【与名师对话】（课标版）高考化学二轮复习 125物质结构和元素周期律课时作业.doc

【与名师对话】（课标版）2015届高考化学二轮复习 1-2-5物质结构和元素周期律课时作业一、选择题1(2014贵州六校联考)月球上含有丰富的he。关于he的说法不正确的是()a是一种核素b原子核内有1个中子c与he互为同位素d比he少1个电子解析：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，he是核素，a项正确；he的中子数为321，b项正确；he与he为he的两种不同核素，互为同位素，c项正确；he与he的电子数均为2，d项错误。答案：d2(2014湖北武汉考试)下列说法一定不正确的是()a某些花岗石产生氡(rn)，从而对人体产生伤害，rn的质量数是222bse是人体必需的微量元素，se和se互为同位素c.u的浓缩一直被国际社会关注，u与u是两种不同的核素d.cnmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，c的中子数为6解析：元素左上角的数字表示质量数，a正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，b正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，c正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，d错误。答案：d3(2013河北质量检测)如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()a常温下，单质a呈气态b单质c具有强氧化性c稳定性：dedf受热易分解为d和e解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有ch4、nh3、h2o、hf。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是nh3，e是hf，f是nh4f。因此a、b、c分别是n2、h2、f2。根据元素周期律可知hf的稳定性大于nh3，故c错误。答案：c4(2014湖北八市联考)原子序数依次增大的短周期主族元素w、x、y、z和m中，w的最外层电子数为其周期数的二倍；x和z的a2b型氢化物均为v形分子，y的1价离子比m的1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()a上述五种元素的原子半径大小为wxyzo，nascl，a项错误；wx2、wz2、zx2分别为co2、cs2、so2，其中前两者空间结构为直线形，而so2空间结构为v形，b项错误；c、h形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯等，c项正确；o和na只能形成离子化合物，d项错误。答案：c5(2013广州调研)近来科学家确认了一种如图所示的新型超硬碳结构，该结构包含由4个碳原子组成的方片，方片之间由垂直的化学键连接。下列有关说法不正确的是()a连接方片之间的化学键是共价键b新型超硬碳是一种最新合成的化合物c1.2 g新型超硬碳中含有6.021022个碳原子d新型超硬碳与金刚石互为同素异形体解析：新型超硬碳是一种单质，与金刚石互为同素异形体，b错误，d正确。1.2 g新型超硬碳的物质的量为0.1 mol，含有6.021022个碳原子，c正确。答案：b6(2013山西四校联考)短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是()a.y的原子半径在同周期主族元素中最大bw的最高价氧化物对应的水化物是弱酸cw、y、z的最高价氧化物对应的水化物酸性：zwxwz。元素代号xyzw原子半径/nm0.1860.1430.0750.074主要化合价135、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cx的一种化合物与水反应能生成w单质dy的单质能与x的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成w单质解析：由题给条件和表中数据可判断：y为铝，x为钠，w为氧，z为氮，分析各项只有c正确。答案：c8(2014广西南宁测试)下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是() 族周期aaaaaaa二cd三abefa.中子数比质子数大2的e元素的原子是sb金刚石、c60是由c元素组成的性质不同的单质c由a、d两元素组成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为na2nad化合物a2e和af的晶体类型相同解析：a、b、c、d、e、f分别为na、mg、c、o、s、cl。e元素是s，中子数为18的硫原子的质量数为34，符号是s，a正确。金刚石、c60是由碳元素形成的两种不同单质，性质不同，b正确。符合条件的化合物是na2o2，正确的电子式为na2na，c错误。na2s、nacl都是离子晶体，d正确。答案：c9(2014湖北省部分重点中学高三第一次联考)下表为周期表的一部分，有关短周期x、y、z、r四种元素叙述正确的是()a.热稳定性：y的气态氢化物bcdea b c d解析：若a的最高价氧化物对应水化物是强碱，则a为na，e为p，p的最高价氧化物对应的水化物h3po4是中强酸；若a的单质既能与强酸，又能与强碱反应且都放出氢气，则元素a、b、c、d、e分别为al、si、p、s、cl，都位于第三周期；若a的阳离子比e的阴离子少8个电子，则ae五种元素必位于同一周期，且a为金属元素，不论a处于第二周期还是第三周期，d都一定为非金属元素；若d的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则d为n、s或cl，则e的单质为o2、cl2或ar；元素a、b、c、d、e不一定位于同一周期，因此原子半径最大的不一定是元素a。因此正确答案为a项。答案：a二、非选择题13(2014北京东城期末)短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等。(1)t的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼t单质的原理_。(2)与w同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_。(3)元素的非金属性：q_w(填“强于”或“弱于”)，结合化学方程式简述其原因_。(4)甲是r的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素r全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，_。