中考突破中考化学复习 第一部分 身边的化学物质 第五章 溶液 溶解度课件.ppt

01考纲要求和命题分布 1 溶解现象 认识 溶液是由溶质和溶剂组成的 知道 2 水是重要的溶剂 酒精 汽油也是常见的溶剂 知道 3 一些常见的乳化现象 知道 溶液在生产 生活中的重要意义 认识 4 初步学会溶解度曲线的含义和应用 能进行溶质质量分数的简单计算 理解 5 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 独立操作 02知识点归纳梳理 1 定义 或 物质分散到 里 形成的 的 物叫溶液 特征 1 均一性 溶液各部分的性质 2 稳定性 外界条件不变化 则溶质与 不会分离 2 溶液的组成 溶质和溶剂 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 但溶液的体积 溶质的体积 溶剂的体积 一种 一 溶液的组成 几种 另一种物质 均一 稳定 混合 相同 溶剂 一 溶液的组成 水是纯净物不是混合物 混合物 乳化 2016本溪 下列物质放入水中 能形成溶液的是 a 泥沙b 面粉c 蔗糖d 汽油 c 例题1 思路与技巧 泥浆 面粉与水混合形成悬浊液 汽油与水混合形成乳浊液 蔗糖易溶于水 形成均一 稳定的混合物 属于溶液 2016衡阳改编 下列说法正确的是 a 凡是均一的 稳定的液体一定是溶液b 洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污c 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液d 5g某物质加入95g水中 所得溶液的溶质质量分数一定是5 c 例题2 思路与技巧 溶液的浓稀与是否饱和没有关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液 需要考虑5g某物质是否全部溶解 1 定义 饱和溶液 下 在 里 再溶解某种溶质的溶液 不饱和溶液 在一定温度下 一定量溶剂里 还能 某种溶质的溶液 2 一般转化方法 不饱和溶液增加溶质 降低 升高 温度 蒸发溶剂增加溶剂 升高 降低 温度饱和溶液3 1 对于同一种溶质来说 在相同的温度时 饱和溶液比不饱和溶液要 2 对于不同种溶质来说 饱和溶液 填 一定 或 不一定 是浓溶液 不饱和溶液 填 一定 或 不一定 是稀溶液 二 饱和溶液与不饱和溶液 一定温度 一定量溶剂 不能 继续溶解 浓 不一定 不一定 4 判断方法 1 看溶液底部是否有不溶物 若有 则饱和 反之不饱和或刚好饱和 2 加入 若能继续溶解 则不饱和 反之饱和 5 结晶 物质从溶液中以晶体的形式析出的过程 要得到kno3晶体一般用 法 适合溶解度随温度的升高而显著增大的物质 要得到nacl晶体一般用 法 适合溶解度随温度的升高而变化不大的物质 温馨提示 不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言 而对于熟石灰和气体 就刚好相反 二 饱和溶液与不饱和溶液 该种溶质 蒸发结晶 降温结晶 2016杭州 一杯70 的硝酸钾饱和溶液 冷却后有晶体析出 晶体不含结晶水 若不考虑溶剂的蒸发 则剩余溶液与原溶液相比 a 由饱和溶液变为不饱和溶液b 溶质质量不变c 溶液质量不变d 溶质的质量分数减小 d 例题3 思路与技巧 一杯70 的硝酸钾饱和溶液 冷却后有晶体析出 仍然是饱和溶液 溶质的质量减少 溶剂的质量不变 则溶质的质量分数减小 2015成都 将60 的硝酸钾溶液降温至20 有晶体析出 有关该过程的说法错误的是 a 60 时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液b 20 时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液c 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小d 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 a 例题4 思路与技巧 将60 时的硝酸钾溶液降温至20 结果有晶体析出 原溶液可能饱和也可能接近饱和 1 固体物质的溶解度 1 定义 在 下 某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 2 四要素 条件 标准 状态 单位 3 溶解度的含义 如20 时nacl的溶解度为36g 其含义为 在20 时 在100g水中最多能溶解36gnacl或 三 溶解度 100g 100g溶剂 饱和 一定温度 质量 一定温度 达到饱和 克 在20 时 nacl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g 4 影响固体溶解度大小的因素 溶质 