化学人教版九年级下册课题1常见的酸和碱（第二课时）

课题1 常见的酸和碱【教学目标】【知识与技能】1认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。【过程与方法】1 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。2通过同学间的合作进行活动探究寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。3通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。4通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。【情感态度与价值观】1树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。2知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。【教学重点】科学素养的培养和提高。酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。认识身边的物质，开发和利用身边的物质【教学难点】为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质教学方法：实验探究 多媒体教学课时：三课时【教学过程】第二课时【复习回顾】回想一下，上节课所学的内容，什么叫酸碱指示剂，指示剂的使用原理是什么？还有，常见的酸有哪些？【导入新课】我们初中阶段，常见的酸有盐酸和硫酸，那么这两种酸有什么相关的化学性质呢？我们这节课就深入进行学习-酸的化学性质。【讲授新课】【酸的化学性质】课本P54实验探究（1） 酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸 变红色 无变化稀硫酸 变红色 无变化结论；石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 锌Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁Fe+2HCl=FeCl2 +H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论：酸 + 活泼金属 盐 + 氢气（3）酸溶液能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）结论：金属氧化物 + 酸盐 + 水利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。【小结】本节课主要掌握酸的相关化学性质，会使用酸的相关化学性质来做相关的题目，会写相关的化学反应方程式就可以了。【板书设计】 酸的化学性质1、 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。2、 酸 + 活泼金属 盐 + 氢气3、 金属氧化物 + 酸盐