党佩 溶液中离子浓度大小比较.doc

山东科技出版社第三章第二节 弱电解质电离盐类水解 盐类水解应用-溶液中离子浓度大小比较 滕州二中 高三化学组 党佩电荷守恒 c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 正负电荷相等相等关系： 物料守恒 c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C原子守恒（以Na2CO3）质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) H+离子守恒离子浓度比较： 多元弱酸 H3PO4 c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)大小关系： 不同溶液中同一离子浓度 浓度0.1mol/L的、NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4 则c(NH4+) 混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3H2O混合 则：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)规律、方法点拨1、思路2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。 物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。3、水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，等强显中性正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性弱酸碱盐不一定题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：例1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ( )AC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) BC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)例2在0.1 mol/l的氨水溶液中，下列关系正确的是 ( )AC(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) BC(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)CC(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) DC(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)练习： Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是 。同浓度的NH3H2O NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4溶液中的C(NH4+)的大小 。物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的是 酸式盐溶液若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4例3：在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(H)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)练习：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )Ac(K)c(H)c(HC2O4)c(OH)c(C2O42) Bc(HC2O4)c(C2O42)0.1molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)题型二：两种溶液混合后不同离子浓度的比较：两种物质不反应：例4用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是（ ） Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1练习：将0.1molL1HCN溶液和0.1molL1的NaCN溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）Ac（HCN）c（CN） Bc（Na）c（CN）Cc（HCN）c（CN）c（OH） Dc（HCN）c（CN）0.1molL1两种物质恰好完全反应：例5：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中（ ） Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)练习：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(OH-)c(HCOO-) Dc(OH-)c(HCOO-)两种物质反应，其中一种有剩余：例6：将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)练习：将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)练习：将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)例7：室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。分析上述实验过程中溶液pH的变化、实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液pH，请将表中空格部分填上相应的内容。离子浓度从大到小的顺序溶质（化学式）pH1c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H)72c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)NH3H2O和NH4Cl7374c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)NH3H2O和NH4Cl75NH4Cl6c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)7练习巩固1、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) Ac(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) Bc(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) Cc(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) Dc(OH-)c(H+) + c(HS-)2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是. （）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3、将0.1molL-1HCOONa与0.05molL-1HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是 （ ）A C(Cl)=C(HCOOH)=C(HCOO) C(H+) BC(Cl) C(HCOO)C(HCOOH)C(H+) CC(HCOO)C(Cl)C(H+)C(HCOOH) DC(HCOO)C(Cl) C(HCOOH)C(H+)4、设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)5、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ）Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)6、把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) Ac(Ac-)c(Na+) Bc(HAc)c(Ac-) C2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) Dc(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-17、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）AC(NO3)C(OH)C(NH4)C(Ba2) BC(NO3)C(Ba2)C(OH)C(NH4)CC(Ba2)C(NO3)C(OH)C(NH4) DC(NO3)C(Ba2)C(NH4)C(OH)8、某种一元酸（HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的（）A所用酸一定过量 B生成的盐一定不水解C酸与碱一定等物质的量混合 D反应后溶液中必存在C(A)=C(M+) 9、已知某溶液中仅存在OH-、H+、NH和Cl-四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是（） Ac(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-) c(H+) c(NH) c(OH-)Cc(Cl-)=c(NH)且c(H+)=c(OH-)Dc(OH-) c(H+) c(Cl-) c(NH)10、用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是A c(Na)c(CN)c(OH)c(H) Bc(CN)c(Na)c(H) c(OH)C c(Na)+c(CN)=2molL-1 Dc(Na)+c(H+)= c(CN)+c(OH-)11、 经测定某溶液中只含NH4+、C1、H+、OH四种离子