【与名师对话】高考化学总复习 73 化学平衡的移动课时作业（含解析）苏教版(1).doc

【与名师对话】2014高考化学总复习 7-3 化学平衡的移动课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1向一体积不变的密闭容器中充入h2和i2，发生反应h2(g)i2(g)2hi(g)h乙 b甲5：3，说明甲中a的转化率大于乙中a的转化率，则甲中生成的c多于乙中生成的c。答案：a3下列关于催化剂的说法不正确的是()a温度越高，催化剂的催化效果越好b汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放c催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变d锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂解析：某些催化剂会因温度过高而失去活性，即失去催化作用，故催化剂不是温度越高催化效果越好。答案：a4(2012年山东安丘一中期中)向甲、乙两个容积均为1 l的恒容容器中，分别充入2 mol a,4 mol b和1 mol a,2 mol b。相同条件下，发生下列反应：a(g)2b(g)xc(g)h甲b平衡时c的体积分数：乙甲c反应速率：乙甲d平衡时a的物质的量：甲乙解析：甲为恒容，乙为恒压，随着反应的进行，甲中压强大于乙中压强，乙容器中反应更容易向正反应方向进行，因此c的转化率乙甲，a对；平衡时c的体积分数：甲乙，b错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲乙，c错；平衡时a的物质的量：乙甲，d错。答案：a6(2012年上海联考题)当把晶体n2o4放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立n2o42no2平衡后，保持温度不变，再放入n2o4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是()ac(no2) bc(n2o4) c. d.解析：根据n2o42no2，反应达到平衡后，再加入n2o4，平衡正向移动，但压强增大不利于n2o4转化为no2。答案：c7(2013年山东省沂源一中)t 时，将6 mol co2和8 mol h2充入2 l密闭容器中，发生反应co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，容器中h2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，h2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()a反应开始至a点时v(h2)1 moll1min1b若曲线对应的条件改变是升温，则该反应h0c曲线对应的条件改变是降低压强dt 时，该反应的化学平衡常数为0.125解析：v(h2)1 moll1min1，a项正确。若曲线i为升温n(h2)增大平衡逆向移动，该反应为放热，h0，b错误。降低压强平衡逆向移动n(h2)应变大。c项错误。平衡时n(h2)2，则k，d项错误。答案：a8(2012年成都诊断)在体积为v l的恒容密闭容器中盛有一定量h2，通入br2(g)发生反应：h2(g)br2(g)2hbr(g)ht2ba、b两点的反应速率：bac为了提高br2(g)的转化率，可采取将hbr液化并及时移走的方法dt1时，随着br2(g)加入，平衡时hbr的体积分数不断增大解析：根据反应：h2(g)br2(g)2hbr(g)ht2。选项b，b点br2(g)的浓度比a点br2(g)的浓度大，反应速率也大，正确。选项c，降低生成物hbr(g)的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，br2(g)的转化率提高。选项d，体积不变时，在br2(g)的物质的量较多的情况下，平衡时hbr的体积分数可能减小。答案：d9一定温度下， 在一体积固定的密闭容器中加入2 mol x和1 mol y，发生如下反应：2x(g)y(g)az(g)w(g)hq kjmol1(q0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为q1 kj，物质x的转化率为；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是()a温度升高，平衡常数k减小b化学计量数a为1c维持温度不变，若起始时向容器中加入a mol z、1 mol w反应达到平衡后放出的热量为q2 kj，则q1q2q且qq1q2dx的转化率q1/q解析：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，k减小，r减小，说明21a1，则a1，a、b正确；c中两平衡等效，则q1q2q，但不知的大小，故无法比较q1与q2的大小，c错误；物质转化的物质的量与放出的热量成正比，d正确。答案：c10(2012年海淀模拟)tc时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()a平衡时，x、y的转化率相同b达到平衡后，将容器体积压缩为1 l，平衡向正反应方向移动ctc时，该反应的化学方程式为：x(g)y(g)2z(g)，平衡常数k40dtc时，若起始时x为0.71 mol，y为1.00 mol，则平衡时y的转化率约为60%解析：根据图示，x、y为反应物，z为生成物，10 s时达到平衡。