【与名师对话】高考化学总复习 专题八 溶液中的离子反应质量检测 苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 专题八 溶液中的离子反应质量检测 苏教版本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中的分类组合正确的是()abcd强电解质hfcuso4h2so4baso4弱电解质hich3coohcaco3nh3h2o非电解质so2cuh2och3ch2oh解析：caco3应为强电解质，cu既不是电解质，也不是非电解质，h2o是弱电解质。答案：d2(2012年湖南调研试题)某同学取等体积的稀盐酸与稀醋酸各一份进行稀释，下面是稀释前后的有关数据及结论，其中肯定错误的是()abcd稀释前酸浓度相同酸浓度相同ph均为3ph均为3稀释量均为10倍稀释至两酸ph相同稀释至ph均为5均为100倍结论ph：盐酸的小稀释倍数：盐酸的大稀释倍数：盐酸的大ph：盐酸的大解析：a项中，等浓度的两种酸稀释相同倍数后物质的量浓度仍相同，但由于盐酸是强酸，故其ph小一些，a项对；因等物质的量浓度的盐酸ph比醋酸的小，故当二者ph相同时，盐酸浓度一定比醋酸的小，故盐酸稀释的倍数大些，b项对；由于等量稀释强酸与弱酸时，后者ph变化小些，故要使醋酸的ph与盐酸的相同，就需要继续稀释，即醋酸稀释的倍数大些，c项错，d项对。答案：c3下列电离方程式的书写正确的是()anhh2onh3h2ohbs22h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohohch3cooh2o解析：a项为nh的水解方程式；b项表示s2的水解，但错误地将分步水解写成了一步；c项是电离方程式；d项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。答案：c4(2012年泰安模拟)把1 l 0.1 mol/l醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 l，下列叙述正确的是()ac(ch3cooh)变为原来的bc(h)变为原来的cc(ch3coo)/c(ch3cooh)的比值增大d溶液的导电性增强解析：a项由于加水稀释，ch3cooh的电离程度增大，故c(ch3cooh)应小于原来的，c(h)应大于原来的1/10，而n(ch3coo)增多，n(ch3cooh)减小，故的比值增大。加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱，故只有c正确。答案：c5某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应a(g)b(g)c(g)d(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 l的密闭容器中充入1 mol a和1 mol b，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为i。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为、。abc0.050 moll10.050 moll10.050 moll10.070 moll10.070 moll10.098 moll10.060 moll10.060 moll10.040 moll10.080 moll10.080 moll10.12 moll1针对上述系列试验，下列结论中错误的是()a由中数据可计算出该温度下反应的平衡常数k20 mol1lb可能是通过增大c的浓度实现的c若只是升高温度，则与i比较，可以判断出正反应一定是放热反应d第组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现解析：a结论正确，因为题给的四组数据都可求算该反应的平衡常数。b结论正确，因为增大c物质的浓度，平衡左移，a、b的浓度也会增大，但是平衡时c的浓度一定比开始时的大。c结论正确，分析第三组数据，升高温度，则平衡左移了，说明逆反应是吸热反应，正反应当然放热。d结论错误，因为单纯压缩容器，a、b、c变化的浓度应该相等。故本题选d。答案：d6(2012年北京朝阳区模拟)下列叙述正确的是()a中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸b将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(oh)均减少到原来的一半c常温下，某溶液中由水电离出的c(oh)11010mol/l，该溶液可能是盐酸d如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(h)也是醋酸的两倍解析：a项，因盐酸和醋酸都是一元酸，中和时所需氢氧化钠的体积相同；b项，因nh3h2o是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c(oh)比原来的一半还要大一些；d项，因醋酸是弱酸，盐酸中的c(h)远远超过醋酸中c(h)的两倍。答案：c7某二元酸(h2a)按下式发生电离：h2a=hha；haha2。现有下列四种溶液：0.01 moll1的h2a溶液0.01 moll1的naha溶液0.02 moll1的hcl溶液与0.04 moll1的naha溶液等体积混合0.02 moll1的naoh溶液与0.02 moll1的naha溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法不正确的是()a溶液中存在水解平衡：hah2oh2aohb溶液中有：c(ha)c(a2)c(na)c溶液中有：c(oh)c(h)c(ha)d四种溶液中c(ha)大小：解析：因为h2a完全电离成ha，所以ha不能水解，a错误。由物料守恒可知溶液中有：c(ha)c(a2)c(na)，则b正确。由质子守恒可知溶液中有：c(oh)c(h)c(ha)，c正确。、中c(ha)、中酸的存在抑制ha的电离，c(ha)略小于0.02 moll1；中两物质恰好完全反应生成na2a，a2水解生成的ha是极少的。答案：a8(2012年吉林长春高三第一次调研)25c时，在1.0 l浓度均为0.01 moll1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(na)c(a)，则下列描述中，不正确的是()a该溶液的phc(na)c(oh)c(h)c混合溶液中c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)0.2 moll1d混合溶液中c(oh)c(ch3cooh)c(h)1108 moll1解析：混合后反应恰好生成ch3coona，溶液ph8说明水解显碱性，盐的水解促进水的电离，a错误。