掌握四个量子数的量子化条件及物理意义，掌握电子层、亚层、能级、轨道的含义；(2)掌握泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则，掌握一般元素的核外电子排布和价电子构型；(3)理解原子电子结构和元素周期表的关系，原子半径、电离能、电子亲合能电负性的递变规律。重点：四个量子数的量子化条件及物理意义、电子层、亚层、能级、轨道的含义、电子排布原理、一般元素的核外电子排布和价电子构型、原子半径、电离能、电子亲合能电负性的递变规律难点：核外电子的波粒二象性、氢原子波函数第七章 分子结构(4学时)教学内容：离子键、共价键、杂化轨道理论、分子轨道理论、金属键、分子极性和分子间力、离子极化、氢键、晶体的内部结构。教学要求：(1)掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物共性；(2)掌握电子配对法及共价键特性；(3)理解杂化轨道法基本理论，并用于解释一般分子构型；了解分子轨道理论；(4)了解分子间力概念；重点：离子键理论要点、离子化合物特点、电子配对法及共价键特性、离子极化和分子间力概念难点：杂化轨道法理论、价层电子互斥力理论、分子轨道理论第八章 配位化合物(2学时)教学内容：配位化合物的组成和定义、配位化合物的类型和命名、配位化合物的化学键本性、配位解离平衡、螯合物的稳定性、配位化合物在生物及医学方面的应用。教学要求：(1)掌握配位化合物的组成、定义、类型、结构特点，了解配位化合物价键理论要点；(2)理解配位化合物离解平衡的意义及有关计算；(3)掌握螯合物结构特点，了解其应用。重点：配位化合物的组成、定义、类型、结构特点、配位化合物离解平衡的意义、螯合物结构特点难点：配位化合物价键理论、配位化合物离解平衡的有关计算第九章 s区元素(2学时)教学内容：s区元素概述、单质的化学性质、化合物的性质、Li和Be的相似性。教学要求：(1)掌握s区元素的电子构型与元素性质递变规律的关系；(2)掌握s区元素氧化物性质，了解氢化物性质；(3)掌握s区元素化合物的溶解性及常见含氧酸盐稳定性规律；(4)了解锂、铍的相似性和对角线规则。重点：s区元素的电子构型与元素性质递变规律的关系、s区元素氧化物性质、s区元素化合物的溶解性及常见含氧酸盐稳定性规律难点：s区元素的氢化物性质第十章 p区元素(3学时)教学内容：卤族、氧族、氮族、碳族、硼族。教学要求：(1)理解p区元素的电子构型、基本性质及其相互关系；(2)理解p区元素主要化合物的主要性质及递变规律；(3)了解典型的单质、氧化物、含氧酸及酸根的结构；(4)掌握p区元素的主要氧化态及氧化还原性；重点：p区元素的电子构型、基本性质及其相互关系、p区元素的主要氧化态及氧化还原性难点：p区元素主要化合物的主要性质及递变规律第十一章 ds区元素(1学时)教学内容：ds区元素概述、ds区元素的重要性质、ds区元素的重要化合物。教学要求：(1)了解ds区元素电子结构，了解ds区元素性质与s区元素的差异；(2)了解ds区元素单质的主要化学性质；(3)掌握铜、银、锌等重要化合物的性质和有关反应；重点：铜、银锌等重要化合物的性质和有关反应、铜、汞的不同价态之间转化的条件难点：铜、汞的不同价态之间转化的条件第十二章 d区和f区元素(2学时)教学内容：d区元素概述、钼、钨、铁系元素、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、f区元素。教学要求：(1)理解d区元素性质及其与电子构型的关系；(2)掌握钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍单质及重要化合物性质；(3)了解各族元素性质递变规律；重点：d区元素性质及其与电子构型的关系、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍单质及重要化合物性质难点：d区元素性质及其与电子构型的关系、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍单质及重要化合物性质第十四章 分析化学概论(1学时)教学内容：分析化学的任务及其与生物学的关系、定量分析方法分类、定量分析过程及结果表示。教学要求：(1)了解分析化学的任务及其与生物学的关系；(2)了解定量分析方法分类；(3)理解定量分析过程及结果表示。重点：定量分析过程及结果表示第十五章 定量分析的误差和分析结果的数据处理(2学时)教学内容：有效数字及运算规则、定量分析误差的产生及表示方法、提高分析结果准确度的方法、实验数据的统计处理。教学要求：(1)掌握有效数字的意义及运算规则；(2)了解定量分析误差的产生及表示方法；(3)了解提高分析结果准确度的方法和实验数据的统计处理方法。重点：有效数字的意义及运算规则难点：实验数据的统计处理方法第十六章 重量分析法(2学时)教学内容：重量分析方法概述、沉淀的完全溶解与影响沉淀溶解度的因素、影响沉淀纯度的因素、沉淀的形成与沉淀条件、沉淀的处理及分析结果计算。教学要求：(1)理解重量分析法的基本原理及主要步骤；(2)了解沉淀的形成过程，重量分析法测定条件的选择；(3)掌握重量分析结果计算方法。重点：重量分析结果计算方法难点：沉淀的形成过程、重量分析法测定条件的选择第十七章 滴定分析法(9学时)教学内容：滴定分析方法概述、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。教学要求：(1)理解滴定分析方法基本知识；(2)掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法的基本原理，滴定曲线的计算方法；(3)了解各种滴定分析方法的实际应用。重点：酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法的基本原理、各种滴定分析方法的实际应用。难点：滴定曲线计算四、本课程和其它课程的联系与分工本课程是有机化学、物理化学、化工原理等课程的先行课程，为后续课程奠定了化学基本知识、基本原理的一门基础性学科，全面、系统地介绍化学的基础知识和基本理论，为学生进一步学习相关专业基础课和专业课打下基础，同时训练学生掌握分析测量的基本要求。主要讲解化学反应的基本规律、物质结构的基本理论。它承接中学化学的基础，因此在讲授本课程时应注意从学生实际水平出发，引导学生适应大学的学习。同时应注意与物理化学、结构化学的联系和分工。是化工类、食品科学与工程类及生物类等各专业本科生的必修基础课程。五、建议教材和教学参考书1南京大学.无机及分析化学(第三版).高等教育出版社.2