在010 s内，z增加1.60 mol，x减少0.80 mol，y减少0.80 mol，由于x、y起始物质的量不同，故平衡时x、y的转化率不同，a项不正确；根据n(x)：n(y)：n(z)0.80 mol：0.80 mol：1.60 mol1：1：2，得tc时，该反应的化学方程式为：x(g)y(g)2z(g)，由于反应前后气体体积不变，达到平衡后，将容器体积压缩为1 l，平衡不移动，b项不正确；达到平衡时，c(x)0.40 mol/2 l0.20 mol/l，c(y)0.20 mol/2 l0.10 mol/l，c(z)1.60 mol/2 l0.80 mol/l，平衡常数k32，c项不正确；若起始时x为0.71 mol，y为1.00 mol，则：x(g)y(g)2z(g)起始(mol) 0.71 1.00 0改变(mol) x x 2x平衡(mol) 0.71x 1.00x 2x由于温度不变，k不变，故32，解得x0.60，故平衡时y的转化率为60%。答案：d11已知可逆反应：x(s)ay(g)bz(g)；h，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p1p2)。下列有关判断正确的是()a可逆反应的焓变h0b反应的化学计量数a0，a错；由图像可知，压强越大，y的含量越大，即增大压强，反应向生成y的方向移动，而x为固体，故ab，b正确；x为固体，故kcb(z)/ca(y)，c错；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡，d错。答案：b12(2012年乌鲁木齐测试题)在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器(恒容)和(恒压)中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，x、y、z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是()a该反应的化学方程式：3x2y3zb若两容器中均达到平衡后，两容器的体积v()v()，则容器达到平衡所用时间小于t0c若两容器中均达到平衡后，两容器中z的物质的量分数相同，则y为固态或液态d达平衡后，若对容器升高温度时其体积增大，说明z发生的反应为吸热反应解析：由图可知，z是反应物，x、y是生成物，根据t0时刻前物质的量的变化知，该反应的化学方程式为：3z3x2y，a项错误；中为恒容反应，中为恒压反应，达到平衡后，v()p()，压强越大，反应速率越快，则容器中达到平衡所用的时间越长，b项错误；达到平衡时，两容器中z的物质的量分数相同，说明、容器中的平衡为等效平衡，恒容恒压的平衡等效，由此确定该反应方程式中反应前后气体的计量系数相等，则x为气态，y为液态或固态，c项正确；容器为恒压反应，升高温度，气体膨胀，不管平衡向哪个方向移动，其体积一定增大，d项错误。答案：c二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)(2012年金华联考题)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用ch4和h2o为原料来制备甲醇。(1)将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o(g)通入反应室(容积为100 l)，在一定条件下发生反应：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)，ch4的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知100c时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示的平均反应速率为_。图中的p1_p2(填“”或“”)，100c时平衡常数为_。在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在压强为0.1 mpa条件下，a mol co与3a mol h2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。该反应的h_0，s_0(填“”或“”)。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a升高温度b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大d再充入1 mol co和3 mol h2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号t(c)n(co)/n(h2)p(mpa)1500.1_5350_5解析：(1)在100c时，ch4的转化率为0.5，则有ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)起始： 1.0 mol 2.0 mol 0 0变化： 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 1.5 mol平衡： 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 1.5 molv(h2)(1.5 mol/100 l)/5 min0.0030 mol/(lmin)。kc(co)c3(h2)/c(ch4)c(h2o)0.0050.0153/(0.0050.015)2.25104。在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小。(2)因反应自发进行，故ghts0，h0，反应前后分子数减小，故s0。由于h0，则升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，a不合题意；将ch3oh(g)从体系中分离出来，平衡正向移动，甲醇产率增加，b符合题意；充入he，使体系总