溶液中ch3coo水解，浓度减小，所以c(na)c(ch3coo)，b错误。混合后溶液稀释1倍，c(na)0.1 mol/l，c错误。因ch3cooh2och3coohoh，水解产生的oh和ch3cooh相等。所以，c(oh)c(ch3cooh)是水电离出的c(oh)与c(h)相等，d正确。答案：d10(2012年北京海淀高三二模)下图是向100 ml的盐酸中逐渐加入naoh溶液时，溶液的ph变化图像，根据如图所得结论正确的是()a原来盐酸的物质的量浓度为0.1 moll1bnaoh溶液的浓度为0.1 moll1c原来盐酸的物质的量浓度为1 moll1dnaoh溶液的浓度为0.01 moll1解析：原盐酸的ph1，则c(hcl)0.1 moll1，a正确。若加入的naoh溶液的量为无限多时，原盐酸的量可以忽略不计，此时ph12，即c(naoh)0.01 moll1，但题目中没说明naoh的用量只能理解为c(naoh)0.01 moll1。答案：a11室温下，在ph为5的nh4cl溶液、ph为9的nahco3溶液和ph为5的盐酸中，水的电离度分别为：1、2、3，它们之间的大小关系是()a123c123 d无法判断解析：盐类水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。ph为5的nh4cl溶液中，水电离出的c(h)105mol/l；ph为9的nahco3溶液中，水电离出的c(h)c(oh)105 mol/l；ph为5的盐酸中，水电离出的c(h)c(oh)109mol/l。所以，123。答案：b12(2012年课标全国理综)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h)moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)解析：当ab时，ha与boh恰好完全反应生成正盐，由于ha与boh的强弱未知，所以ba溶液的酸碱性不能确定，a错误；温度不一定是在25c，b错误；kwc(h)c(oh)，依据c(h)，可知c(h)c(oh)，故溶液呈中性，c正确；d选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(h)c(b)c(oh)c(a)，错误。答案：c13室温下，取0.3 moll1hy溶液与0.3 moll1 naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph9，则下列说法(或关系式)正确的是()a混合溶液中由水电离出的c(oh)109 moll1b溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(y)c(na)c(oh)c(h)c混合溶液中c(na)c(y)c(hy)0.3 moll1d混合溶液中c(oh)c(hy)c(h)1109 moll1解析：nay溶液的ph9，说明hy是弱酸，c(oh)105moll1，且都是由水电离产生的，a选项错误；y会水解，所以离子浓度的大小顺序为：c(na)c(y)c(oh)c(h)，b选项错误；因为是等体积混合，c(na)减半，即为0.15 moll1，则c(na)c(y)c(hy)0.15 moll1，c选项错误；根据质子守恒有：c(oh)c(hy)c(h)，c(h)1109moll1，d选项正确。答案：d14(2012年浙江理综)下列说法正确的是()a常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph解析： 醋酸溶液中存在ch3coohch3cooh，加水稀释时，电离平衡向右移动，故将ph3的醋酸溶液稀释10倍，其ph小于4，但大于3，a项不正确；若h2a是弱酸，则ha在溶液中存在两个平衡：haha2(电离平衡)，hah2oh2aoh(水解平衡)，电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液的酸碱性，如nahco3溶液显碱性，nahso3溶液显酸性，故b项不正确；完全中和时，生成正盐nacl和ch3coona，由于ch3coo的水解而使溶液显碱性，故溶液呈中性时酸未被完全中和，c项正确；氯化银的溶度积常数表达式为kspc(ag)c(cl)，c(cl)越大，c(ag)越小，故ag浓度大小顺序应为：，d项不正确。答案：c15(2012年河南师大附中高三第一次模拟)物质的量浓度相等的4种溶液：h2s、nahs、na2s、h2s和nahs的混合液。下列说法正确的是()a溶液ph由大到小的顺序：bc(h2s)由大到小的顺序：c在na2s溶液中：2c(na)c(h2s)c(hs)c(s2)d在nahs溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(hs)c(s2)解析：选项a，nahs、na2s溶液中有hs、s2的水解，使其溶液均呈碱性，但s2的水解能力大于hs，故溶液的ph：。h2s溶液呈酸性，h2s和nahs的混合液中，由于hs抑制h2s的电离，故溶液的ph：，4种溶液的ph大小顺序为。选项b，由于hs抑制h2s的电离，所以h2s溶液中的c(h2s)小于h2s和nahs的混合液中的c(h2s)。选项c，假设c(na)0.1 moll1，根据物料守恒有：c(h2s)c(hs)c(s2)0.2 moll1，故2c(na)c(h2s)c(hs)c(s2)。选项d，根据电荷守恒有c(h)c(na)c(oh)c(hs)2c(s2)。答案：c16(2012年湖南岳阳高三质检)在tc时，ag2cro4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知agcl的ksp1.81010。下列说法不正确的是()atc时，ag2cro4的ksp为1108b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点ctc时，y点和z点的ag2cro4的ksp相等dtc时，将0.01 moll1 agno3溶液滴入20 ml 0.01 moll1 kcl和0.01 moll1 k2cro4的混合溶液中，cl先沉淀解析：由图中数据可计算得kspag2cro4ag2cro1.01011，可知a错误；在ag2cro4溶液中加入k2cro4，c(cro)增大，则c(ag)降低，而x点与y点的c(ag)相同，所以b正确；y点、z点溶液的温度相同，则ksp相同，c正确；由agcl的ksp计算此条件下agcl沉淀时的c(ag)1.8108 moll1，由ag2cro4的ksp计算得ag2cro4沉淀时的c(ag)3.16105moll1，可知cl优先沉淀。