化学人教版九年级下册酸和碱性质复习

酸碱盐复习教学设计 宋新宅教学目标：知识与技能1进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。2归纳出酸、碱、盐的化学性质。3进一步了解溶复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。过程与方法1通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。2通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力。情感态度与价值观1增强学生的合作学习的意识。2培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。教学资源分析本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容和复分解反应后很容易形而上学，胡乱自编化合物之间的复分解反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对学生学习时遇到的重点及难点化学性质复习。【教学策略分析】1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识，为置换反应、复分解反应的正确书写埋下伏笔。2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质。4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关复分解反应的方程式引导学生归纳出复分解反应发生的条件和书写规律。5、通过多媒体和学生复习讲义的配合让课堂气氛更活跃，学生注意力更集中，目标更明确。【重点难点】重点：了解常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式的书写及纠错。难点： 酸碱盐的化学性质，中和反应的特点、理解中和反应的实质。【课时安排】1课时【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图课前准备课件的制作。多媒体设备的调试。复习讲义的编辑。为学生分组。学生分组时要注意不同能力的学生在各组要平衡。这样有利于讨论和实验，也有利于学生进行相互学习。学生实验、导入教师出示一瓶新的石灰水和一瓶用久的石灰水。提问：这瓶用久的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？过渡刚才我们运用到了一些酸碱盐的化学知识，现在我们大家一起来对酸碱盐的化学性质进行回顾和归纳。学生短暂讨论，一个学生回答并上黑板书写方程式，其他同学在讲义上书写方程式。学生实验并观察实验现象。学生回答。吸引学生注意力，激发学习兴趣，培养学生动手能力和观察能力，并自然引出课题。同时这也是一个重要的知识点，可以让学生感性认识，加深理解，帮助记忆。学生练习，讨论（板书）酸碱盐的复习在大屏幕上出示一些物质的化学式，请学生读出其名称。校对化学式，纠正常见错误。学生在讲义上读出化学式。练习化学式的书写，纠正错误。巩固学生的基础。化学式的选择有意识地安排不同类别的物质，为下面的内容做铺垫。设问同学们能不能对上述物质进行一下分类呢？多媒体：进行分类学生进行分类。帮助学生复习物质的分类知识。引出酸碱盐的化学组成。讨论，交流，归纳，投影过渡通过分类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢？（板书）酸碱盐的组成。酸的组成：H+酸根离子碱的组成：金属离子+OH-盐的组成：金属离子+酸根离子学生思考，讨论交流看大屏幕了解酸碱盐的组成，引发学生回忆酸碱盐的知识。为复分解反应的书写规律作铺垫。讨论，交流，归纳过渡生活中常见的酸：胃液中的盐酸；铅蓄电池中的硫酸；食醋中的醋酸；碳酸饮料中的碳酸下面我们看大屏幕：多媒体：闻气味图片浓硫酸的腐蚀性图片提问：该同学闻的是浓盐酸还是浓硫酸的气味？这是那种酸的杰作？过渡常见的碱有哪些？多媒体：氢氧化钠潮解图片新鲜鸡爪被腐蚀的图片提问：图中易潮解的物质是哪种碱，你能归纳出它的哪些物理性质？多媒体：鉴别无色溶液稀盐酸和澄清石灰水教师演示鉴别方法看大屏幕并思考浓盐酸和浓硫酸的物理性质回答：浓盐酸和浓硫酸氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠白色固体，极易溶于水并放出大量的热。空气中易潮解填出讲义中的相关知识分组讨论交流鉴别方法学生观察现象引发学生思考酸的物理性质并归纳总结学生归纳总结出常见的两种碱的物理性质进一步通过具体的实验操作让学生体验归纳法的应用鉴别要有明显现象学生练习常见的酸有盐酸和硫酸，我们一起来回忆一下盐酸发生的一些化学反应。大屏幕：盐酸的化学性质。纠正学生常见错误。设问盐酸有这样的化学性质，那其他酸是否也有类似的化学性质呢？完成讲义上的填空及化学方程式。个别学生上黑板书写。讨论并记录，汇报。练习方程式书写。纠正常见错误。为归纳酸的化学性质作准备。帮助学生举一反三。让学生进行自主学习。讨论归纳大屏幕：酸的化学性质。观察大屏幕，和自己的归纳作比较。让学生的知识系统化，知识脉络更清晰。引导学生学习归纳的学习方法。深入设问酸为什么会有这些相似的化学性质呢？大屏幕：酸在水溶液里都能解离出氢离子。学生思考并回答。引导学生用求同思维方式理解大多数酸具有相似化学性质的可能原因。学生练习过渡常见的碱有氢氧化钠，氢氧化钙等，我们来回忆一下氢氧化钠的一些化学性质。大屏幕：氢氧化钠的化学性质纠正学生常见方程式错误完成讲义上的填空及化学方程式。个别学生上黑板书写。练习方程式书写。纠正常见错误。为归纳碱的化学性质作准备。讨论设问氢氧化钠有这样的化学性质，那其他碱是否也有类似的化学性质呢？讨论并记录，汇报。拓展学生思路，培养学生的思维习惯。归纳大屏幕：碱的化学性质观察大屏幕，和自己的归纳作比较。引导学生学习归纳的学习方法。深入碱为什么会有这些相似的化学性质呢？大屏幕：碱的水溶液里都有氢氧根离子。学生思考并回答。引导学生用求同思维方式理解大多数碱具有相似化学性质的可能原因。讨论过渡酸碱之间发生的反应叫什么反应？多媒体：中和反应的过程中和反应看大屏幕进一步让学生巩固中和反应的本质和应用。学生练习过渡酸和碱的化学性质我们总结了，这个过程中我们是否发现了一些盐的化学性质呢？同学们能否象刚才那样先举些例子然后来作个总结呢？（与金属和盐溶液的反应以后专题讲）学生讨论，动手举例和总结。学生交流归纳结果。进一步让学生在具体的操作过程中体会、学习归纳学习法。明确盐的化学性质。本节小结学生总结酸碱盐的化学性质使学生意识到应善于总结和理清自己的解题思路巩固练习大屏幕展示练习题。教师评判。布置课外作业：讲义分组讨论交流巩固知识，检验学习效果。让部分学有余力的学生更进一步金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 1、 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2、 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 4、 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6、 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 7、 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 1、 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 3、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 1、 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4、 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 6、 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5、 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 1、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 2、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 3、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 4、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 7、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 8、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 9、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 10、 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 11、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 5、硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 6、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 1、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2、氢氧化钠与氯化铁：