溶剂的性质 种类 温度 外因 大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大 如 少数物质的溶解度随温度的升高而升高不大 如 极少数物质的溶解度随温度的升高而降低 如 温馨提示 表达固体物质的溶解度时 应注意此时溶液的状态是 某温度下 100g溶剂 饱和状态 三 溶解度 kno3 ca oh 2 nacl 2 气体溶解度 指在压强为101kpa 一定温度时 某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积 它与温度 压强有关 温度越高 气体的溶解度 压强越大 气体的溶解度 三 溶解度 越小 越大 2015广东 下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度 回答下列问题 例题5 1 由表中数据可知 溶解度随温度变化较大的物质是 2 20 时 100g水最多只能溶解nacl g 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 之间 3 向烧杯中加100g水和50 0g氯化铵配成50 的溶液 再冷却到20 烧杯中析出固体为 g nh4cl 或氯化铵 36 0 10 20 12 8 1 公式 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 100 或溶质的质量 溶质的质量 溶剂的质量 100 2 配制一定溶质质量分数的溶液 1 用固体配制 步骤 仪器 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒 2 用浓溶液稀释 稀释前后 溶质的质量不变 步骤 计算 量取 稀释 仪器 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒 四 溶质的质量分数 溶液的配制 计算 称量 溶解 天平 药匙 03重难点突破 溶解度概念在理解是把握 四三二一 四个要素 一定温度 100g溶剂 饱和状态 溶质的质量 三 溶解度曲线随温度变化的三种趋势 二 两种结晶方法 一 饱和状态正比例关系为 溶解度 溶解度表格和曲线 2016烟台改编 如图是甲 乙 丙三种固体物质的溶解度曲线 下列叙述正确的是 a t1 时 等质量的甲 乙溶液中所含溶质的质量为乙 甲b t2 时 20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液c 若要将n点的甲溶液转变为m点的甲溶液 可采取升高温度的方法d t3 时 将甲 乙 丙三种物质的饱和溶液降温至t2 所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙 甲 丙 例题 例题分析 a项 溶解度 四个要素 中没有说明是饱和溶液 无法比较 b项 正比例关系 t2 时 50g水中能溶解15g丙 能形成65g溶液 c项 甲溶解度随温度的升高而增大 要将组成在n点的甲溶液转变为m点的甲溶液 可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法 d项 将t3 时甲 乙 丙的饱和溶液降温到t2 甲乙析出晶体 依然为饱和溶液 丙变为不饱和溶液 t2 时乙的溶解度大于甲 且t2 时甲的溶解度大于t3 时丙的溶解度 所以此时溶液的质量分数由大到小的顺序为乙 甲 丙 2016娄底 2014广东 kcl与kno3在不同温度的溶解度数据如下表所示 则下列说法正确的是 a kno3比kcl的溶解度大b 两物质的溶解度相等的温度在20 30 之间c 在20 时 10g水中加入5gkcl可得到33 3 的kcl溶液d 在50 时 两物质各5g分别加入10g水中 充分溶解 均有固体剩 习题3 b 思路与技巧 两物质的溶解度在温度为20 30 之间有交集 04全国优秀试题分类精选 1 2016广东 右图为三种物质的溶解度曲线 下列说法错误的是 a 约在64 时kcl和na2so4的溶解度相等b 在室温至100 区间 随温度升高 na2so4的溶解度先增大后减小 醋酸钙则相反c 分离含少量kcl的溶液 采用先蒸发浓缩 后降温结晶的方法d 在40 时 40gkcl固体溶于60g水得到40 kcl溶液 d 思路与技巧 在40 时 氯化钾的溶解度为40g 即该温度下 40g氯化钾溶解在100g 而不是60g 水中恰好形成饱和溶液 2 2016南京 水和溶液在生产 生活中起着十分重要的作用 请回答下列问题 1 硬水是指含有较多 的水 在生活中常采用 的方法降低水的硬度 2 nacl kno3两种物质的溶解度曲线如图1所示 在20 时 kno3的溶解度与nacl的溶解度相比 前者与后者的关系是 填字母 在50 时 kno3溶液的溶质质量分数与nacl溶液的溶质质量分数相比 前者与后者的关系是 填字母 a 大于b