答案：a第卷(非选择题 共52分)二、非选择题(共52分)17(10分)(2012年菏泽一中模拟)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇(mol)乙酸(mol)乙酸乙酯(mol)1221.332321.57342x4521.76由表中数据推测，数值x的范围是_。(2)现有25c时，ph3的醋酸。请回答以下问题：若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)；若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_7(填“”“c(h)，溶液呈碱性；ch3cooh是弱电解质，与naoh反应后，ch3cooh过量，溶液呈酸性，所以c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。答案：(1)1.57xc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)18(10分)(2013年山东省乳山一中)下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“11014，(2)na2so4溶液中c(na)1103，稀释后为1104，c(oh)1107，所以c(na)c(oh)1000，(3)102,101v2101v1102v2102v1，即9102v211102v1，所以c(na)c(so)c(h)c(oh)，(4)硫酸的ph为lg，硫酸铝的phlg1.010b，1.010b，所以ab14。答案：(1)水的电离吸热， 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 (2)1000(3)911c(na)c(so)c(h)c(oh)(4)ab1419(10分)(2012年山东押题卷)(1)将0.15 moll1稀硫酸v1 ml与0.1 moll1 naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph为1，则v1：v2_。(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：na、a、h、oh，据题意，回答下列问题：若该水溶液由0.1 moll1 ha溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph_7。若溶液ph7，则c(na)_c(a)，理由是_。若该溶液由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法正确的是_。a若反应后溶液呈中性，则c(h)c(oh)2107moll1b若v1v2，反应后溶液ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v2解析：(1)首先判断过量关系，反应后ph1，说明酸过量，因此有0.1 moll1，解得v1：v21：1。(2)这里的ha酸有两种可能，假设它是强酸，则反应后溶液的ph7，假设它是弱酸，则生成弱酸强碱盐，水解显碱性，ph7，因此，混合溶液的ph大于或等于7。若溶液ph7，则c(na)c(a)，因为c(h)c(na)c(oh)c(a)，由于c(oh)c(h)，故有c(na)c(a)。该条件是ha溶液中的c(h)和naoh溶液中的c(oh)相等，如果两溶液混合呈中性，则c(h)c(oh)1107 moll1，a正确；由于ha也可能是弱酸，所以若v1v2，反应后溶液ph可能小于7，b错误；若反应后溶液呈酸性，说明h过量，若ha是强酸，则v1v2；若ha是弱酸，则酸的浓度肯定大于碱的浓度，浓度越大，则体积越小，v1、v2的大小关系不易确定，可能有v1v2，c错误；若反应后溶液呈碱性，则碱过量，无论酸是强酸还是弱酸，碱的体积均必须大于酸的体积，d正确，故选ad。答案：(1)1：1(2)大于或等于(或)大于(或)；根据电荷守恒c(h)c(na)c(oh)c(a)，由于c(oh)c(h)，故c(na)c(a)ad20(12分)(2012年浙江卷)已知：i22s2o=s4o2i。相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量分数为_。解析：(1)fe3的水解方程式为：fe33h2ofe(oh)33h，为了防止引入杂质，加入铜的相关化合物与h反应，促使fe3的水解平衡正向移动，以生成fe(oh)3沉淀而除去fe3。ph4，c(oh)1010moll1，kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，c(fe3)2.61039/(1010)3moll12.6109moll1。(2)cu2易水解，加热促进水解，为抑制cu2水解，可将该结晶水合物置于hcl气氛中进行脱水。(3)cu2将i氧化为i2，加入na2s2o3与i2反应，用淀粉溶液作指示剂，当溶液中蓝色褪去时，说明i2刚好被消耗，根据关系式“2cucl22h2o2cu2i22s2o”分析可知cucl22h2o的质量分数为：100%95%。答案：(1)cu(oh)2或cu2(oh)2co3；2.6109moll1(2)2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o主要产物写成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可；在干燥的hcl气流中加热脱水(3)淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不复色2cu24i=2cuii295%21(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用naoh标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 moll1的naoh溶液对20.00 ml醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗naoh溶液的体积如下