解析：观察图中所给元素在元素周期表中的位置关系可知，t位于第三周期，又由于其所处的周期序数与主族序数相等，所以可判断出t是al。由q、r、w分别是c、n、s。(1)工业上，电解熔融的氧化铝冶炼铝。(2)s位于第a族，该族某元素的氢化物中含有18个电子，则该元素是o，氢化物是h2o2，其结构式为hooh，分子中含有ho极性键和oo非极性键。(3)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。根据co能发生水解反应而so不发生水解反应可知，h2co3是弱酸而h2so4是强酸，从而说明碳的非金属性比硫的弱。也可以根据na2co3与h2so4能发生复分解反应来说明。(4)将no2通入水中，发生反应：3no2h2o=2hno3no，生成的no不溶于水。向其中通入氧气，发生反应：2noo2=2no2。将两个方程式合并可得：4no2o22h2o=4hno3。因此，向试管中缓缓通入足量氧气，可使no2完全转化为hno3。答案：(1) 2al2o3(熔融)4al3o2(2)极性键和非极性键(3)弱于coh2ohcooh，co水解，而so不发生水解(合理即可)(4)向试管中缓缓通入足量氧气14(2013陕西质检)原子序数由小到大排列的短周期元素x、y、z、w的原子序数之和为32，x是元素周期表中原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。(1)x元素是_(填元素符号)。(2)x与w组成的化合物中存在_(填“离子”或“共价”)键；用电子式表示该化合物的形式过程_。(3)x、y、z、w四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是_。(4)由x、y、z、w四种元素组成的一种离子化合物a。已知1 mol a能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8 l气体。写出加热条件下a与naoh浓溶液反应的离子方程式_。已知a既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出a与氯水反应的离子方程式_。解析：(1)由x元素原子半径最小可知x为h，根据y、z、w在元素周期表中的位置关系，设z的原子序数为n，则y、w的原子序数分别为n1、n8，由(n1)n(n8)132，得n8，故y、z、w分别为n、o、s。(2)h、s组成的化合物为h2s，其中只含共价键；其形成过程可以表示为hhhh。(3)由h、n、o、s中的三种元素组成的强酸有h2so4和hno3，稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜反应的化学方程式为3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，其中3/4的hno3起酸性作用。(4)a为(nh4)2so4或(nh4)2so3，这两种物质均能与naoh的浓溶液反应，反应的实质是nh与oh反应；既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则a是(nh4)2so3，该物质与氯水反应的实质是so被氧化为so、cl2被还原为cl。答案：(1)h(2)共价hhhh(3)75%(4)nhohh2onh3socl2h2o=so2cl2h15(2013厦门质检)短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大，a的单质是最轻的气体，a、c同主族，只有c是金属元素，b的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等。(1)c的原子结构示意图为_。(2)化合物c2b2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_。(3)化合物cdb是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因_。解析：由题意可以推断，a是氢元素，b是氧元素，c与氢同主族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故c是钠元素，由此可推知d是氯元素。c2b2是na2o2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与非极性共价键；cdb为naclo，它是强碱弱酸盐，clo水解导致溶液呈碱性。答案：(1) (2)12离子键、共价键(或非极性共价键)(3)cloh2ohclooh16(2014云南统考)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除br2和l以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物k，固体a中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的转化(反应中生成的水没有写出)。试回答下列问题：(1)a的电子式为_，所含化学键类型为_。(2)溴元素在元素周期表中的位置是_；丁元素的阴离子结构示意图为_。 (3)反应()的化学方程式为_。(4)反应()的离子方程式为_。(5)向含1 mol c的溶液中缓慢通入15.68 l的co2(标准状况)，所得溶液中溶质的物质的量之比为_(相对分子质量大的比相对分子质量小的)。解析：由固体a中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，推出丙为na，由甲和乙可形成常见液态化合物k，且甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数依次增大可知，甲为h，乙为o，k为h2o，a为na2o2，c为naoh，d为o2；由丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数比丙大，推出丁为s；由图中气体f与溴水、氧气均能反应，说明f具有还原性，推出f为so2，h为so3，e为h2so4，b为na2so3或nahso3，g为na2so4，l为hbr。(1)过氧化钠为离子化合物，含有共价键和离子键。(2)溴元素原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，位于元素周期表中第四周期第a族，丁为s，对应阴离子核外有3个电子层，最外层电子数为8。(3)反应()为na2o2与h2o的反应，化学方程式为2na2o22h2o=4naoho2。(4)so2具有还原性，br2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，其离